沉澱滴定計算方法

1. 沉澱滴定的原理是什麼

例如，
溶液
甲是物質A的
水溶液
，現在我們要測定甲中A的
濃度
，我們可以用以知物B的溶液乙來滴定(其中B的濃度以知)。我們之所以用B的溶液做
滴定液
是因為乙溶液加如甲溶液後會有明顯的現象。比如滴定NaOH溶液時我們可以用以知濃度的
鹽酸
，把鹽酸緩慢滴入混有
酚酞
的NaOH溶液中，當溶液顏色由紅色恰好變為無色時(恰好指的是在最後一滴鹽酸滴入前溶液還呈粉紅色)並且半分鍾內不變色，這就是滴定的
終點
，我們根據消耗掉鹽酸的量可以計算出NaOH的濃度。
沉澱溶解的
原理
是一樣的，只不過利用了
反應時
生成沉澱這也現象來
指示
滴定的終點。當不再有沉澱生成時就為
滴定終點
嘍~~~~~~~~~~

2. 沉澱法滴定石灰的活性度的具體方法及其計算公式

沒做過，不過你可以：1、查詢相關的參考材料如《分析化學手冊》化學分析分冊等；2、自己摸索方法，可以試用0.1M草酸銨，緩沖溶液可選用pH5.5的NaAc-HAc，指示劑可選用固體EBT（1%，NaCl）。計算公式參看《分析化學》相關章節。

3. 什麼叫沉澱滴定法用於沉澱滴定的反應必須符合哪些條件

沉澱滴定法以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
其要求與其他滴定分析方法的要求基本一樣
1、沉澱物要有足夠小的溶解度
2、沉澱組成要穩定
3、反應足夠快速、完全,有精確的定量關系.
4、有適當的指示劑來只是滴定終點

4. 沉澱滴定法的沉澱滴定法—銀量法

以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。
反應式：Ag++X-→AgX↓
X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子。 （一）鉻酸鉀指示劑法
1.原理
用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前Ag++Cl-→AgCl↓
終點時2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色)
根據分步沉澱的原理，溶度積（Ksp）小的先沉澱，溶度積大的後沉澱。由於AgCl的溶解度小於Ag2CrO4的溶解度，當Ag+進入濃度較大的Cl-溶液中時，AgCl將首先生成沉澱，而[Ag+]2[CrO42-]<Ksp，Ag2CrO4不能形成沉澱；隨著滴定的進行，Cl-濃度不斷降低，Ag+濃度不斷增大，在等當點後發生突變，[Ag+]2[CrO42-]>Ksp，於是出現磚紅色沉澱，指示滴定終點的到達。
2.滴定條件
（1）終點到達的遲早與溶液中指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與等當點一致的目的，必須控制溶液中CrO42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。
（2）用K2CrO4作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑K2CrO4是弱酸鹽，在酸性溶液中CrO42-依下列反應與H+離子結合，使CrO42-濃度降低過多，在等當點不能形成Ag2CrO4沉澱。
2CrO42-+2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-+H2O
也不能在鹼性溶液中進行，因為Ag+將形成Ag2O沉澱：
Ag++OH-→AgOH
2AgOH→Ag2O↓+H2O
因此，用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行。如果溶液的酸性較強可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用硫酸鐵銨指示劑法。
滴定不能在氨性溶液中進行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。
3.主要應用
本法多用於Cl-、Br-的測定。
（二）硫酸鐵銨指示劑法
1.原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前Ag++SCN-→AgSCN↓
終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+指示劑，用NH4SCN滴定液回滴剩餘的AgNO3，滴定反應為：
終點前Ag+（過量）+X-→AgX↓
Ag+（剩餘量）+SCN-→AgSCN↓
終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
這里需指出，當滴定Cl-到達等當點時，溶液中同時有AgCl和AgSCN兩種難溶性銀鹽存在，若用力振搖，將使已生成的Fe(SCN)2+絡離子的紅色消失。因AgSCN的溶解度小於AgCl的溶解度。當剩餘的Ag+被滴定完後，SCN-就會將AgCl沉澱中的Ag+轉化為AgSCN沉澱而使重新釋出。
AgCl→←Ag++Cl-
↓
Ag++SCN-→←AgSCN
這樣，在等當點之後又消耗較多的NH4SCN滴定液，造成較大的滴定誤差。
2.滴定條件及注意事項
（1）為了避免上述轉化反應的進行，可以採取下列措施：
a 將生成的AgCl沉澱濾出，再用NH4SCN滴定液滴定濾液，但這一方法需要過濾、洗滌等操作，手續較繁。
b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待測Cl-溶液中加入1～3ml硝基苯，並強烈振搖，使硝基苯包在AgCl的表面上，減少AgCl與SCN-的接觸，防止轉化。此法操作簡便易行。
c 利用高濃度的Fe3+作指示劑（在滴定終點時使濃度達到0.2mol/L），實驗結果證明終點誤差可減少到0.1%。
（2）此外，用本法時，應注意下列事項：
a 為防止Fe3+的水解，應在酸性（HNO3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等離子的存在也不幹擾。與鉻酸鉀指示劑法相比，這是本法的最大優點。
b 為避免由於沉澱吸附Ag+過早到達終點，在用硝基苯包裹AgCl沉澱時，臨近終點應輕輕旋搖，以免沉澱轉化，直到溶液出現穩定的淡棕紅色為止。
c 本法測定I-和Br-時，由於AgI和AgBr的溶解度都小於AgCl的溶解度，不存在沉澱轉化問題，不需加入有機溶劑或濾去沉澱，滴定終點明顯確切。
d 滴定不宜在較高溫度下進行，否則紅色絡合物褪色。
（三）吸附指示劑法
1.原理
用AgNO3液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。
吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉澱所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉澱所吸附，並且在吸附後結構變形發生顏色改變。
若以Fl-代表熒光黃指示劑的陰離子，則變化情況為：
終點前Cl-過量(AgCl)Cl-┇M+
終點時Ag+過量(AgCl)Ag+┇X-
(AgCl)Ag+吸附Fl-(AgCl)Ag+┇Fl-
（黃綠色）（微紅色）
2.滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附指示劑時需要注意以下幾個問題：
（1）吸附指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉澱的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉澱呈膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋並加入糊精、澱粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。
（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小於對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點後也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：
I->二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃
因此在測定Cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。
（3）溶液的pH應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應有利於吸附指示劑陰離子的存在。也就是說，電離常數小的吸附指示劑，溶液的pH就要偏高些；反之，電離常數大的吸附指示劑，溶液的pH就要偏低些。
（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。
（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。 （一）硝酸銀滴定液
1.配製間接法配製
2.標定用基準氯化鈉標定，以熒光黃指示液指示終點。
3.貯藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
（二）硫氰酸銨滴定液
1.配製間接法配製
2.標定用硝酸銀滴定液標定，以硫酸鐵銨指示液指示終點。 1.用鉻酸鉀指示劑法，必須在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行滴定。因鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，CrO42-與H+結合，降低CrO42-濃度，在等當點時不能立即生成鉻酸銀沉澱；此法也不能在鹼性溶液中進行，因銀離子氫氧根離子生成氧化銀沉澱。
2.應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[Ag(NH3)2]+絡合物，干擾氯化銀沉澱生成。
3.硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或鹼性介質中能形成氫氧化鐵沉澱。
4.為防止沉澱轉化（AgCl+SCN-→←AgSCN+Cl-），硫酸鐵銨指示劑法加硝酸銀滴定液沉澱後，應加入5ml鄰苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，並強力振搖後再加入指示液，用硫氰酸銨滴定液滴定。
5.滴定應在室溫進行，溫度高，紅色絡合物易褪色。
6.滴定時需用力振搖，避免沉澱吸附銀離子，過早到達終點。但滴定接近終點時，要輕輕振搖，減少氯化銀與SCN-接觸，以免沉澱轉化。
7.吸附指示劑法，滴定前加入糊精、澱粉，形成保護膠體，防止沉澱凝聚使吸附指示劑在沉澱的表面發生顏色變化，易於觀察終點。滴定溶液的pH值應有利於吸附指示劑的電離，隨指示劑不同而異。
8.吸附指示劑法選用指示劑應略小於被測離子的吸附力，吸附力大小次序為I->二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃。
9.滴定時避免陽光直射，因鹵化銀遇光易分解，使沉澱變為灰黑色。
10.有機鹵化物的測定，由於有機鹵化物中鹵素結合方式不同，多數不能直接採用銀量法，必須經過適當處理，使有機鹵素轉變成鹵離子後再用銀量法測定。 1.鉻酸鉀指示劑法：在中性或弱鹼性溶液中用硝酸銀滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。
2.硫酸鐵銨指示劑法：在酸性溶液中，用硫氰酸銨液為滴定液滴定Ag+，採用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。
3.吸附指示劑法：用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定方法。 本法的相對偏差不得超過0.3%。

5. 什麼叫沉澱滴定法用於沉澱滴定的反應必須符合哪些條件

沉澱滴定法也稱容量分析法，以沉澱反應為基礎的滴定分析方法。
沉澱滴定法必須滿足的條件:1.S小，且能定量完成;2.反應速度大;3.有適當指示劑指示終點;4.吸附現象不影響終點觀察。實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。

6. 沉澱滴定法的簡介

是以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。沉澱滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。
生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。
莫爾法 在中性或弱鹼性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標准溶液滴定，氯化銀先沉澱，當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明Cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。此法方便、准確，應用很廣。
福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉澱，當紅色的Fe（SCN）2+出現時，表示Ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標准溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標准溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的Cl-由沉澱轉入溶液。
法揚斯法 在中性或弱鹼性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃 ，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉澱的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點後，Ag+過剩，沉澱的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。 此法又稱銀量法。
雖然可定量進行的沉澱反應很多，但由於缺乏合適的指示劑，而應用於沉澱滿定的反應並不多，目前比較有實際意義的是銀量法。因此本人將銀量法用兩種表達方式集合一起給大家參考，希望能讓大家都掌握這個方法。
沉澱滴定法：根據其確定終點指示劑的方法不同常分為三種。

7. 常用的沉澱滴定法都有哪些

沉澱滴定是以沉澱反應為基礎的一種滴定方法，常用的有銀量法，多用於鹵素的測定。
硫酸根通常也可以利用沉澱滴定的方法來進行定量。董亦斌利用該方法對鍍銅液中的硫酸根進行滴定，選用KI作為指示劑，可以簡便、快速的得到鍍液中硫酸根濃度。

8. 常用的沉澱滴定法可分為哪些類型試簡要說明。

常用沉澱滴定法是指銀量法。
銀量法又分為:
'1.摩爾法:用硝酸銀為標准溶液測定氯離子，採用鉻酸鉀為指干八劑的沉澱滴定法;
2.佛爾哈特法:指在酸性溶液中以鐵銨釩為指示劑，用KSCN標准溶確定滴定銀離子的沉澱滴定法。
3.法揚司法:是指利用吸附指示劑確定滴定終點的沉澱滴定法。