重組方程式計算方法

㈠ 化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

化學方程式是初中化學的核心知識，所有的計算和定量分析也都圍繞著化學方程式展開。那麼化學方程式書寫計算步驟是怎樣的？化學方程式又該如何配平呢？為了方便大家閱讀，我們將兩篇 文章 匯總到一篇，讓大家一次學好化學方程式。

化學方程式書寫計算步驟及配平 技巧大全

一、初中化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)註：註明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

二、根據初中化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

三、根據初中化學方程式進行計算的步驟

最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的 方法 ，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正確。

例題

試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。

其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟：

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來確定 其它 物質的系數。

4．最後，驗證方程式是否正確。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

（2）反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法。

具體步驟：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①； 對O原子有：3a十b＝2d②；對C原於有：b＝d③

（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

具體步驟：

1．設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子總數推O2系數

舉例

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

㈡ 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

㈢ 重大資產重組 計算方法

一、重大資產重組的判斷標准 （一）重大資產的判斷標准即是判斷是否構成重大資產重組的標准，具體分為以下兩方面： 1、總資產標准：購買、出售的資產總額占公眾公司最近一個會計年度經審計的合並財務會計報表期末資產總額的比例達到50%以上； 2、凈資產標准：購買、出售的資產凈額占公眾公司最近一個會計年度經審計的合並財務會計報表期末凈資產額的比例達到50%以上，且購買、出售的資產總額占公眾公司最近一個會計年度經審計的合並財務會計報表期末資產總額的比例達到30%以上。 （二）判斷標準的注意事項 1、對於股權類資產，取得控制權，賬面值與成交價取高值；喪失控制權，直接看賬面值；不涉及控制權，購買看成交價，出售看賬面值。對於非股權類資產，買入賬面值與成交價取高值，出售看賬面值；不涉及負債的，不適用資產凈額標准。 2、同時購買、出售資產的，應當分別計算購買、出售資產的相關比例，取高值。 3、12個月內連續對同一或者相關資產進行購買、出售的，以其累計數分別計算相應數額（已履行重組程序的不計入）；交易標的資產屬於同一交易方所有或者控制，或者屬於相同或者相近的業務范圍，或者中國證監會認定的其他情形下，可以認定為同一或者相關資產。 二、重大資產重組的條件 1、重大資產重組所涉及的資產定價公允，不存在損害公眾公司和股東合法權益的情形。 2、重大資產重組所涉及的資產權屬清晰，資產過戶或者轉移不存在法律障礙，相關 債權債務 處理合法；所購買的資產，應當為權屬清晰的經營性資產。 3、實施重大資產重組後有利於提高公眾公司資產質量和增強持續經營能力，不存在可能導致公眾公司重組後主要資產為現金或者無具體經營業務的情形。 4、實施重大資產重組後有利於公眾公司形成或者保持健全有效的法人治理結構。 三、重大資產的保密性要求 1、公眾公司與交易對方就重大資產重組進行初步磋商時，應當採取有效的保密措施，限定相關敏感信息的知悉范圍，並與參與或知悉本次重大資產重組信息的相關主體簽訂 保密協議 。 2、公眾公司及其控股股東、實際控制人等相關主體研究、籌劃、決策重大資產重組事項，原則上應當在相關股票暫停轉讓後或者非轉讓時間進行，並盡量簡化決策流程、提高決策效率、縮短決策時限，盡可能縮小內幕信息知情人范圍。 3、需要向有關部門進行政策咨詢、方案論證的，應在相關股票暫停轉讓後進行。 四、重大資產重組的注意事項 交易進程備忘錄是企業重組進程的重要記錄資料： 1、公眾公司籌劃重大資產重組事項，應當詳細記載籌劃過程中每一具體環節的進展情況，包括商議相關方案、形成相關意向、簽署相關協議或者意向書的具體時間、地點、參與機構和人員、商議和決議內容等，製作書面的交易進程備忘錄並予以妥當保存。 2、參與每一具體環節的所有人員應當即時在備忘錄上簽名確認。 如能更進一步提出更加詳細的信息，則可提供更為准確的法律意見。

㈣ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。

1.設：根據題意設出未知量。

【答題細則】設未知數時不帶單位。

2.寫：寫出反應的化學方程式。

【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。

3.找：找出已知量和未知量的關系。

【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。

5.求：求出未知數。

【答題細則】計算結果要帶單位。

6.答：簡明地寫出答案。

上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。

了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。

㈤ 化學方程式的計算方法

在化學方程式中：
各分子式之間的分子量之比,等於這些物質之間的質量之比；
各分子式之間的系數之比,等於這些物質間的物質的量之比；
某各分子的系數與其他分子的分子量之比,等於這種物質的物質的量比其他物質的質量之比.
掌握了這些比例關系,就會很容易的進行根據化學方程式的計算了.

㈥ 重組計算是什麼

F2的意思是子2代 純和就是基因等位基因完全相同 給你舉個例子
基因型為AA和aa的個體雜交F1為Aa F1自交產生F2 F2有3種基因型即AA Aa aa且比例為1：2：1 顯然AA aa是純和個體 所以純和個體的比例是1+1/1+2+1=1/2 不明白再問 而你問的計算重組型純合個體在F2中所佔比例和這個道理是一樣的 計算重組型純合個體在F2中所佔比例 不論顯隱性，只要基因型都為純合子就行 如 YYRR,YYrr,yyRR,yyrr.
計算重組型純合個體在F2中所佔比例:按F1代基因型拆開算，一種性狀分一組，分別算完後在相乘》