化工計算方法

① 化工轉化率的計算公式

收率=實際的產物產物產量/理論上該產物的產量 轉化率=發生反應的某種反應物的量/該反應物反應前的總量 這兩個量分別從產物和反應物的角度來衡量生產效率

② 化學計算

主題19個化學計算中常用的方法和技術

[專題目標

1。掌握在化學計算中的使用方法和技巧。

2。加強基本計算技能，提高能力，使用快速計算聰明的解決方法和數學計算方法。 [經典問題]的

種問題：應用程序的不同方法

[實施例1] 10毫升用於完全燃燒的氣態烴，恢復到原來的狀態（在80毫升的氧氣1.01×105Pa，27℃）測定時的氣體體積為70毫升，找到該烴的分子式。

【教練，在反應後，使用90毫升的原料氣體混合物的總體積為70毫升，20毫升的體積減少。應生成的殘存氣體的二氧化碳和過量的氧氣，下面就可以利用的有關計算的差分法。

CXHY +（X +），對O2 xCO2 + H2O體積減少

1 1 +

10 20

計算y = 4烴分子式C3H4，C2H4或CH4 /> [法概要]

差分法是基於一定量的變化之前和之後的化學方程式或關系，以確定所謂的「理論的差的材料，這種差異可以是質量差，氣態物質的體積差，該壓力差，和可能的物質的量之間的差異，在反應的過程中和貧窮的熱量，該方法適用於反應混合物中，反應體系中的答案，差異之前和之後的反應。

[鞏固使用

1，現有的KCl，3.87克的KBr的混合物，將該混合物完全溶解在水中，並加入過量的硝酸銀溶液充分反應後產生6.63克沉澱，則原混合物中鉀的質量分數

A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487

問題：守恆定律

例2銅，氧化亞銅和氧化銅的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3完全相同的混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標准狀況下）的解決方案。尋找：

（1）寫出氧化亞銅與稀硝酸反應的離子方程式。

（2）量的硝酸銅的產品的材料。

（3），如的混合物含有0.01moLCu，其特徵在於，所述的量的物質的氧化亞銅，氧化銅明顯？

（4）的混合物，如的X物質的量的銅，尋求氧化亞銅，物質的量的CuO和X的取值范圍。

[教練]本題為「混合計算，如果解方程的建立，解決問題的過程是比較繁瑣的。抓住反應的初始狀態和最終狀態，解決了保護的關系，可以達到簡化的目的。

（1）使用電子保守的裝飾。3Cu2O +14 HNO3 == 6Cu（NO3）2 + 2NO ↑+7 H2O

（2）保護N（HNO3）== 0.06摩爾，N（NO）== 0.01摩爾，

N（的Cu（NO3）2）==（0.06 N原子。 -0.01）/ 2 = 0.025

（3）含有銅，氧化亞銅，和CuO的三種物質在混合物中的標題，但只參加銅，氧化亞銅的氧化還原反應，因此使用電子保守的直接求解。

總數的電子轉移：N（E-）= N（NO）×3 == 0.03mol

銅的電子數：0.01×2 = 0.02摩爾

氧化亞銅電子數：0.03 - 0.02 = 0.01摩爾N（氧化亞銅）= 0.01 / 2 = 0.005mol

N（CuO）的= 0.0025-0.01-0.005×2 = 0.005mol

（4）根據（3 ）解決方案提供N（氧化亞銅）= 0.015-Xmol N（CuO）的X-0.005mol極端的假設的基礎上的電子保護：當電子由銅N（銅）= 0.015（摩爾）;電子氧化亞銅Cu2O的N（）= 0.015摩爾，正（Cu2 +的）== 0.03mol大於0.025摩爾，正（Cu）的不等於0，並根據到n（CuO）的其他= X-的0.005mol是大於0，正（銅） 0.005mol。0.005mol <N（銅）<0.015摩爾。

[法總結】

化學反應的實質原子重新組合，有一系列保護現象：質量守恆定律，元素守恆，電荷守恆，根據質量守恆定律，化學反應，電子損益保守，所以，這些守恆定律解決問題的方法稱為守恆定律，質量守恆的物質的質量總和之前和之後的相同的化學反應，在這個過程中的制備或稀釋的溶液，溶質常數的質量。之前和之後的反應常數保守的元素中的每個元素的類型，相同的各元素的原子數，的量的物質，相同的質量。中任一項的電荷守恆，即電中性的系統，如化合物，混合物中的溶液或等，電荷的代數零度，即等於的總數正電荷和負電荷的總數保育。電子利弊是氧化 - 還原反應的發生，氧化劑得到的電子的數量必須等於的電子的數量還原劑失去了自發氧化 - 還原反應或原電池或電解池。

【鞏固]

碳酸銅，鹼式碳酸銅，可以溶解在鹽酸中，成氯化銅，這兩種化合物可以在高溫下分解成氧化銅的混合物溶解28.4克消耗500毫升1mol / L鹽酸，將上述混合物的燃燒質量，和質量的氧化銅

A.35g B.30克C.20克D.15克

問題：法律關系

[例3]，以防止碘缺乏病，國家規定應含有40至50毫克每公斤的鹽，碘酸鉀，為了測試是否某種鹽是合格的碘鹽，一個同學428克鹽樣品，試圖以溶解所有的碘酸鉀。將該溶液酸化，並加入足夠量的碘化鉀澱粉溶液，並將該溶液是藍色的，而然後0.030mol / L的硫代硫酸鈉溶液滴定略去18.00mL藍色剛剛消失了。測試，計算碘鹽合格的產品。但反應如下：

IO3-+5 I-+6 H +→3I2 +3 H2O I2 +2

硫代硫酸根離子ON-→2I-+ S4O62-

[教練]本題為「計算的多步反應，根據反應方程式直接建立IO3-和S2O32，關繫到解決。

解決方案：6S2O32 -------- IO3-

6mol 1摩爾

0.030 mol / L的××10-3

18.00mL N（I2）== 0.09×10-3摩爾 />每千克鹽含KIO3：

∴碘鹽合格

[法總結】

實際化工生產和化學品那些誰進行科研，往往涉及一個多步反應：反應要經過幾個步驟，從原料到成品的一種物質的含量的測定，可以具有通過幾個步驟的過程中的中間去。對於一個多步驟的反應體系中，是根據幾種化學反應方程式，以確定起始材料的量和最終的材料之間的關系，和列比例計算求解方法，被稱為「關系類型」的方法。Relationship方法，由此可以節省不必要的中間計算步驟，以避免發生誤算，並快速，准確地得到結果。關系解決問題的關鍵是要建立的關系的關系：1，使用顆粒保護關系的關系，關系建立的化學計量式（3）的數目之間的關系的方程加合物，使用建立的關系

鞏固

3，已知的脊椎動物骨骼含有磷，以下是動物骨灰中磷含量的測定實驗方法稱取樣品動物骨灰0.103克，用硝酸處理，磷轉化成磷酸酯，然後加入到磷酸鹽沉澱試劑。析出物組成的固體（式質量為3.60×103）0.504克P2Mo24O77點火之後。在灰燼中的磷測試質量分數從上述計算出的樣本中數據（相對原子質量的磷至31.0。）

種問題：平均法應用程序

[實施例4]混合由四種金屬鋅，鐵，鋁，鎂為10g的兩個用足量的鹽酸反應產生的氫氣為11.2升，在標准條件下，該混合物必須包含的金屬人

AB鐵C.，鋅，鋁D.鎂，

[教練]解決的標題平均摩爾質量的電子，和10克的金屬，與足夠量的鹽酸反應，產生氫氣的標准條件下，可用金屬的平均摩爾質量的電子10g/mol11.2升四個金屬（摩爾）的電子的質量，分別：鋅：32.5g/mol，鐵：28g/mol以下，Al：9g/mol的Mg：12g/mol，其特徵在於，只有Al摩爾電子質量低於10g/mol，所以答案為C的

規律總結】

所謂平均法是一種數學解決問題的方法在化學計算原則。它是基於數學原理的算術平均值，這兩個數字MR1，MR2（MR1大於MR2）先生，一定要在兩者之間。，平均和先生確定MR1和MR2范圍的，與標題相結合的條件下可以迅速找到正確的答案。常見的方法有：尋求的平均原子重量的平均式重量平均摩爾電子質量，的平均組合物。

[鞏固]

4，從10g含有雜質碳酸鈣和足夠量的鹽酸反應產生CO20.1mol此示例可能含有雜質 /> A.KHCO3和MgCO3 B。MgCO3和SiO2的

C.K2CO3的和SiO2 D.無法計算

各種各樣的問題：極端假設的法律

[例5]在一定質量鎂，鋅，鋁混合物有足夠的稀H2SO4反應生成H2 2.8 L（標准狀況下），原混合物的質量可能是

A.2克B.4克C.8克D.10克 BR /> [教練]這個稱號是由於缺乏數據，它不能找到每種金屬的質量，只能確定的范圍內。三種金屬鋅，最低的優質鋁材的質量相同數量的氫。假設到金屬鋅金屬特質的度假8.125克，所有的假設金屬鋁度假金屬質量為2.25克的金屬實際質量2.25克8.125克之間。所以答案是B，C.

法律的摘要]

「極端假設法」是一種常用的數學方法解決化學問題的方法，一般的答案關於混合物的計算可以假設，原來是一個純粹的物質混合，計算確定的最大值，最小值，然後分析，討論，並得出結論。

鞏固

5,0.03摩爾銅完全溶解於硝酸，產生氮氧化物NO，NO2，N2O4為0.05mol的混合氣體的平均相對分子質量的氣體混合物可能是

A. 30 B. 46 C. 50 D. 66

問題六：應用的討論方法

[實施例6]到300毫升的KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應，在低溫下在減壓下，將溶液蒸發，得到白色固體。請回答以下問題：

（1）由於不同的量的二氧化碳通入得到的白色固體成分也各不相同，嘗試推斷幾種可能，和列表組成的。

（2）CO2氣體2.24L（標准狀況下），白組的11.9克確定計算的白色固體是由其中的物質，它的每個質量？用於許多

教練]（1）由於在反應中的二氧化碳和KOH的產品的材料的量的比率的物質濃度的KOH溶液的量，它可以根據上的材料的量的比例，在反應中的二氧化碳和氫氧化鉀產品討論。：①在CO2 +2 KOH = K 2 CO 3 + H 2 O②CO2 + KOH =影響KHCO 3已知n（CO2） /正氫氧化鉀（KOH）= 1/2，的產物，為K 2 CO 3，N（CO 2）/ N（KOH）= 1影響的產物，為碳酸氫鉀，因此n（CO 2）/ N的氫氧化鉀（KOH）<1/2小時，氫氧化鉀過量的產品作為<N（CO 2）/ n（下KOH）2;①二氧化碳的反應，過量②反應的二氧化碳的量不足，因此，K 2 CO 3的產物，為+的影響KHCO 3> 1 N（CO 2）/正（KOH），二氧化碳的過量，固體產物影響的碳酸氫鉀。答案：①的K2CO3 + KOH②在碳酸鉀③在的K 2 CO 3 + KHCO 3④ KHCO3

（2）：①在CO2 +2 KOH = K2CO3 + H2O②CO2 + KOH = KHCO3

22.4L（標准狀態）138克22.4L（標准狀態）100克

2.24 L（標准狀態）13.8克2.24L（標准狀態）10.0克【的

∵13.8克>11.9克的10.0克

∴得到的白色固體K2CO3和KHCO3的混合物。 BR />的白色固體K2CO3，KHCO3摩爾

①CO2 +2 KOH = K2CO3 + H2O②在CO2 + KOH = KHCO3

x摩爾2倍摩爾x摩爾摩爾摩爾x摩爾摩爾

x摩爾+ Y摩爾= 2.24L/22.4mol嗎？L-1 = 0.100摩爾（CO2）

138克mol-1的x摩爾100克？mol-1的×Y摩爾= 11.9 （白色固體）

解決這個方程，我們得到

X = 0.0500mol（K2CO3）

Y = 0.0500mol（KHCO3）

∴白色固體，K2CO3質量138克MOL-1×0.0500mol =6.90克 KHCO3質量100克？mol-1的×0.0500mol =5.00克

消耗的KOH的物質的量

2倍摩爾+摩爾= 2× 0.0500mol 0.0500摩爾= 0.150摩爾

∴的量的物質的濃度的KOH溶液

0.150mol/0.300L = 0.500摩爾L-1的

法總結]

一類化學計算題，由於條件的不確定性，其結果可能是兩個或兩個以上，也可能值？在一定范圍內，這種做法需要用討論的方法來解決。常見的類型：1，以討論程度的反應，討論是否過量的反應物; 3，討論反應物或生成物的組成;討論不定方程的解決方案。

鞏固使用

6，洋溢著10毫升NO2和10毫升NO組成的混合氣體的大試管中的水倒在常溫下，當向其中緩慢傳遞到O2一些時間，在體外的殘餘5月2毫升氣體通入的O2量升？

[測驗工作

1，多項選擇題（每題有12個答案）

1。密度的1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至完全沉澱，將沉澱的已知質量和原來是相等的硫酸溶液，硫酸的濃度的溶液，原始

.29.6％B 42.1％C.14.8mol / L D.6.22mol / L的

2，氯化鎂，氯化鉀，硫酸鉀3鹽的混合溶液中，如果K +和Cl-，每1.5mol的Mg2 +對為0.5mol，則物質的量的SO42-，

A.0.1mol B.0.5mol.0.15摩爾D.0.25mol

3。3.20gCu與30.0mL10.0mol / L如果反應溶液中的硝酸，該產品僅NO和NO2。具有摩爾H +，那麼該物質的量的NO 3 - 離子的溶液中所含的

AA / 2摩爾B.2a按國家c.0.1a按國家D.（+0.1）摩爾> 4，在一定的條件下，氨的反應達到平衡時，在混合氣體中的氨的體積分數為0.25，如果在反應條件之前保持不變和反應後的氣體的體積減少和原來的反應物的體積比是

A.1 / 5 B.1 / 4 C.1 / 3 D.1 / 2

5.3克鎂，鋁合金和100毫升稀硫酸只是反應完全反應後，將所得溶液蒸發至干，得到的無水硫酸17.4克

A.原物質的濃度的硫酸溶液1 mol / L的B.1.5 mol / L的C.2mol / L D.2.5mol / L

6。碳酸鉀，含有蘇打灰中的雜質中的一者或兩者，硝酸鉀，硝酸鋇。7.8克樣品溶解在水中，得到澄清的溶液，然後加入過量的氯化鈣溶液，得到沉澱物5.0克原始樣品中的雜質，以確定正確的

A.切不可碳酸鈉和Ba（NO3） 2 B.必須有碳酸鈉的Ba（NO3）2

C.的Ba（NO3）2，但也有KNO3，也有可能是碳酸鈉

D.沒有碳酸鈉但BA（NO3）2和KNO3 7.1安裝CO 2摩爾H 2 O（氣）發生時，在一定條件下的可逆反應：CO + H 2 O（氣）CO2 + H2，和生成的反應平衡H2O的CO2 0.6摩擦，在相同的條件下（氣） 2摩爾摩擦，產生的二氧化碳達到平衡時的物質的量

A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol

8。的質量為25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃的密閉容器完全煅燒後的排氣氣體中，殘余的固體冷卻20.7克，原始混合物正確的關系之間的量的KOH和KHCO 3物質

A.是大於B.小於C.等於D.任意比

9有一個與5摩爾/ L的鹽酸140ML氧化鐵樣品發生至其完全溶解，將所得的溶液可以在標准條件下，完全轉化成亞鐵離子，鐵離子，化學式為的氧化物吸收0.56L氯5

A。氧化鐵B.四氧化三鐵C.Fe4？O5 D.Fe5O7

10。合成氨N2和H2合成塔混合1:3體積比。排氣氣體混合物的合成塔NH3過程中佔12％，N2所佔的體積分數（在相同的溫度和壓力條件下測得的氣體）

A.12 B.6％C.22％D 0.44％

計算標題 11，氫氣和氧氣的壓力為120℃和一定的物質的量是亞埃摩爾的混合氣體，點火後的反應，當氣體溫度和壓力時，恢復到原來的測得的氣體量的物質bmol，並尋求原始昆總氣體中的氫氣和氧氣的量的物質是多少？

12，工業上使用的氨催化氧化法可以從硝酸制備，加入脫水劑，以獲得更高濃度的硝酸17萬噸合成氨為原料，NH3成HNO3，所有的假設。

（1）寫NH3完全轉化HNO3整體的化學反應方程式

（2）在生產過程中需要補充水分的吸收，剝離，如果添加脫水劑是相等的量的水，然後將所得的硝酸溶液質量分數為多少？

（3），如果在生產系統中，m1 t的50％的硝酸和90％的硝酸酸在同一時間平方米噸（剝離的水可以再循環以制備教低濃度的稀硝酸），一共有27噸的水，然後，m1和m2的質量比的數目？ BR /> 13，現有物質，如量的碳酸氫鈉，碳酸氫鉀混合AG用100mL鹽酸反應。氣體的體積在標准條件下考慮所涉及的問題，填補空白，用字母公式。

（1）的混合物的NaHCO3和KHCO 3的質量比。

（2），如碳酸氫鹽和鹽酸完全相同完全反應，（3）中的鹽酸的量的物質濃度mol L-1。

如果過量的鹽酸，生成的二氧化碳的體積是L

（4）如果碳酸氫鹽剩餘鹽酸的量不足的反應來計算產生CO2的體積，還需要知道

/>（5），NaHCO 3和KHCO 3的物質的量，而不是被混合，AG完全反應的固體混合物與足夠量的鹽酸時，將生成的二氧化碳的體積范圍。

14，1.68L無色可燃氣體在標准條件下，足夠量的氧氣完全燃燒。如果產品通入澄清的石灰水足夠量，將所得的白色沉澱物的質量是15.0克，用足夠量的鹼石灰吸收燃燒產品，9.3克。

（1）計算的燃燒產物中的水的質量的重量增益。

（2）如果在原始氣體是一個單一的氣體，通過計算其計算公式推斷 BR />（3）如果原始氣體是一種混合的兩種物質，如氣體，這是一種烴量的，請寫自己的公式。（只要求寫一組）

15，用少量的廢氣中的SO2排放量的法律制度硫酸接觸，以防止對大氣的污染，並在出院前嘗試開展綜合利用。

（1）硫酸植物每天萬立方米廢氣排放量的0.2％（體積分數），SO 2，並要求用NaOH溶液，石灰和O2治療，假設沒有元素硫的損失，在理論上，可以得到公斤的石膏（硫酸鈣·2H2O）的數目？

（2）如果在一定體積的排氣被送入100mL2mol？L-1的NaOH溶液完全反應，所得溶液含有16.7克溶質的溶液的組合物，試驗分析，並計算和確定的各成分的量的物質。

（3）石膏法的廢氣處理系統的植物中，亞硫酸氫鈉的中間產物是調整以獲得最佳的流量的廢氣排放量，用NaOH SO2的材料的量的比率，從而提高成品率的亞硫酸氫鈉。現在假設，nNaOH，nNaHSO3 NSO 2分別表示二氧化硫，氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉和= X的物質的量，嘗試在不同的范圍內，寫x的值N（亞硫酸氫鈉）或亞硫酸氫鈉NSO 2，nNaOH風格之間的關系。

XN（亞硫酸氫鈉）

參考答案</整合：1，C 2，C 3,8.42％4，B 5，BC 6,8.5毫升，12毫升

測驗工作：1，BD 2，B 3，D 4，A-5，B，

11，（1）當一個完整的響應，NH 2（AB）摩爾，NO2（AB）摩爾;

（2）H2剩餘時間，D，B，C 8 C 7 9 10 NO2，NH2 B摩爾（AB）摩爾O2盈餘;

（3），NH 2（AB），NO2（2B）摩爾摩爾。

12，（1）NH3 +2 O2 = HNO3 + H2O

（2）NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O（3）0.5m1 +（1-0.9）M2 = 27 +18 <BR / 17噸，63噸，18噸0.5m1 + 0.9平方米= 63

63萬噸/年（63噸18噸）×100％= 77.8％M1/M2 = 19/5

13（1）84:100（2）5a/46（3 ）22.4a/92或5.6a/23（4）物質的量的鹽酸濃度

（5）（22.4/100） - （22.4/84）

14（1）2.7克（2）C 2 H 4（3）C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6，和CH 2 O，等。

15，解決方案（1）153.6公斤（2）作者：亞硫酸氫鈉為0.1mol亞硫酸鈉為0.05mol（3）

所述nNaHSO3

X≤

<X <1

nNaHSO3 = 2nSO2 nNaOH
X≥1 nNaHSO3 = nNaOH

③ 用二分法求方程x^2-x-1=0的正根，要求精度為10^-5 這是我們化工計算方法裡面的題要用MATLAP寫程序計算的

用matlab程序如下：

clc;
clear;
x1=1;
x2=2;
l=1;
e=10^(-5);
while l>e
x3=(x1+x2)/2;
y1=x1^2-x1-1;
y3=x3^2-x3-1;
if y1*y3<0
x2=x3;
l=x3-x1;
else
x1=x3;
l=x2-x3;
end
end
x=(x2+x1)/2

④ 化工管道計算公式P1V1=P2V2

計算公式P1V1=P2V2 為P1V1/T1=P2V2/T2=nR在等溫條件下的變形；
用公式：P1V1=P2V2 只要求溫度不變，P1與P2，V1與V2的單位一致即可；
(1)、5個標准立方的氧氣其在1.0MPA的壓力下流量是：P1=0.1013MPA，T1=273K(標准狀態下是1標准大氣壓，0攝氏度)，V1=5M3，P2=1.0MPA，V2=P1V1/P2=0.1013*5/1=0.5065立方米
(2)V2=200立方米，壓力為1.0mpa求V1，假設為標准狀態，壓力為1大氣壓，0.1013MPA
V1=P2*V2/P1=200*1/0.1013=1974Nm3(標准立方，簡稱標方)
只有在標准狀態時，立方米才有一個特殊的名字---標准立方，其它壓力下則稱立方米。

⑤ 在化工生產中,我們通常說的收率,轉化率是什麼意思,請寫出具體的計算公式

收率=實際的產物產物產量/理論上該產物的產量
轉化率=發生反應的某種反應物的量/該反應物反應前的總量
這兩個量分別從產物和反應物的角度來衡量生產效率

⑥ 化工行業用的是哪種成本核算方法

各家企業的成本核算方法不是以行業來劃分種類的.同樣是化工行業,用的成本核算方法要視企業的自身情況而定滴:cool:

⑦ 哪位知道化工方面的單耗如何算啊

單耗就是生產產品所需要的原料使用量，單耗=原料使用量/產品產量。

⑧ 求！化工企業成本核算方法及相應的成本核算表，最好帶公式的，謝謝

哎，一看就是新手。這種東西其實就是一些計劃員的職責，

⑨ 化工計算的內容簡介

《化工計算(第2版)》是根據化工計算技術的發展及第一版的使用情況進行修訂的，本版保留第一版的化工常用基礎數據、化工過程參數、物料衡算、能量衡算、物料和能量聯算、計算機在化工中應用等主要內容，增減了較有難度的計算機應用及編程，更新了化工計算新知識、新技術和新方法的內容，增添了化學化工新資源和化工過程模擬軟體簡介等內容，以便更好地適應教學的需要。
《化工計算(第2版)》為中等專業學校化工計算課程的教材，也可供從事化工生產的工程技術人員參考。

⑩ 石油化工計算

MM 是水做的 不知道，GB/T308-2004中所設計的閥門材料代號沒有MM.MM，估計不是專指某一種材料，而是個例子 如果只有一個M代表蒙乃爾合金。 .