溶液三大常數計算方法

⑴ 標准溶液的配製方法及計算公式

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

⑵ 初中化學溶液計算公式

其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了
關於溶液的公式
溶質質量分數
=溶質質量/溶液質量*100%
（適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）
溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g
(必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）
不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了

⑶ 溶液濃度怎麼計算

高濃度向低濃度稀釋：C濃×V濃 = C稀×V稀，即稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積

百分比濃度計算：
重量比重量百分濃度：系指100g溶液中所含溶質的克數，以符號%(g/g)表示。
重量比重量百分濃度=溶質重量g/溶液重量g×100%
重量比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶質的克數，以符號%(g/ml)表示。
重量比體積百分濃度=溶質重量g/溶液體積ml×100%
體積比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升數，以符號%(ml/ml)表示。
體積比體積百分濃度=溶質體積ml/溶液體積ml×100%

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溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。
有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

⑷ 初中化學溶液計算公式

溶解度=某溫度下100克溶劑中最多能溶解的溶質質量溶質質量分數=溶質質量/溶液質量溶液質量=溶質質量+溶劑質量

⑸ 高中化學 酸鹼溶液的PH計算方法 最好有幾

酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以通過化學平衡常數關系算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。

1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

鹼性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強

pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。

pH的范圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。

例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH』。所以pH:8→10

例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7

⑹ 溶液的Hamaker常數怎麼計算

1937 年，Hamaker(哈梅克)假設溶膠粒子間的引力勢能等於一個粒子中的任意一個分子

與另一粒子中的任意分子之間的引力勢能的加和。從而導得溶膠粒子間的引力勢能表示式為

式中r 為粒子半徑， H 為粒子表面間的最短距離，A 為物性常數，稱為Hamaker 常數。

⑺ 請問怎麼計算溶液的密度，公式是怎麼算的，急急急

一.溶液密度的計算方法：用量取出的溶液質量除以溶液體積就是該溶液的密度。
二.溶液密度計算步驟：
1.先有天平稱量空燒杯的質量m
.用該燒杯量取一定體積的該溶液，體積V;
3.稱量燒杯和溶液的總質量m
;
4.溶液的質量m=m
-m
;
5.根據密度計算公式ρ=m/V
，得到該溶液密度表示式為：ρ=（m
-m
）/V。
三.注意事項
1.讀取溶液體積時，應刻度與溶液凹液面平齊;
2.該方式是粗略計算溶液密度，准確計算需要更精密的儀器。

⑻ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

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注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

⑼ 濃溶液的化學反應平衡常數

根據公式，三分之二乘以三分之二除以三分之一再除以三分之一，等於4