比關系式的計算方法

❶ 高中化學計算方法總結

一、關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。
例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下

再通入過量O2，最後容器中固體質量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]

固體增加的質量即為H2的質量。

固體增加的質量即為CO的質量。
所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選A。

二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是 [ ]
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設M的原子量為x

解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。
（得失電子守恆）

四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為 [ ]

設MgCO3的質量為x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少

應選A。

五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題6 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.

七、十字交叉法
若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：

十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
A．39∶61 B．61∶39
C．1∶1 D．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：

八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。「題示信息十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。

❷ 求六年級比的應用：計算，公式，方法，等等總結

第一單元
一、軸對稱圖形
1、只有1條對稱軸的圖形是（等腰三角形、等腰梯形、半圓）
有2條對稱軸的圖形是（長方形）
有3條對稱軸的圖形是（等邊三角形）
有4條對稱軸的圖形是（正方形）
有無數條對稱軸的圖形是（圓、圓環）
2、圓的對稱軸的圖形是（直徑所在的直線）
3、對稱軸是直線
4、圓是（平面圖形、曲線、軸對稱）圖形。
二、在同圓或等圓里（必不可少的前提），直徑是半徑的2倍，半徑是直徑的一半。
d＝2r r＝d÷2
三、在同圓或等圓里（必不可少的前提），直徑都相等、半徑都相等。
四、圓心確定圓的位置、半徑確定圓的大小。圓規兩腳之間的距離是圓的半徑。
五、圓的周長
1、圍成圓曲線的長度叫做圓的周長。
2、圓的周長除以直徑的商，（周長和直徑的比值），叫做圓周率，它是一個固定不變的數，和圓的大小無關。π＞3.14。圓的周長大約是直徑的3.14倍。
3、c圓=πd c圓=2πr
4、長方形的周長＝（長＋寬）×2 ＝(a＋b)×2
正方形的周長＝邊長×4＝4a
5、長度和周長單位有：km m dm cm mm
6、已知周長求直徑 d＝C÷π
已知周長求半徑 r＝C÷π÷2
7、3.14×（1――9）
六、半圓的周長
C半圓＝d＋πd÷2 C半圓＝2r＋πr
七、圓的面積
1、把圓平均分成若干份，可以拼成一個平行四邊形或長方形。
2、S圓＝πr2＝π（d÷2）2
3、S長方形＝長×寬＝ab
S正方形＝邊長×邊長＝a2
S平行四邊形＝底×高＝ah
S三角形＝底×高÷2＝ah÷2
S梯形＝(上底+下底 )×高÷2＝(a＋b)×h÷2
S半圓＝πr2÷2
S圓環＝S大圓－S小圓＝π（R2－r2）
4、面積和表面積單位有：平方千米 公頃 平方米 平方分米 平方厘米
1平方千米＝100公頃 1公頃＝10000平方米
5、如果長方形的周長＝正方形的周長＝圓的周長，那麼它們當中圓的面積最大。
6、（11――19）2
八、半徑擴大n倍，直徑擴大n倍，周長擴大n倍，面積擴大n2倍。

第二單元
1. 一、
1、是、等於、相當於，意思相同。
2、幾成＝幾折
1. 二、求提高了、降低了、增加了、減少了、節約了、多了、少了百分之幾，都是用：甲÷乙
2. 三、小數、分數和百分數的互化
1. 四、解答分數應用題的一般步驟
1. 找單位「1」
2. 判斷單位「1」是已知的還是未知的
3. 如果單位「1」已知的，用乘法計算：單位「1」×對應分率
4. 如果單位「1」未知的，用除法計算：已知量÷對應分率＝單位「1」；另外，也可以用方程。
5、減數＝被減數－差 除數＝被除數÷商
五、常見的數量關系
1、速度×時間＝路程 路程÷速度＝時間 路程÷時間＝速度
2、單價×數量＝總價 總價÷單價＝數量 總價÷數量＝單價
3、工作效率×工作時間＝工作總量 工作總量÷工作效率＝工作時間
工作總量÷工作時間＝工作效率
4、每份數×份數＝總數 總數÷每份數＝份數 總數÷份數＝每份數
六、方程
1、含有未知數的等式叫做方程。
2、解方程就是「唱反調」
七、利息＝本金×利率×時間

第三單元
圖形變換和圖案設計時，會用到：軸對稱、平移和旋轉。
1. 軸對稱
2. 平移：關注是上下平移還是左右平移，尤其是平移了多少格
3. 旋轉：關注是順時針還是逆時針方向旋轉，關注旋轉的角度是多少度
4. 運算定律：
加法交換律和性質
a＋b＝b＋a

加法結合律
a＋b＋c＝a＋(b＋c) 25＋37＋63=25＋(37＋63)

乘法交換律
a×b×c＝a×c×b 25×9×4=25×4×9

乘法結合律
a×b×c＝(a×c)×b 128×3×8=(125×8) ×3

乘法分配律
兩個數的和與一個數相乘，可以把這兩個加數分別和這個數相乘，再把兩個級相加。
a×(b＋c)＝a×b＋a×c 8×(125+25)=8×125＋8×25

2.37×99
＝2.37× （100－1 ）
＝2.37×100－2.37×1

減法的運算性質
a―b―c＝a－(b＋c) 14.29―3.9―6.1＝14.29―（3.9＋6.1）

第四單元
1. 兩個數相除又叫做這兩個數的比。其中，比號前面的數是比的前項，比號後面的數是比的後項，前項÷後項＝比值
2. 比和除法、分數的關系
a÷b＝a ：b＝ （b≠0，除數、分母和後項不能為0）
例如：15÷25＝（ ）：（ ）＝＝（ ）％＝（ ）（填小數）＝（ ）折＝（ ）成
再如：甲數和乙數的比是4：3，甲數是乙數的（ / ），乙數是甲數的（ / ），甲數是乙數的（ ）％，乙數是甲數的（ ）％，甲數比乙數多（ ）％，乙數比甲數少（ ）％。
（提示：甲數＝4 乙數＝3）
3. 化簡比
化簡比就是把一個比化成最簡單的整數比。也就是：前項和後項都是整數，並且前項和後項只能有公因數1。
4. 注意：比值是一個數，而化簡比結果是一個比。
例如：：0.75化成最簡單的整數比是（ ），比值是（ ）。
5. 比的應用
重點關註：類似已知長方形的周長是28厘米，長和寬的比是4：3，求長方形的長、寬或面積。
6. 三角形三個內角度數的比是1：2：3或1：1：2，這個三角形是（直角）三角形。
7. 質量單位：噸 千克 克
8. 容積單位：升 毫升
9. 體積單位：立方米 立方分米 立方厘米
1升＝1立方分米 1毫升＝1立方厘米
10、人民幣單位：元 角 分

11、大於0的數叫做正數，小於0的數叫做負數。正數和負數可以用來表示具有相反意義的量。0既不是正數也不是負數。
12、正數和負數可以抵消，比如：＋5和－5能完全抵消；－8和＋3抵消後得－5。
13、統計圖有：（復式）條形統計圖、（復式）折線統計圖、扇形統計圖。
14、條形統計圖：很容易看出各種數量的多少。
15、折線統計圖：不但可以看出數量的多少，而且能夠表示數量的增減變化。
16、扇形統計圖：能呈現各部分與總數的百分比。

（1） 平面圖形知識；（2）平面圖形的周長和面積；（3）立體圖形的認識；（4）立體圖形的表面積和體積。

（1） 平面圖形知識

①直線、射線、線段的特點、聯系與區別。

②角的特徵、角的分類、角的度量方法。

③垂直與平行。

④三角形的特徵，分類（按邊分、按角分）。

⑤四邊形。每類圖形的特徵，特殊與一般的關系。

⑥圓與扇形。圓的特徵、直徑、半徑的特點，扇形與圓的關系。

⑦軸對稱圖形。（能畫出學過的軸對稱圖形的對稱軸）

要求：①掌握特徵、建立聯系，讓學生感受到點到線，線到面、面到體的聯系。

②能根據圖形特徵進行合理的判斷、選擇。

（2） 平面圖形的周長和面積

①理解周長與面積概念。

②掌握每種圖形的周長與面積計算公式及推導過程。

③能應用公式靈活解決問題。

①長方體、正方體、圓柱、圓錐的特徵。

②長、正方體的關系。

（3） 立體圖形的表面積和體積

②會求長方體、正方體、圓柱的表面積和體積；圓錐的體積。

③建立這四種立體圖形體積計算的聯系。

④加強體積與表面積的區別、體積與容積的區別的對比訓練。

建議：幾何初步知識這部分內容，知識容量比較大，復習時要讓學生真正參與到學習中來，提高學習效率，教師就要設計一些具有思考性，挑戰性、綜合性強的問題激發學生積極思考，調動學生的積極性，充分發揮學生的主體作用，讓他們在探究的過程中進一步理解、鞏固所學的知識，體驗成功的快樂，掌握學習的方法。

如：平面圖形面積知識網路圖由學生獨立完成（獨立思考、查閱資料、尋求幫助）；長方體、正方體表面積可讓學生自帶磁帶盒，設計包裝方案——

切忌：面面俱到，不停講解，不斷提問，大量練習，只求結果，不重過程。

6、簡單的統計

復習要點及要求：

（1） 平均數：理解平均數的意義；掌握求平均數的方法；能應用平均數解決實際問題。

（2） 統計表、統計圖：了解統計表、圖的種類，特點，製作方法，會分析統計圖表。

建議：復習時忌機械練習，單調地填表、制統計圖，應結合學生的實際生活設計一些實踐活動，在活動中，讓學生應用統計知識，既達到了鞏固知識的目的，又調動了學生的積極性，主動性，發揮了學生的實踐能力與創新能力。

如：從學生的學習生活出發，針對商場購物優惠方式多種多樣的特點，讓學生自己設計購物方案，選擇最佳購物方案，在這個過程中完成統計知識的復習任務。

❸ 中考求助

計算題的解題技巧

關於化學式的計算
（一）關系式法
[例1] 某化肥廠生產一批尿素產品，經測定，其含氮元素的質量分數為42%（雜質不含氮）。按規定，產品中含尿素[ ]質量分數在95%以上為一級品，試根據計算判斷該廠所生產的產品是否屬於一級品？
解析：設該產品含尿素x%，根據題意得：
~ 2N
60 28
x% 42%

∴該廠生產的化肥不屬於一級品。
又如：
① 含碳元素質量相同的CO和 的質量比為 。
② 質量相同的CO和 中所含碳元素的質量比為 。
③ 質量相等的Fe與 的混合物中鐵元素的質量分數為 。
這幾道題均可用關系式法來求解。
提示③
方法一：設 與 的質量均為160，則
方法二： ~
160 48
50%
∴
方法三： ~
160
50%
∴
關系式法是解關於化學式的計算時最常用、最基本也最靈活的方法。

（二）代換法記
[例2] 在化合物 和 中，Y的質量分數分別為40%和50%，則在化合物 中，Y的質量分數為（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：設X、Y、Z三種元素的相對原子質量分別為 。
由 中Y的質量分數為40%，知
由 中Y的質量分數為50%，知
將 代入 中，y的質量分數
答案：B

（三）變形法
[例3] 下列含鐵的化學式中，含鐵的質量分數最高的是（ ）
A. B. C. D.
解析：首先將這幾種含鐵化合物的化學式變形為含一個鐵原子的化學式； ，然後再比較剩餘部分的質量，其質量越小，含鐵的質量分數越高。
答案：C

（四）適當組合法
[例4] 由 和 的混合物中，測得氧元素為22%，則其中含硫元素為（ ）
A. 32% B. 46% C. 78% D. 22%
解析：在 和 中，除氧元素外，若剩餘部分 與混合物中 合並到一起，則該混合物可看成只由 和O兩部分組成。因氧元素佔22%
∴ 部分佔78% 由關系式 ~ S
78 32
78%
答案：A

三. 關於化學方程式的計算：
（一）涉及反應物量的問題的類型
[例5] 實驗室用氫氣還原 氧化銅，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻後的殘余固體質量為 ，共用去氫氣 ，此時生成水的質量為（ ）。
A. B. C. D.
解析：在氫氣還原氧化銅的實驗操作中，氫氣是「先通後撤」，氫氣的實際用量大於參加還原反應的 質量，故計算生成水的質量時， 氫氣為干擾數據，應排除，根據氧元素守恆。
~
18 16
x
∴ ∴答案選B

（二）差量法
[例6] 將氫氣通入有10g氧化鐵粉末的試管內，加熱反應一段時間後，停止加熱，並繼續通入氫氣至試管溫度降至室溫，試管內固體剩餘物質為7.6g，剩餘物質中鐵的質量為（ ）。
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 2g
解析：設剩餘物質中鐵的質量為x

160 112
x
∴ ∴
答案：選B
[例7] 一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g跟足量的氧氣反應後，所得氣體的質量比原來增加4g。則原混合氣體中二氧化碳的質量分數是（ ）。
A. 20% B. 70% C. 30% D. 60%
解析：增加的質量是CO與 反應生成的 與原CO的質量之差，即與CO反應的氧元素的質量，設混合物中CO質量為x。
∴CO ~
28 44 16
x 4g
解得
∴
答案：選C

（三）質量守恆法
[例8] 有含 、 的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為57.2%，取混合物7g高溫煅燒，冷卻後將固體投入足量水中，固體全部溶解生成 ，則生成 的質量為（ ）。
A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g
解析：該題目涉及的反應是

∵ 與 質量未知 ∴直接求解困難
但由於已知混合物中 元素的質量分數，且其中 元素全部轉化為 ，由 元素守恆，
~
40 74
x

答案：選B
[例9]（2003全國競賽題）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發後得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽），則反應產生的氫氣的質量是多少？（ ）。
A. 2g B. 3g C. 3.5g D. 4.5g
解析：由

若已知各種金屬的質量和生成的各硫酸鹽的質量，可以計算 的質量。
我們發現，鹽由金屬離子（設為R）和硫酸根離子構成，硫酸由 和 構成。
由 增加的質量即為 中 的質量，由此可以計算出 中H元素的質量。即產生的 的質量。

96 2
50g 218g 168g x

答案：選C
此題恰當運用了元素組合和守恆的方法。

（四）拆分技巧
[例10] 取一定質量的CO和 的混合氣體，通入足量的氫氧化鈣溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱和所取的混合氣體質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比。
解析：根據題意可知，生成的沉澱為 ，由於 全部被吸收，若將 拆分為 和 兩部分，根據題中的等量關系有：

則混合氣體中CO和 的分子個數比為：
即2CO ~
∴混合氣體中C原子與O原子的個數比為：
答：

（五）轉化技巧
[例11] 一定質量的鎂粉和木炭粉的混合物，在足量氧氣中完全燃燒後，得到的固體物質氧化鎂與原混合物質量相等，則原混合物中鎂粉與木炭粉的質量比為 。
解析：本題涉及的反應是

∴
依題意，木炭粉的質量與氧化鎂中氧元素的質量相等。因此，題中Mg與C的質量比可轉化為 中 與O元素的質量比。即

答案：
[例12] 將銅和氫氧化銅的混合物在空氣中加強熱，銅完全氧化，氫氧化銅完全分解，若反應前後固體物質的質量相等，試計算原混合物中銅元素的質量分數。
解析：方法一：
受熱分解，固體質量不斷減輕；Cu受熱與 化合，固體質量不斷增加；完全反應後固體物質總質量與原固體混合物質量相等，說明： ，即與Cu反應的 的質量等於 分解生成的水的質量。設它們的質量均為m。
設原混合物中含 、 的質量分別x、y， 中 元素質量為z。

128 32 98 18
x m y m
∴ ∴

98 64
z
∴
則混合物中 元素的質量分數
方法二：由原混合物完全反應後的剩餘物全部為 可得，原混合物的質量等於反應後 的總質量。由 元素在反應前後質量守恆可知，反應後 中 元素的質量分數即為原混合物中 元素的質量分數。
即 元素%=反應後 中 元素%
總之，計算題解題技巧很多，要在平時的練習中注意總結、積累。

【模擬試題】
一. 選擇題
1. 質量分別為a和b的鐵片，分別與足量鹽酸和稀硫酸反應，若放出氫氣質量相等，則a與b的關系是 A
A. a=b B. a>b C. a<b D. 無法比較
2. 足量的鐵、鋁、鋅分別跟同質量、同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量是（ D ）
A. 鋁多 B. 鐵少 C. 鋅少 D. 一樣多
3. 經測定，12.8克某鐵礦石含氧化鐵6.4克，則該礦石中鐵元素的質量分數是（ A ）。
A. 35% B. 40% C. 50% D. 80%
4. 用5.6克含雜質的鐵粉跟足量稀鹽酸充分反應後，生成0.2克H2。則鐵粉中含有的雜質最可能是（ ）。
A. 碳和鋁 B. 碳和鋅 C. 銅和碳 D. 鐵銹
5. 下列幾種鐵的化合物中，含鐵質量分數由高到低的一組是（ ）。
A. FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B. FeS2、FeCO3、Fe2O3、Fe3O4
C. FeO、Fe3O4、FeCO3、FeS2 D. Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCO3
6. 用28克一氧化碳在高溫下跟58克某種鐵的氧化物恰好完全反應，則這種鐵的氧化物中鐵與氧元素的質量比為（ C ）。
A. 7:2 B. 7:3 C. 21:8 D. 21:5
7. 在水、甲烷（CH4）、氯化氫、氨四種物質中氫元素的質量分數由高到低的順序是（ D ）。
A. H2O、HCl、CH4、NH3 B. HCl、H2O、NH3、CH4
C. CH4、 H2O、NH3 、HCl D. CH4、NH3 、H2O、HCl
8. 用10克含雜質（不與酸反應）的鐵與50克稀硫酸恰好完全反應，濾出雜質，溶液質量為55.4克，則含雜質鐵中純鐵的質量分數是（ B ）。
A. 28% B. 56% C. 54% D. 98%
9. 在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素質量分數為31%，則鐵元素的質量分數為（ D ）。
A. 62% B. 54% C. 14% D. 7%
10. 氫氣和氧氣的混合氣體24g，使之充分反應後，測得生成水18g，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是（ A D ）。
A. 2g B. 6g C. 8g D. 10g
11. 金屬R和鹽酸反應，在放出H2的同時，生成RCl2，已知11.2g金屬跟足量的鹽酸反應可生成0.4g H2，則R的相對原子質量是（ C ）。
A. 40 B. 24 C. 56 D. 65
12. KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加熱完全分解後，KCl的質量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質量比約是（ C ）。
A. 1:1 B. 2:1 C. 1.64:1 D. 1.5:1

二. 填空
1. 在氧化鐵和四氧化三鐵兩種氧化物中，它們的鐵元素質量比為1:2，則氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為 。
2. 將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒，所得固體質量是原混合物質量的67%，則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比是 。
3. 在托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然後向燒杯中加鋅片，充分反應後取出剩餘的1.65克鋅片（假設溶液無損失），再向天平右盤添11克砝碼，又達到平衡。則最初放入燒杯中鋅片的質量是 克（取整數）。
4. 在托盤天平兩邊各放一隻等質量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。

A B
（1）若向兩燒杯中分別投入等質量的鋅粒（如上圖A），待充分反應後，發現兩燒杯中鋅粒均有剩餘，則天平指針 偏轉。（填「不」或「向左」或「向右」）
（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條（如上圖B）等充分反應後，發現鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 偏轉。（填「不」或「向左」或「向右」）
5. 在CO與CO2的混合氣體中，C元素的質量分數是36%，取此混合物5g，通過足量的灼熱CuO充分反應後，將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉澱 克。
6. 在CO與CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將混合氣體10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉澱物 克。
7. 用氫氣、單質碳和一氧化碳作還原劑，分別使相同質量的氧化銅在高溫下完全反應，消耗氫氣、單質碳和一氧化碳的質量比是 。
8. 被相同質量的碳單質還原（碳均轉化為CO2）的氧化鐵、氧化銅的質量比為 ，相同質量的氧化鐵、氧化銅被還原時，消耗H2質量比為 。
9. 將一定量的氫氣和氧氣的混合氣體，在密閉的容器中點燃，生成9g水，又知原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為3:2，則原混合氣體的質量為 。
10. CO與CO2的混合氣體3.4g，通過含有足量灼熱氧化銅的玻璃管，待反應完全後，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4g，則原混合氣體中CO的質量是 克，反應生成的CO2與原混合物中的CO2的質量比為 。

【試題答案】
一. 選擇
1. A 2. D 3. A 4. A 5. CD 6. C
7. D 8. B 9. D 10. AC 11. C 12. C

【答案分析】
3. 設鐵質量分數為
Fe2O3 ~ 2 Fe
160 112
50% x
Fe2O3%

4. Fe ~ H2
56 2
∵ 5.6g含雜質的鐵恰生成0.2g H2
∴ 雜質的成分中既含有比鐵放出H2能力強的物質，也有比鐵放出H2能力弱的物質。
Al在與Fe同質量時，產生H2多，比鐵放出H2能力強。
Zn在與Fe同質量時，產生H2少，比鐵放出H2能力弱。
C、Cu、Fe2O3均不能生成H2，放出H2能力最弱。
∴ 選A
6. 設該化合物化學式為FexOy。

28y 56x+16y
28g 58g

∴ 鐵元素與氧元素質量比
9. ∵ 混合物
設 元素質量分數為
S ~ 4O
32 64
31% x
∴ x=62%
∴ Fe%=1-31%-62%=7%
10. 2H2 + O2 2H2O
4 32 36
2g 16g 18g
當H2為2g時，O2為24g-2g=22g
當O2為16g時，H2為24g-16g=8g
12.
245 149
x 2a-a
解得x=1.64a
∴ m(KClO3):m(KCl)=1.64a:a=1.64:1

二. 填空
1. 答案：15:29
過程：
方法一：鐵元素質量比為1:2時，鐵原子個數比為1:2，Fe2O3與Fe3O4的關系式為
3 Fe2O3 ~ 4 Fe3O4
3×160 4×232
3×160:4×232=15:29
方法二：設Fe2O3與Fe3O4質量比為x:y，
則
2. 答案：3:1
過程：
方法一：設原混合物質量為m，則當剩餘物為原混合物質量的67%，即為0.67m時，生成CO2質量為m-0.67m=0.33m。
設原有CaCO3質量為x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 0.33m

∴ CaCO3與CaO質量比
方法二：設原混合物中CaCO3、CaO質量分別為a、b，新生成CaO質量為x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 56
a x

∴
3. 答案：13g
過程：設參予反應的鋅質量為x。
Zn + H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑
65 2 63
x 11g

∴ 共放入鋅片質量為11.35g+1.65g=13g
4. 答案：（1）向右。（2）向左
過程：（1）當兩燒杯鋅均有剩餘時，HCl與H2SO4均完全反應。
2HCl~ H2 H2SO4~ H2
73 2 98 2
等質量、等質量分數的HCl、H2SO4完全反應時，HCl生成H2多。
∴ 向H2SO4一邊偏轉。
（2）等質量的Mg、Zn全部反應時，Mg生成H2多。
∴ 向Zn一邊偏轉。
5. 答案：15g
過程：設生成CaCO3質量為
由碳元素質量守恆可知，
C ~ CO2 ~ CaCO3↓
12 100
5g×36％ x

6. 答案：10g
過程：
方法一：設混合物中CO與CO2質量分別為x、y，生成CaCO3質量為z。

44 100
4.4g z

方法二：混合物中C、O元素質量比=36%:64%
混合物中C、O原子個數比
混合物中CO與CO2分子個數比=2:1（觀察可知）
混合物中CO與CO2質量比
混合物中CO2質量
CO2 ~ CaCO3
44 100
4.4g z

7. 答案：1:3:14
過程：
2 80 6 80 28 80
∴ H2、C、CO質量比=2:6:28=1:3:14
8. 答案：2:3，3:2
過程：3C~2Fe2O3 3C~6CuO
2×160 6×80
3H2~Fe2O3 2H2~2CuO
6 160 4 160
9. 答案：20g
過程：設O2質量為x
2H2 + O2 2H2O
4 32 36
x 9g

∴ H2質量
∴ 混合氣體質量為12g+8g=20g
10. 答案：1.75g，5:3
過程：設原混合物中CO質量為x，CO2質量為y，新生成CO2質量為z

28 44 16
x z 4.4g-3.4g
z=2.75g
y=3.4g-1.75g=1.65g

年級 八年級 學科 化學 版本 人教四年制 期數 3423
內容標題 計算題的解題技巧
分類索引號 G.623.3 分類索引描述 學習資料
主題詞 計算題的解題技巧 欄目名稱 同步課堂
編稿老師 錢穎 審稿老師
錄入 一校 二校 審核

❹ 高中化學常用的7種計算方法

在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要佔到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系

二、 守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恆即反應前後主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化-還原反應還是以後將要學習的原電池或電解池均如此。
三、 關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恆關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。
四、方程式疊加法
許多化學反應能發生連續、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合並為一個綜合方程式，這樣的計算就變為簡單。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數之比建立綜合方程式，可以使這類計算變為簡單。
五、等量代換法
在混合物中有一類計算：最後所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用「此物」的質量替換「彼物」的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。
六、摩爾電子質量法
在選擇計算題中經常有金屬單質的混合物參與反應，金屬混合物的質量沒有確定，又由於價態不同，發生反應時轉移電子的比例不同，討論起來極其麻煩。此時引進新概念「摩爾電子質量」計算就極為簡便，其方法是規定「每失去1mol電子所需金屬的質量稱為摩爾電子質量」。可以看出金屬的摩爾電子質量等於其相對原子質量除以此時顯示的價態。如Na、K等一價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量，Mg、Ca、Fe、Cu等二價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量除以2，Al、Fe等三價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量除以3。
七、極值法
「極值法」即 「極端假設法」，是用數學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時採用。可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論。
八、優先原則
關於一種物質與多種物質發生化學反應的計算，首先要確定反應的先後順序：如沒有特殊要求，一般認為後反應的物質在先反應物質完全反應後再發生反應。計算時要根據反應順序逐步分析，才能得到正確答案。

計算題常用的一些巧解和方法
在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要佔到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。

一、差量法
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
例1
將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質量分數。
解析
混合物質量減輕是由於碳酸氫鈉分解所致，固體質量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質量分數為20%。

二、 守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恆即反應前後主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化-還原反應還是以後將要學習的原電池或電解池均如此。
1. 原子守恆
例2
有0.4g鐵的氧化物，
用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉澱物，這種鐵的氧化物的化學式為（）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5

解析
由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最後轉移到沉澱物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B
2. 元素守恆
例3
將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol�6�1L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質量分數為
（）
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
鐵的氧化物中含Fe和O兩種元素，由題意，反應後，HCl中的H全在水中，O元素全部轉化為水中的O，由關系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）= ，m（O）=0.35mol×16g�6�1mol―1=5.6 g；
而鐵最終全部轉化為FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）= ，m(Fe)=0.25mol×56g�6�1mol―1=14 g，則 ，選B。
3. 電荷守恆法 例4
將8g
Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L
H2（標准狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩餘，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉澱，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（）
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看題目，這是一利用關系式進行多步計算的題目，操作起來相當繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發現，反應後只有Na2SO4存在於溶液中，且反應過程中SO42―並無損耗，根據電中性原則：n（SO42―）= n（Na+），則原硫酸的濃度為：2mol/L，故選C。
4. 得失電子守恆法
例5
某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應後，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為 （）
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
設Fe2+為xmol，Fe3+為ymol，則：
x+y= =0.1（Fe元素守恆）
2x+3y= （得失電子守恆）
得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。
三、 關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恆關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。

例6
工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可製得98％硫酸的質量。
解析
根據化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4， 本題從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S。得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可製得98％硫酸的質量是 =3.36 。

四、方程式疊加法
許多化學反應能發生連續、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合並為一個綜合方程式，這樣的計算就變為簡單。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數之比建立綜合方程式，可以使這類計算變為簡單。
例7
將2.1g由CO 和H2 組成的混合氣體，在足量的O2 充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有兩步反應方程式，量也沒有確定，因此逐步計算比較繁。Na2O2足量，兩種氣體完全反應，所以將每一種氣體的兩步反應合並可得H2+Na2O2=2NaOH，CO+ Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的氣體完全轉移到最後的固體中，固體質量當然增加2.1g。選Ａ。此題由於CO和H2的量沒有確定，兩個合並反應不能再合並!

五、等量代換法
在混合物中有一類計算：最後所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用「此物」的質量替換「彼物」的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。
例8
有一塊Al-Fe合金，溶於足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉澱過濾、洗滌、乾燥、灼燒完全變成紅色粉末後，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數為 （）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
解析 變化主要過程為：
由題意得：Fe2O3與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe2O3，故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數即為Fe2O3中氧的質量分數，O%= ×100%=30%，選B。

❺ 高中化學計算題的計算方法

一、關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。
例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下

再通入過量O2，最後容器中固體質量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]

固體增加的質量即為H2的質量。

固體增加的質量即為CO的質量。
所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選A。

二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是 [ ]
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設M的原子量為x

解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。
（得失電子守恆）

四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為 [ ]

設MgCO3的質量為x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少

應選A。

五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題6 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.

七、十字交叉法
若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：

十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
A．39∶61 B．61∶39
C．1∶1 D．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：

八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。「題示信息十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。

❻ 求初中化學速算技巧

好象沒什麼速算方法(反正我沒聽說過),化學計算數字應該都很簡單不會很麻煩的

❼ 化學計算中的關系式法要怎樣做啊

高中化學解題方法與技巧—關系式法
對於多步進行的連續反應，盡管每一步反應都是各自獨立的(反應條件和設備可能不同),但前一個反應的產物是後一個反應的反應物,可根據中間產物的傳遞關系,找出原料和最終產物的關系式。由關系式進行計算帶來很大的方便，並且可以保證計算結果的准確性。尋找關系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中去，中間產物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恆直接得出關系式。常進行如下的相當量處理：①化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；②中間產物的損失率=原料的損失率；③中間產物的轉化率=原料的轉化率。常見多步反應的關系式有：①工業制硫酸：fes2—2s—2h2so4；②工業合成氨：3c—2n2—4nh3；③工業制硝酸：n2—2nh3—2hno3；④焦炭制乙炔：3c—cac2—c2h2
另外，有些題目中常出現一些教材中未見過的化學反應方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質或元素之間的轉化關系，以便得出正確的關系式。
練習題
1、用含fes280%的硫鐵礦生產硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，so2的轉化率為90%，so3的吸收率為98%，若生產500噸98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標況下的空氣？(假設空氣中氧的體積分數為20%)
2、工業生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進行的(3c+cao==cac2+co),假設原料利用率100%,則36噸焦炭可生產多少噸乙炔?
3、
鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解並將其中的鉻氧化成cr2o72-離子，然後加入20.0ml0.100mol/l的標准feso4溶液，令其充分反應，化學方程式為：6fe2++
cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o
再用0.010mol/l的標准kmno4溶液滴定過量的fe2+，要求kmno4溶液的用量在5.00~10.00ml之間，計算稱取鋼樣的范圍。(高錳酸鉀與fe2+反應的離子方程式為:5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o)
4、為測定某石灰石中caco3的質量分數，稱取wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/l的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨[(nh4)c2o4]溶液後,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉澱:c2o42-+ca2+=cac2o4↓,過濾出cac2o4後,作稀h2so4溶解:
cac2o4+h2so4=h2c2o4+caso4,再用蒸餾水稀釋溶液至v0ml,取出v1ml,用a穿閥扁合壯骨憋攤鉑揩mol/l的kmno4酸性溶液滴定,此時發生如下反應:__mno4-+__h2c2o4+__h+
→___mn2++___co2↑+__h2o若滴定終點時消耗amol/l的kmno4v2ml,請配平上述kmno4和h2c2o4反應的離子方程式,並計算樣品中caco3的質量分數。
5、苯酚與溴的反應可用於苯酚的定量測定，方法如下：①按物質的量之比1：5配製kbro3—kbr溶液1000ml，該溶液在酸性條件下完全反應可以生成0.05molbr2；②用該溶液(含過量的br2)與苯酚充分反應後，用ki還原未反應的溴，再用na2s2o3標准溶液滴定所生成的碘，na2s2o3與i2反應的化學方程式為2na2s2o3+i2=2nai+
na2s4o6；③根據所消耗的na2s2o3標准溶液的體積，便可計算苯酚的純度。現稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶於水並稀釋為250ml，取該溶液10ml，與10ml上述kbro3—kbr溶液在酸性條件下反應後，加入過量ki，再用0.1mol/l
na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液5.2ml。試計算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)

❽ 比的計算方法

比的含義
兩個數相除，又叫做這兩個數的比。例如：長方形的長是6，寬是4，長和寬的比是6比4，寬和長的比是4比6。
比的各部分名稱及讀、寫方法
6÷4用比的形式寫作6:4。「：」是比號，讀作「比」。比號前面的數叫做比的前項，比號後面的數叫做比的後項。本例中6是這個比的前項，4是這個比的後項。
比值
用比的前項除以比的後項得到一個數，這個數就是比值。比值可以用分數表示，也可以用小數或整數表示。
比與除法、分數的關系
比跟除法、分數比較，比的前項相當於被除數、分子，比的後項相當於除數、分母，比值相當於商、分數值，比號相當於除號、分數線。因為除數和分母不能為「0」，所以比的後項也不能為「0」。如果用字母表示比、除法、分數三者之間的關系，可以表示為a:b=a÷b=a/b(b≠0)。
比的基本性質
①比的前項和後項同時擴大或縮小相同的倍數（0除外），比值不變。
②最簡比的前項和後項互質。
③比值通常用比（橫式）表示，也可以用分數(分式)表示。
④比的後項不能為0。