選用質量的計算方法

Ⅰ 計算一根圓鋼質量常用方法

何年敏:您好。

告訴你一個土辦法。當你手頭沒有《金屬材料手冊》之類的工具書時。你只要記住「123」這個常數。

方法：直徑×直徑×長×123＝市斤數。

相乘時，暫且不去管它單位名稱和小數點。只估略實物的大小。就能得出鋼材質量。

例：12×12×9×123＝159408

估計不可能是159市斤，也不可能是1.59市斤，只能是15.94市斤,合7.97公斤.

此法簡化了許多復雜的計算。且123這個常數是極容易記的（如果能記1233，答案將更精確。

參考：查《金屬材料的尺寸及重量》表：12mm圓鋼每米理論尺寸為0.888公斤。

2市斤×0.888×9＝15.984市斤。

12×12×9×1233＝1597968（更接近理論重量）

此法也適用於圓餅狀以及一切圓柱形鋼材，你不況試試。

祝好，再見。

Ⅱ 質量公式有哪些

1、 密度計算公式：密度=質量/體積（ρ=m/V）（同種物質組成的物體的質量與體積成正比）

2、 重力計算公式：G=mg（G為重量，m為質量，g為地球的重力加速度，約為9.8N/kg）

3、 牛頓第二定律計算公式：F=ma（F為合力，m為質量，a為加速度）

4、 質能聯系方程：E=mc2

質量（mass）是物體所具有的一種物理屬性，是物質的量的量度，它是一個正的標量。質量分為慣性質量和引力質量。自然界中的任何物質既有慣性質量又有引力質量。這里所說的「物質」是自然界中的宏觀物體和電磁場、天體和星系、微觀世界的基本粒子等的總稱。

質量是物理學中的一個基本概念，它的含義和內容隨著科學的發展而不斷清晰和充實。最初，牛頓把質量說成是物質的數量，即物質多少的量度。

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質量的單位

在國際單位制（International system of units,SI） 中，質量的單位是千克（kilogram, kg）。1千克 = 1000克（gram, g）。

在國際單位制中，還有一些其他的單位也可以使用：

1、噸（tonne, t）, 1t = 1000kg。

2、電子伏特（electronvolt, eV），電子伏特本來是一個能量單位，但是由於質量與能量的等價，電子伏特也可以作為質量單位。在用作質量單位時，通常寫作eV/c2，也可以簡寫為eV。電子伏特常用在粒子物理學中。

3、原子質量單位（u）, 1原子質量單位定義為碳12原子質量的1/12,大約為1.66×10−27kg。原子質量單位在表達原子和分子質量的時候很方便。

在國際單位制之外，根據上下文，還有很多不同的質量單位在被使用，比如斯勒格(slug, sl),磅（pound, lb），普朗克質量（mp） 和太陽質量（MΘ）。

Ⅲ 質量的計算公式 怎樣計算一個物體的質量. 請寫出計算物體質量的公式並舉一個例子

m(質量）=p（密度）V （體積）
m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

Ⅳ 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

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來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

Ⅳ 相對原子質量的計算方法以及公式

由「原子的質量主要集中在原子核上」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

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我國在1993年12月27日發布了《中華人民共和國國家標准物理化學和分子物理學的量和單位GB3102.8-93》，並在1994年7月1日起廢除。

在專業的學術文件上需要使用「原子量」的概念的，均使用「相對原子質量」來代替（同時也廢除了「分子量」，使用「相對分子質量」來代替），不過由於原子量有更深的內涵，學術界還不希望完全將其廢除。

參考資料來源：網路-相對原子質量

Ⅵ 計算物質的質量，可以根據化學方程式計算，有時也可以利用元素的質量來計算．利用元素的質量來計算的依據

（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，過氧化氫中的氧元素沒有全部轉化為氧氣，所以這種計算方法錯誤；故填：錯誤；過氧化氫中的氧元素沒有全部轉化為氧氣；
（2）設：產生氧氣的質量為x
2H₂O₂