⑴ 高中化學中電子守恆，原子守恆該怎麼用，求例題詳解。
電子守恆就是化合價的升降，一個粒子失去了幾個電子就升高幾價，另一個粒子得到幾個電子就降幾價。原子守恆，就是反應物與生成物中各原子數相等。
⑵ 求關於高一電子守恆和質量守恆等其他守恆法,還需要大量例題,
質量守恆反應前後各物質的質量總和不變
元素守恆反應前後組成物質的元素種類不變原子個數不變
電子守恆在氧化還原中氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數
電荷守恆在物理化學變化中電荷既不能創造也不會消滅
⑶ 電子守恆怎麼列
所有涉及到氧化還原反應的計算，都會用到電子守恆原理。
列式簡單的方法是
將化合價升高的物質寫一邊，化合價降低的寫在另外一邊。
然後，每個原子變化的化合價 *變價的原子個數 *物質的量
然後升降的總數相等， 列式計算就好了
如 向100mL FeBr2 溶液中 通入0.1mol Cl2 . 溶液中的 Br-有1/3 被氧化，
求 FeBr2的濃度. (這個題目要知道， 還原性 Fe2+ >Br- )
設濃度是 c ,
0.1*c *1 +0.1c*2*1/3 = 0.1*2
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祝你新的一學期學習進步！
⑷ 高中高一化學題方程式電子守恆
失去2e⁻和得到5e⁻ ，要使得失的電子數相等，就要找出最小公倍數 ，2和5的最小公倍數不就是10嘛。所以10代表的含義是得、失的電子數各為10。
⑸ 化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法
守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
給你個例題吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[ro(oh)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後r的最終價態是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被強氧化劑氧化為na2so4，na2so3失去電子的物質的量一定等於[ro(oh)2]+得到電子的物質的量。設[ro(oh)2]+在還原產物中r的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選c
⑹ 有關電化學電子守恆的相關計算問題！！
你好
首先方程式是
2CuSO4+2H2O 電解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
2NaCl+2H2O 電解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
首先，因為電解液是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，所以陽極首先電解出的是氯氣Cl2再是氧氣，陰極首先電解出的是金屬銅Cu再是氫氣 。因為氯化鈉溶液量濃度是1mol/L，且體積是500ml，所以氯化鈉物質的量是0.5×1=0.5mol。
由題可知在標況下兩極產生11.2L的氣體，那麼兩極也就產生了0.5mol的氣體，可以知道在陽極區先開始產生的是氯氣，因為氯離子物質的量為0.5mol，顯然陽極產生的氣體不會全部是氯氣，因為產生0.5mol氯氣需要1mol的氯離子。所以可知在陽極還產生了另一種氣體那就是氧氣。且氯離子是被電解完了的，所以只能產生0.25mol氯氣且失去0.5mol的電子，所以剩下0.25mol氣體就是氧氣了(因為只有氯離子電解完了才可以產生氧氣），又可知產生1mol氧氣需要失去4mol電子，所以產生0.25mol氧氣就失去了1mol電子，這樣陽極就總共失去了1.5mol電子。
根據電子守恆可知陰極得到1.5mol電子，由於陰極產生了0.5mol氣體（可以肯定這是氫氣）可知產生1mol氫氣需得到2mol電子，那麼產生0.5mol氫氣就得到了1mol電子，那麼還剩下0.5mol電子由銅離子得到成為單質銅，因為氫氣是銅離子電解完後才能產生的，所以可知電解後溶液里已經不存在銅離子，又知1mol銅離子得到2mol電子成為銅單質，那麼0.5mol電子就被0.25mol銅離子全部得到了，所以總共有0.25mol銅離子。
根據公式可以得到硫酸銅的量濃度為0.25÷0.5=0.5mol/L
⑺ 電子轉移守恆計算公式
所謂"電子守恆"就是總升價等於總降價
題目中的過程里NO2和N2O4是降價來的 Cu2+和Mg2+是升價來的
那麼NO2和N2O4的降價數總和等於Cu2+和Mg2+的升價數總和
而得到4480ml的NO2和336ml的N2O4共降價0.23mol
因此Cu2+和Mg2+的升價數和為0.23mol
所以生成沉澱共消耗0.46mol氫氧根離子
則沉澱中氫氧根離子的質量為7.82g
所以沉澱總質量為4.6+7.82=12.42g
⑻ 高中化學的極值法和電子守恆法和原子個數守恆法都怎麼用有什麼技巧還有什麼常用的解題技巧
原子個數守恆看起來很有用 其實是沒什麼用的 很多問你方程式正確與否的原子都是守恆的
只在配平化學方程式的時候有用
至於電子守恆 在氧化還原反應的計算問題上很有用 用它會讓問題變得簡單
極值法是考的比較多的 在高考也比較容易考到 尤其是高3會經常考的
我今年剛剛高考 一般選擇題關於計算的一定會是利用電子守恆或極值法
特點就是不會有大的計算量 但你一定要找到好的方法 不然會很難算
總的來說化學高考會很簡單的 主要以記憶為主 計算考的很少 大概只有15分左右
化學關鍵是要熟悉知識 只要你學的扎實 就一定能考好
其實化學不需要花很多時間的 只要多練就會有好的成績。
祝你成績進步，希望對你有所幫助。
⑼ 高中化學電子守恆解題方法 在化學上我老是學這個學不會，到底要怎樣才能學會它呢
首先方程式要配平，電子守恆最基本的的是得失電子的數是相同的，把握這一要點，分析反映中哪些物質有電子轉移，根據正負電子轉移數是相同的來求解。
化學電子守恆關鍵是對電子轉移方向的分析，只要能寫出反映的電子式，題目就清晰了
⑽ 高中電子守恆的計算。。
6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
由以上式子可以看出，無論產物中NaClO與NaClO3的物質的量之比為多少，Cl2和NaOH的物質的量之比均為1：2