化學方程式的計算方法

1. 化學方程式的計算方法

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。

元素守恆：一般是過程較為復雜,而且只知某一個或某幾個物質的質量,要求另外的物質質量,關鍵是要了解變化過程,注意要求的物質中的某一元素的轉移過程

電子守恆一般是用於氧化還原反應過程

2. 化學方程式計算是怎麼樣的

1、設：根據題意設出未知量。

【答題細則】設未知數時不帶單位。

2、寫：寫出反應的化學方程式。

【答題細則】

① 化學方程式要配平。

② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。

3、找：找出已知量和未知量的關系。

【答題細則】

① 正確計算各物質的相對分子質量。

② 已知量為純凈物的質量且要帶單位。

③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算。

④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。

4、列：列出比例式。

【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。

5、求：求出未知數。

【答題細則】計算結果要帶單位。

6、答：簡明地寫出答案。

上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。

3. 化學式怎麼計算 求學霸講解

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；

4. 化學方程式的計算方法

在化學方程式中：
各分子式之間的分子量之比,等於這些物質之間的質量之比；
各分子式之間的系數之比,等於這些物質間的物質的量之比；
某各分子的系數與其他分子的分子量之比,等於這種物質的物質的量比其他物質的質量之比.
掌握了這些比例關系,就會很容易的進行根據化學方程式的計算了.

5. 化學中化學方程式的幾種計算方法

1.差量法 差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂「理論差量」。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。 2.守恆法 在化學中有許多守恆關系，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。 (1)質量守恆 ①宏觀表現：變化前後質量守恆。 ②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。 (2)電子轉移守恆 在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。 (3)電荷守恆 ①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。 ②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同 (4)化合價代數和守恆 任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。 運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。 3.關系式(量)法 化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即「關系式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。 「關系式」有多種，常見的有：質量或質量分數關系，物質的量或粒子數關系式，氣體體積的關系式等。 確定已知與未知之間的關系式的一般方法： △ (1)根據化學方程式確定關系式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如： MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下關系：4HCl～Cl2 (2)根據守恆原理確定關系式 如：2Na～H2
參考資料：ke..com

6. 化學方程式計算的步驟

化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數;最後答題。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

7. 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

8. 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數

9. 化學方程式怎麼計算

知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

10. 化學方程式怎麼計算！！

專題：根據化學方程式計算
一、基礎知識
1.化學方程式在量的方面的含義：
例如：
在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284
(2)反應物總質量份數(124+160)等於生成物總質量份數(284)符合質量守恆定律
2.一般解題步驟：
(1)審清題意，設未知量
(2)正確寫出有關的化學方程式
(3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)簡明地寫出答案
可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
3.注意事項：
(1)化學方程式必須書寫正確
(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確
(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面
(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)
4.常用換算計算式：
(1)氣體密度＝氣體質量/氣體體積(g/L)

(2)物質純度＝純物質的質量/物質的總質量＝1－雜質的質量分數
5.常用方法：
(1)守恆法(2)關系式法(3)差量法
(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法
二、典型例題
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃燒產生的二氧化硫會污染環境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產生二氧化硫的質量。
解法一：根據硫元素質量守恆：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：關系式法：設生成的SO2的質量為x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應後稱得剩餘物質的質量為14.4g,則
(1)生成氧氣的質量？(2)剩餘的物質的質量分別是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 則x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩餘物質的種類是：高錳酸鉀16-15.8=0.2g，錳酸鉀9.85g,二氧化錳4.35g。
例3：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻後稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.
解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：參加反應的氧化銅質量為20g.
例4：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？
解：設生成CO2的質量為x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰質量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其餘為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？
解：設可煉得生鐵的質量為x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應後，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.
解：設生成D的質量為x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
則參加反應的B的質量為：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰廠為了測定一批石灰樣品中碳酸鈣的質量分數，去用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得到實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩餘固體的質量 3g 2g 1g 1g
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()
A.23B.46C.48D.92
5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應後，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應後得0.5gH2，則金屬的相對原子質量為()
A.24B.27C.56D.65
8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應後，產生1gH2，該混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)計算題：
1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；
(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？
(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.
3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應後，產生氣體通入足量石灰水，得沉澱25g.求原混合物中CO的質量.
4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.
5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應後生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉澱，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.
6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應後得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.
7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素57.6%，求剩餘固體中CaO的質量.
8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此樣品中Cu的質量
(2)樣品中CuO的質量分數
(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
檢測題參考答案
(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g