質量和屬性的計算方法

⑴ 物理中求質量的公式是什麼

質量=密度x體積，質量=重力/g。

質量是物體的一種基本屬性，不隨物體的形狀、狀態和位置的改變而改變，在國際單位制中，質量的單位是千克。其它常用單位還有噸、克、毫克。常用測質量的工具有桿秤、案秤、台秤、電子秤、天平等。實驗室常用托盤天平來測量質量。

密度是反映物質的一種固有性質的物理量，是物質的一種特性，這種性質表現為在體積相同的情況下，不同物質具有的質量不同或者在質量相等的情況下，不同物質的體積不同。

(1)質量和屬性的計算方法擴展閱讀：

注意事項：

物體的質量不隨物體的形態、狀態、位置、溫度而改變，所以質量是物體本身的一種屬性。（注意質量是物體的屬性，而不是物質的屬性）

不能超過天平的稱量， 保持天平乾燥、清潔。因此不能直接測量液體質量，要藉助於容器。也不能直接測量粉末狀固體，可在左右兩盤各墊上相同的紙片。

質量大於天平的量程：測少算多（如測大石塊的質量，可測同種小石塊的質量，再用體積之比求得）。

⑵ 高一化學第三章物質的量的一些計算方法與技巧

您的查詢字詞都已標明如下：物質的量 (點擊查詢詞，可以跳到它在文中首次出現的位置)
(網路和網頁http://www.dqzx.dq.hl.cn/chem/FYZ/Recourse/Teaching%20Papers/Teaching%20Paper(word)/Book%201/03.doc的作者無關，不對其內容負責。網路快照謹為網路故障時之索引，不代表被搜索網站的即時頁面。)

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第三章 物質的量
§1 摩爾
【目的要求】: 1.使學生初步理解摩爾的意義,了解物質的微粒數,
物質的質量,摩爾質量之間的關系,了解摩爾質量與
式量的聯系與區別,並能較熟練地進行摩爾質量的計算.
2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德羅常數的涵義.
3.培養學生演繹推理,歸納推理和運用化學知識
進行計算的能力.

【重,難點】: 1.對摩爾概念的內涵的理解;
2.運用摩爾進行有關計算.

【教學方法】: 實例引入,逐步抽象,揭示實質,清晰脈絡關系,結合練習.

【課時安排】:第一節時重點完成摩爾有關概念及內涵;
第二節時解決有關的計算.

【教學過程】: 點燃
l 引入:問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
(1)在實驗室里,拿一個原子和一個分子反應,容易做到嗎 一般用質量
是否: 1克 1克 2克 呢
反應是按比例: 12克 32克 44克 --------宏觀質量
(2) 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒
(3) 微觀粒子和宏觀質量之間有什麼聯系 科學家統一確定了一個新的
物理量-----物質的量,它將微粒與質量聯系起來了.
l 投影: 物 理 量 單 位 符 號
長 度 米 m
質 量 千克 Kg
時 間 秒 s
電 流 安培 A
熱力學溫度 開爾文 K
發光強度 坎德拉 cd
物質的量 摩爾 mol

l 學生閱讀:採用多大的集體作為物質的量的單位呢 請看書本33頁
第二自然段.

l 分析講解:
阿氏常數 為什麼要定12克---數值與原子量同
12克 C-12
6.02×1023 學生計算得出NA--- 12/1.997×10-26

阿氏常數(精確值)與6.02×1023 (近似值)的關系就象π與3.14一樣.

使用時應注意: 1摩爾碳原子含有6.02×1023 個碳原子
每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子.

l 學生朗讀:摩爾的概念

l 展示樣品:1摩爾碳;1摩爾水;1摩爾硫酸

l 分析講解:理解摩爾概念應明確以下幾個問題
一. 物質的量:表示物質微粒集體的物理量.
比喻:一打---12個;一令紙---500張;一盒粉筆---50支
12克碳原子有6.02×1023 個,作為一堆,稱為1摩爾
有多大

6.02×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤,要吃14萬年.

二.摩爾(mol):物質的量的單位.
它包含兩方面的含義:
1.微粒:(1)個數-----阿伏加德羅常數個(約6.02×1023 個)
舉例:1摩爾氫原子含有6.02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6.02×1023個氧分子
(1摩爾氧分子含有2×6.02×1023個氧原子)

比喻:一打人有12個,每人有兩只手,所以有兩打手共24隻

(2)對象:微粒----- 分子,原子,離子,原子團
質子,中子,電子,原子核

這樣說法對嗎 1摩爾人;1摩爾米;1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問: 1摩爾氯中含有多少個微粒
注意:一般說多少摩爾物質,指的是構成該物質的微粒.
(如: 1摩爾水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩爾鐵,指鐵原子.)

2.質量:(1)數值-----與該物質的式量(或原子量)相等
以上結論從碳可以推出:
C O 試推:1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
(2)摩爾質量:
概念:1摩爾物質的質量.
單位:克/摩
注意說法的不同: 1摩爾水的質量是18克
(可作為問題問學生) 水的摩爾質量是18克/摩

【板書設計】:

一.摩爾

1.物質的量:表示物質微粒集體的物理量.

2.摩爾(mol):物質的量的單位.

物質的量

微粒 質量

(1)個數:阿伏加德羅常數個 (1)數值上與該物質的式量
(約6.02×1023個) (或原子量)相等

(2)對象:微粒 (2)摩爾質量:
( 分子,原子,離子,原子團 概念:1摩爾物質的質量.
質子,中子,電子,原子核) 單位:克/摩

(第二節時)
l 復習:摩爾和摩爾質量的概念.

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,找出已知量和要求的量及其換算關系.

l 提問:質量與物質的量之間的換算應抓住什麼
物質的量與微粒之間的換算應抓住什麼
質量與微粒之間的換算應抓住什麼

l 講解:同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算方法,
引導學生找到解決任意兩者之間換算的"鑰匙".

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

l 課堂練習:填表
物質的質量 (克)
物質的量 (摩爾)
微粒 (個)
36克水分子

280克鐵原子

3.4克氫氧根離子

2摩爾硫酸分子

0.8摩爾鎂原子

5摩爾鈉離子

3.01×1023個氧分子

1.204×1024個銅原子

6.02×1024個銨根離子

l 提問:若在不同的物質間進行換算,又怎樣計算呢
首先應解決同種微粒中更小微粒的計算問題.

l 投影:[例題4]
4.9克硫酸里有:(1)多少個硫酸分子
(2)多少摩爾氫原子 多少摩爾原子
(3)多少個氧原子
(4)多少個質子

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:抓住物質的分子組成

投影:[例題5]
與4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子

師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數相同即物質的量相同

l 投影:[例題6]
含相同分子數的SO2和SO3的質量比是 ,摩爾質量比是
,物質的量之比是 ,含氧原子個數比是
硫原子個數比是 .

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數之比 == 物質的量之比

l 課堂練習:課本40頁第1題(學生回答答案,教師評價)

l 師生活動:問:反應 C + O2 == CO2 的微觀意義是什麼
答: 1個原子 1個分子 1個分子
問:同時擴大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
問:你從中得到什麼結論
答:反應方程式的系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
講:利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算.

l 投影:[例題7]
6.5克鋅和足量的硫酸反應,
(1)能生成多少摩爾氫氣
(2)能生成多少克氫氣
(3)產生多少個氫分子 多少個氫原子

l 學生活動:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.

l 講解:解題方法和格式以及注意事項
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA個

方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右關系對應

【板書設計】:

二.同種物質的質量,物質的量和微粒數之間的換算.

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

三.不同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算.

微粒數之比 == 物質的量之比

四.有關化學方程式的計算.

1.化學方程式系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比

2.只要上下單位一致,左右關系對應,則可列比例式計算

【教後記】:
1.應加強不同物質之間的質量,物質的量和微粒之間的換算規律的講解和練習
如:《學習指導》 頁第 題和 頁第 題.

2.對"上下單位統一,左右關系對應"的理解應設計一道例題,同時包含有
物質的量,質量,微粒數的計算,使學生看到其優點.

§2 氣體摩爾體積
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念,
學會有關氣體摩爾體積的計算.
2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.

【重,難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 實例引入,計算導出體積,揭示實質,強調概念要點
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算;
第二節時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論.

【教具】: 固體和液體體積樣品;氣體摩爾體積模型;投影片.

【教學過程】:
l 復習引入:復習1摩爾物質包含的微粒的屬性和質量的屬性;
問:1摩爾物質有無體積的屬性

l 學生活動:1 請計算課本 的習題5,
1.計算1mol水和1mol硫酸的體積:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.計算標准狀況下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空氣的體積
(空氣:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

l 提問:1從上面的計算,你得到什麼結論
2.為什麼1mol固體或液體的體積各不相同,
而氣體的體積卻大約都相等呢 (學生討論)
(1)決定物質的體積大小的因素有哪些
(2)決定1mol物質的體積大小的因素有什麼不同
(3)決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些
(4)決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些

l 分析講解:以籃球和乒乓球為例子,逐步分析影響物質體積的因素.
(1) 決定物質的體積大小的因素
(2) 決定1mol物質的體積大小的因素
(3) 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素
(4) 決定1mol氣體物質的體積的主要因素

主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 講述:標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.應注意:
前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

l 投影: [練習] 下列說法是否正確,為什麼
1.1mol氫氣的體積約為22.4L .
2.標准狀況下,1mol水的體積約22.4L.
3.20℃時,1mol氧氣的體積約22.4L.
4.2×105 Pa時,1mol氮氣的體積小於22.4L

l 引問:我們已經找到了物質的質量,物質的量和微粒數之間換算的"鑰匙"
那麼,物質的量和氣體摩爾體積之間又有什麼關系呢
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

有 × ÷
聯 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
嗎
氣體的體積
(標准狀況下)

l 學生活動:閱讀課本例題1-例題3,分別提出以下問題:
[例題1]:生成的氫氣中含氫分子多少個
[例題2]:需要鹽酸多少克 生成溶液中含多少個氯離子
[例題3]:從該題中你得到什麼啟示
你認為解決物質的質量,物質的量,微粒數和標准狀況下氣體
體積之間的計算應抓住什麼

【板書設計】:

一.氣體摩爾體積
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的或不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.
應注意 前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

(第二節時)
l 復習引入:什麼叫氣體摩爾體積 為什麼標准狀況下,1mol任何氣體
(純凈的或不純凈)的體積大約相同
氣體分子間的間距有何特點

l 講解:氣體分子間的間距有何特點
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

l 師生活動:討論以下情況並從中得出結論
溫度 壓強 物質的量 微粒數 體積
對A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對B氣體 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC

對任何 相同 相同 相同
氣體
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同

結論:1.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

阿伏加德羅定律
2.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

l 學生回答:1.為什麼推論一成立 (教師評價歸納)
2.若是氣體間的反應,其配平系數與體積有關嗎
此時推論一是否仍然成立

l 提問:如何求標准狀況下H2和O2的密度比
l
師生活動: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1
(相對密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比(即式量之比)

l 投影:[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5,求A的式量是多少
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素,試推測其化學式.
A氣體對空氣的相對密度是多少
(學生回答解題思路,教師總結)

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,思考解題思路方法

l 提問學生:回答課本例題1—例題3的解題思路,總結解題方法.

l 歸納講解:有關氣體摩爾體積的計算的解題方法並形成網路
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

×22.4 ÷22.4

氣體的體積
(標況下)

l 練習:1. 標准狀況下,4.4克二氧化碳與多少克氧氣所佔的體積相同

2.標准狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為10克,體積是6.72升,
求:CO和CO2的體積和質量各是多少

l 師生活動:學生回答解題思路,教師總結並介紹練習2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物質的量之比為:2:1

l 作業布置:1.A對空氣的相對密度為0.966,求:(1)該氣體的式量
(2)該氣體在標准狀況下的密度.
2.某CH4和O2的混合氣體在標准狀況下密度為1克/升,求:
混合氣體中CH4和O2的分子數之比.

【板書設計】:

l 氣體分子間的間距的特點:
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

二.阿伏加德羅定律

定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比
(相對密度) (即式量之比)

【教後記】:
本節教學比較成功,能抓住難重點突破,對計算規律的推導和運用比較落實.

§3 物質的量濃度
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念,
學會有關物質的量濃度的計算.
2.通過物質的量濃度及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.
3.學會配製一定物質的量濃度的溶液.

【重,難點】: 物質的量濃度的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 舊知識引入,揭示實質,對比異同,示例及練習
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成物質的量濃度的有關概念和溶液的配製;
第二,三節時解決有關物質的量濃度的計算.

【教具】: 配製一定物質的量濃度溶液的儀器一套;投影片.

【教學過程】:
l 引言:化學實驗接觸較多的是溶液,我們不但要了解溶液的成分,還要了
解定量的問題.什麼是濃度 (一定量溶液中含溶質的量)初中我
們學過什麼表示溶液濃度的方法 這種方法表示濃度有何不方便
(稱沒有量方便;不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質的
質量)

l 提問:1.什麼是物質的量濃度 (看書49頁)
2.這種濃度的表示方法有何特點

l 投影:物質的量濃度的內涵
1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

演示實驗:從10L某溶液中倒出1L, 比喻:廚師要知道湯的味道,
再倒出1mL,(問:濃度有何變化 ) 只需舀一勺嘗試即可

l 討論:比較物質的量濃度與溶質的質量分數有何異同

l 提問:學生回答討論結果

l 投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

l 提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液

l 講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注
意事項.

【板書設計】:

一.物質的量濃度
1.概念:P49 溶質的物質的量(mol)
物質的量濃度 (C) = ----------------------
溶液的體積(L)

2.內涵: 1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

3.與溶質的質量分數的關系:
溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

二.配製一定物質的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶,天平,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管

2.過程:

(1)准備工作:檢漏

(2)操作步驟:計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

(3)結束工作:存放,整理清洗

(第二節時)
l 復習引入:什麼是物質的量濃度 今天講有關的計算.
l 學生活動:看課本例題1和例題2,分析已知和所求
l 教師總結:該題型的特點和解題思路方法.
l 練習:課本53頁第二題的(2)和(4);第三題的(3)
l 例題: 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)
各1L,求它們溶液中含溶質微粒各是多少
l 講解:[規律] (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關溶液中溶質微粒數的計算
l 練習: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )
NO3- 物質的量濃度最大的是:( )
A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁

2.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉,硫酸鎂,硫酸鋁
中陽離子的個數比 陰離子的個數比
l 例題: 98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質的量濃度.
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
l 練習:課本54頁第7題
l 演示實驗:向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水
l 引問:濃度相同嗎 體積相同嗎 有無相同之處 溶液稀釋前後什麼不變
l 例題: 《學習指導》32頁第3題
l 教師歸納:有關溶液稀釋的計算
l 例題: 課本52頁例題3
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關化學方程式的計算
l 練習:25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求鹽酸的物質的量
濃度.(或課本54頁第5題)

【板書設計】:

三.有關物質的量濃度的計算

1.根據概念的計算
n m
C = ----- = -----
V V M

2.有關溶液中溶質微粒的計算

[規律]: (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
[關鍵]:微粒的數目 = 物質的n×物質組成中離子數目×NA

3.物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
1000×ρ×a%
C = --------------
M

4.有關溶液稀釋的計算
C1V1 = C2V2

5.根據化學方程式的計算
注意:上下單位統一,左右關系對應.

(第三節時)
l 復習:上節課講了幾種計算類型 解題的方法是什麼
l 例題:2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合
求:混合後溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律
l 練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,則混合後
溶液中H+的物質的量濃度是多少
l 例題:《學習指導》33頁選擇題5
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律 (1體積+700體積=701體積嗎 )
l 練習:標准狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"實驗,求所得
溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 小結:有關物質的量的橋梁作用的計算網路----《學習指導》24頁

【板書設計】:

6.有關溶液混合的計算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2

7.有關標況下氣體溶於水後溶液的濃度的計算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液

小結: V (標況)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教後記】:
本節教學應抓住:在理解概念的基礎上引導學生從具體的實例中得出抽象的規
律,並能靈活地運用這些規律去解決具體的問題.

§4 反應熱 (1節時)
【目的要求】: 1.使學生初步了解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念,
了解研究化學反應中能量變化的重要意義.
2. 使學生初步理解熱化學方程式的意義,及有關反應熱
的簡單計算.

【重,難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算.

【教學方法】: 實例分析,對比異同,總結歸納,鞏固掌握

【教具】: 投影片

【教學過程】:
l 引入:化學反應通常伴隨有熱量的變化,請舉例說明.

l 講述:1.例如,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,放出熱量393.5KJ,
碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣要吸收熱量131.3KJ.
化學反應通常伴隨有熱量的變化,化學反應放出或吸收的熱量
稱為反應熱.
2.反應熱在生產和生活中有重要的意義.

l 提問:1.如何衡量反應熱 (學生閱讀課本55頁第二自然段)
2.什麼叫熱化學方程式 它與一般化學方程式有何不同

l 投影:對比有何不同:
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O

l 學生回答:上述反應式的不同點.(教師總結三方面的不同點)

l 提問:為什麼要註明狀態

l 投影: 比較有何不同 為什麼
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(液)+ 571.6KJ

l 提問:反應式中的配平系數表示什麼
能表示微粒數或其比值嗎
能表示物質的量或其比值嗎

l 講解:不能表示微粒數.若2個氫分子放出483.6KJ的熱,則2摩爾氫
氣放出的熱足以將地球燒掉.
不能表示物質的量的比,這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應所放出
的熱仍然是483.6KJ,因為都是2:1的關系,這是不對的.
只能表示某一確定的物質的量的物質反應所放出或吸收的熱,即
配平能夠系數與熱量成固定比例關系,可以用分數表示.

l 提問:如何寫熱化學方程式

l 投影:1克CH4在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出
熱化學方程式.

l 師生活動:學生上黑板寫,教師評價和總結.

【板書設計】:
一.反應熱
放熱反應:放出熱量的化學反應
化學反應通常伴有熱量的變化
吸熱反應:吸收熱量的化學反應

反應熱:反應過程中放出或吸收的熱.通常以一定量物質(用摩為單位)在
反應中所放出或吸收的熱量來衡量的.

二.熱化學方程式
熱化學方程式 化學方程式
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)註明物質的狀態 無
(2)註明反應熱 無
(3)系數只能表示物質的量,可用分數. 既可表示物質的量
有可表示微粒數

【教後記】:
1.本課的引入可隨意多樣:化學史 實驗 舊知識等都可以.
2.可以使用多媒體教學軟體進行教學,更直觀生動.
3.盡可能讓學生自己通過思考討論得出結論.

32g/mol

2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol

⑶ 質量是指什麼

質量（mass）是物體所具有的一種物理屬性，是物質的量的量度，它是一個正的標量。質量分為慣性質量和引力質量。自然界中的任何物質既有慣性質量又有引力質量。這里所說的「物質」是自然界中的宏觀物體和電磁場、天體和星系、微觀世界的基本粒子等的總稱。

質量是物理學中的一個基本概念，它的含義和內容隨著科學的發展而不斷清晰和充實。最初，牛頓把質量說成是物質的數量，即物質多少的量度。

在牛頓力學中，給定的物體具有一定的慣性質量（用字母表示），它作為一個與時間和空間位置無關的常數出現在牛頓力學第二定律之中：F=ma（物體加速度的大小a與所受力F的大小成正比，比例系數m稱為該物體的慣性質量）。慣性質量是物體慣性的量度：對於m越大的物體，就越難改變其運動狀態（速度）。在牛頓力學中，沒有慣性質量等於零的物體存在。在狹義相對論中，慣性質量又細分為靜質量、動質量、相對論質量（總質量）。相對論質量與靜質量的差稱為動質量。

對於可以在實驗室里測試的物體，慣性質量和引力質量相等。20世紀，愛因斯坦在廣義相對論中提出等效原理就是以慣性質量和引力質量相等這一前提為依據的。可以認為，一切與廣義相對論有關的觀察和實驗的精確結果都可以看成是這兩種質量相等的證明。因此，慣性質量和引力質量是表徵物體內在性質的同一個物理量的不同表現。

基本概念

定義

質量（mass）是量度物體慣性大小的物理量。

質量是決定物體受力時運動狀態變化難易程度的唯一因素，因此質量是描述物質慣性的物理量。

質量是物理學中的基本量綱之一，符號m。在國際單位制中，質量的基本單位是千克（符號Kg）。實驗室中天平是測質量的常用工具。

在力學史上，質量的定義首先由牛頓提出。在《自然哲學的數學原理》一書中寫道：「物質的數量(質量)是物質的度量並等於密度同體積的乘積。」 近代學者對此有不同的評價。E.馬赫認為，密度只能定義為單位體積的質量，因而牛頓的質量定義是一種邏輯上的循環。但牛頓並沒有對密度作出定義，特別是沒有作出密度是單位體積的質量這樣一個近代的定義。因而H.克魯認為：由於當時密度和比重是同義詞，水的密度被任意地取為1，且以密度、長度、時間作為基本單位；在這樣一種系統中，用密度來定義質量從邏輯上說是允許的，而且是很自然的。此外，牛頓在書中解釋他的質量定義時說：「質量按物體的重量來求得，因為它與重量成正比，我經過多次極准確的實驗發現了這點。」 牛頓在書中的另一段中說：「我所說的物體有相同密度是指它們的慣性與它們的體積成正比。」 由此可見，牛頓並沒有用質量來定義質量。

在牛頓以前，惠更斯和開普勒把質量和重量較明顯地區分開來。克魯發現惠更斯在1673年討論向心力時指出，當兩質點以等速沿等圓運動時，其向心力與質點的重量或「堅實量」成正比。這里的「堅實量」，就是質量。E.霍佩認為開普勒首先在所著《新天文學》(1609)中引入拉丁字 moles表示質量。

為了使經典力學中質量的定義能表明質量的實質，首先應該明確用什麼來度量物體所含的物質。例如，一堆均質煤粉有一定數目的分子，可提供一定的熱量，可用分子數目或含熱量來度量同質煤粉抽樣所含的物質。這就是說，相同物質樣品的質量必須用其固有的物質特性來度量。但是，要比較不同物質樣品的質量（例如煤粉和水泥、月球和地球、空氣和煤氣等），必須用不僅是固有的而且是普遍的同有性質即慣性和萬有引力來度量。用慣性或萬有引力來度量物質的多少就能比較任何不同物質樣品的質量。用慣性來度量質量同牛頓定律密切相關，所以人們常以慣性的度量作為質量的定義。

質量不隨物體的形狀和空間位置而改變，是物質的基本屬性之一，通常用m表示。在國際單位制中質量的單位是千克（kilogram）即Kg，這是保存在巴黎西南塞夫勒(sèvres)國際計量局標准千克原器的質量。該原器是一個用鉑(90%)銥(10%)合金製成的圓柱體，其直徑與高相等，以金屬塊的形式封存在玻璃罩中。

在物理上，質量通常指由實驗證明等價的屬性：慣性質量、引力質量（主動引力質量和被動引力質量）。在日常生活中，質量常常被用來表示重量，但是在科學上，這兩個詞表示物質不同的屬性。

將同樣的力施加於兩個不同的靜止物體上，使它們得到相同的速度就需要各自相應的時間。費時較長的物體表明它具有較大的慣性；費時較短的物體表明它具有較小的慣性。也就是說，物體的加速度與它的慣性成相反的關系。根據牛頓第二定律，在同樣的力的作用下，物體的加速度與它的質量成反比。因此，可用物體的質量來度量它的慣性；物體的質量越大，它的慣性就越大。

通過重力確定的質量稱為重力質量。實際上，人們用慣性來確定質量，用稱重法來測量重量，綜合起來得到某物體質量m與重量W的關系式：

W=mg

式中g為地球上某一地點的重力加速度。

重量和質量是兩個不同的概念。把物體自地球移到其他星球上，其質量不變，而重量改變。同一物體在月球上的重量只有在地球上重量的約六分之一

。

物體的慣性質量取決於其受力時的加速度。根據牛頓運動第二定律，質量為m的物體受到的力為F，加速度為F/m。

物體的質量也決定了其被引力場影響的程度。

在現代物理學中質量的概念有兩種：慣性質量和引力質量。慣性質量表示的是物體慣性大小的度量，而引力質量表示的是物質引力相互作用的能力的度量。事實上，通過無數精確的實驗表明，同一物體的這兩個質量嚴格相等，是同一個物理量的不同表徵。

質能等價關系

質量和能量的等效（等價）性。質量和能量的關系由物理學家愛因斯坦於1905年最先提出。在牛頓力學中，物體的質量被看成是不變的，即與物體運動速度的大小無關。在不變外力的連續作用下，原來靜止質點的速度增量與力的施加時間成正比；因此，如力的作用時間足夠長，質點的速度就會超過光速，這就與光速是極限速度的事實不符。實際上，當質點速度很大時，速度的增量就不再與外力作用的時間成正比，而是要慢一些。當接近光速時，速度增加得越來越慢，因而不會超過光速；同時，由於外力不變，加速度的減小必然導致質量隨速度的增加而增大。

愛因斯坦在其著名的狹義相對論論文中指出：物體的質量是它所含能量的度量；如果能量改變ΔE，則質量就要改變，這就是著名的質能關系式：

ΔE=Δmc2 或 E=mc2，其中E 是物質的能量， m是物質的質量，с是真空中的光速，ΔE是能量的變化量， Δm是質量的變化量。

幾十年後，在核反應中觀測到的能量釋放與質量改變完全證實愛因斯坦的質能關系式的正確性。此外，狹義相對論還提出，質量與速度有關。關系式是m=m0/(1-ν2/c2)1/2。

式中的m0為靜止質量（即牛頓力學中的質量），m為相對論質量。由公式可以看出，一個物體的速度v不可能達到或超過光速，否則分母為一個虛數，不符合已有的物理學基本原理；而光子的靜止質量m0=0，其速度可以達到光速。當v遠小於c時，m可以近似地等於m0，仍然符合牛頓力學，因此相對論力學在遠低於光速時近似於牛頓力學。

狹義相對論的質能關系（E=mc2）把慣性質量與物質的另一個物理屬性（能量）在數量上聯系起來：具有一定慣性質量的物質必定具有相應數量的能量。相應於靜質量、動質量、相對論質量（總質量）有靜能量、動能、總能量；動能等於總能量減去靜能量，在低速近似下就是牛頓力學中物體的動能m0ν2/2。

在粒子物理學的理論中，有裸質量和物理質量之分。基本粒子是場的元激發；基本粒子周圍其他量子場與基本粒子的相互作用會影響它的質量。不計這些相互作用時，自由粒子（孤立粒子）的質量稱為裸質量；把這些相互作用的影響包含在內的質量稱為基本粒子的物理質量，也就是在基本粒子實驗中測得的質量

單位

質量是物理學中的七個基本量綱之一，符號m。

在國際單位制中，質量的基本單位是千克，符號Kg。最初規定1000cm3（即1dm3）的純水在4℃時的質量為1Kg。1779年，人們據此用鉑銥合金製成一個

標准千克原器，存放在法國國際計量局中。

單位換算：

1T=1000Kg 1Kg=1000g 1g=1000mg

有關公式

密度計算公式：密度=質量/體積（ρ=m/V）（同種物質組成的物體的質量與體積成正比）

重力計算公式：G=mg（G為重量，m為質量，g為地球的重力加速度，約為9.8N/Kg）

牛頓第二定律計算公式：F=ma（F為合力，m為質量，a為加速度）

質能聯系方程： E=mc2

測量方法

實驗室中，天平是測質量的常用工具。天平使用步驟：

（1）放置：天平使用時需置於水平檯面，檯面不水平通過調節底座實現；

（2）調橫梁水平：調節橫梁平衡螺母使天平指針對准刻度盤中央。

（3）估測：估計被測物體質量使用要求：被測物體的質量不能超過量程。

（4）稱量：被測物體置於左盤，向右盤加恰當砝碼，並調節游碼直至指針對准刻度盤中央。

（5）讀數：此時右盤中所有砝碼質量之和加游碼讀數即是被測物體質量。注意：向盤中加減砝碼時要用鑷子，不能用手接觸砝碼，不能把砝碼弄濕弄臟，潮濕的物品和化學用品不能直接放到天平的托盤中。

⑷ 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

(4)質量和屬性的計算方法擴展閱讀

來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

⑸ 軟體質量屬性的度量方法

隨著軟體的復雜性日益增長， 軟體開發的周期以及費用也日益增長，軟體質量的保證與提高越來越成為了人們高度重視的問題。軟體質量的度量的理論和研究也隨之發展起來，好的度量模型和標准能夠有效地提高軟體開發效率和軟體質量。本文主要介紹軟體質量的概念和度量模型以及軟體質量度量的方法，並對未來的發展趨勢做一些展望

⑹ 重量計算公式是什麼

重量計算公式：W=mg

其中W為重量，m為質量，g為自由落體加速度，於地球表面約為9.8m/s²，其值較重力加速度少0.034m/s²。

常用的質量單位有：微克（ug）、毫克（mg）、克（g）、千克（kg）、噸（t）等。

(6)質量和屬性的計算方法擴展閱讀：

在物理學界過去有一種提法是：在地球表面附近，物體所受重力的大小，稱為「重量」。地球表面上的物體，除受地球對它的重力作用外，由於地球的自轉，還將受到慣性離心力的作用，這兩個力的合力的大小稱為該物體的重量。

習慣上人們認為：物體所受到的重力就是它本身的重量。對重量的解釋有許多說法，例如，重量就是重力；物體的重量就是地球對該物體的萬有引力；重量即物體所受重力的大小。重量是物體靜止時，拉緊豎直懸繩的力或壓在水平支持物上的力。

在地球引力下, 重量和質量是等值的， 但是度量單位不同。質量為1千克的物質受到外力9.8牛頓時所產生的重量稱為1千克重。一般常用質量單位來代替重量，隱含乘以重力加速度。在中國舊時用斤、兩作為重量單位。磅、盎司、克拉等也作為重量單位。

⑺ pro/e5.0中怎樣計算質量屬性

剛把5.0給卸了，我用的還是2001，所以不清楚具體的質量計算在哪，組裝模塊下的話，你點到質量計算時會依次要求你輸入各個配件的密度，然後會給你總的質量，看你是說，密度是灰色的，輸不了？這樣裝配件不多的話，就辛苦一點，每單個算，然後加一下就好了，估計也要不了多長時間。

⑻ 質量的定義是什麼

質量是物體的一種基本屬性，與物體的狀態、形狀、所處的空間位置變化無關。不同物體含有的物質的多少不一定相同。物體所含物質的多少叫做物體的質量（mass）。1.物理學中的質量：物體含有物質的多少叫質量。質量不隨物體形狀、狀態、空間位置的改變而改變，是物體的基本屬性，通常用m表示。在國際單位制中質量的單位是千克
（kilogram），即kg。2.工程術語中：質量是產品或服務的總體特徵和特性，基於此能力來滿足明確或隱含的需要。3.地理學中的質量：為適合應用，對數據所要求的或可以辨別的特徵和特性的總和。4.質量
quality
一組固有特性(3.5.1)滿足要求(3.1.2)的程度
注1：術語「質量」可使用形容詞如差、好或優秀來修飾。
注2：「固有的」（其反義是「賦予的」）就是指在某事或某物中本來就有的，尤其是那種永久的特性。5.ISO質量體系中。質量：一組固有特性滿足明示的、通常隱含的或必須履行的需求或期望的程度。
6.在國際單位制中，質量的基本單位是千克，符號kg。最初規定100cm的3次方的純水，在4℃時的質量1kg。1779年，人們據此用鉑衣合金製成一個標准千克原器，存放在法國巴黎國際計量局中。7.與質量有關的公式：①密度計算公式：ρ=m/v；重力計算公式：G=mg等。

⑼ 人的質量是多少質量怎麼計算的密度的定義又是什麼

光年是:9,460,730,472,580,800米
一天文單位約等於1.496億千米。用A表示.
太陽質量.1.989×10^30 千克

人的質量大約為60KG.
質量是不用計算的.他是一種屬性.

密度是把一個物體的質量除以他的體積.