化學反應中能量變化的計算方法

Ⅰ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

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通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

Ⅱ 化學反應中能量變化的相關計算方法及相關例題

1)某些化學試劑可用於凈水,水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為<Al2(OH)nCLm*yH2O>x,式中m等於（
）
A．3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
2)已知：AgF+Cl2+H2O┽→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平）．若Cl2化學計量系數為a，則AgF的化學計量系數為＿，判斷依據是＿；若AgClO3的化學計量系數為b,O2的化學計量系數為c,則AgCl的化學計量系數為＿，判斷依據是＿＿＿＿＿＿＿
1.該物質一定呈現電中性,即正電荷總數等於負電荷總數,或依據化合價代數和為0.所以有2×3=n+m,選B.
2.第一問給出Cl2,求AgF,找它們之間的關系,可以看到,在產物中Ag與Cl同時存在於兩種物質中,而這兩種物質中Ag與Cl均為1:1.故答案為:2a;根據質量守恆定律,依據Cl的守恆可以得出AgCl和AgClO3的計量數之和為2a,再依據Ag的守恆,可得AgF的化學計量系數為2a.
第二問給出AgClO3和O2的化學計量系數,求AgCl的化學計量系數,分析可以發現,AgClO3和O2同為氧化產物,AgCl為還原產物,所以可以依據電子得失相等來解決.生成1mol
AgClO3轉移5mol電子,生成1mol
O2轉移4mol電子,生成1mol
AgCl轉移1mol電子,所以AgCl的化學計量系數為5b+4c.答案:5b+4c;依據電子得失總數相等.
另外,第二問也可以依據原子個數相等(即質量守恆定律)來解決,你可以自己試一下.

Ⅲ 化學反應中能量是怎樣轉的

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

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能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E

Ⅳ 化學反應中能量的變化公式

都是反應後的減反應前的，能量變化就是變化的能量（廢話...），當然是變化之後的減去變化之前的啦，比如你剛吃了三碗飯，就有了三碗飯的能量，又吃了五碗，有了八碗的能量，那你的能量變化就是8-3=+5呀（生成物-反應物）；
至於鍵能，你可以這么理解，生成新鍵總是放熱的（能量減少，用負數表示），斷裂舊鍵總是吸熱的（能量增加，用正數表示），那麼總的能量變化就是這些正負數加起來呀，也就是你所說的：舊健吸熱-新鍵放熱。