滴定法計算方法

❶ 剩餘量滴定法的公式怎麼推的

剩餘量滴定法亦稱回滴定法，本法是先加入定量過量的滴定液A，使其與被測物定量反應，待反應完全後，再用另一滴定液B會滴定反應剩餘的滴定液A。
剩餘量滴定法在滴定過程中，通常涉及化學反應或加熱、濾過、分取等操作步驟，使得測定誤差顯著增加。所以，剩餘量滴定法大多進行空白試驗校正。

回滴定計算公式
取本品約0.1g，精密稱定，加0.1mol/L 的鹽酸溶液25ml溶解，加甲基紅指示液1滴，滴加氨試液至溶液成微黃色，精密加入乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）25ml，蒸餾水25ml和鉻黑T指示液適量，用氯化鎂滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由藍色轉變為紫紅色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M。
1、這個滴定的計算公式是：
2、最後是每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M，還是1ml的氯化鎂滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M
金屬離子與EDTA絕大多數是1:1反應
計算公式（ 25*0.05-0.05*（（消耗氯化鎂體積）-空白體積））/0.05*10mg
是每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於10mg的M

❷ 用EDTA配位滴定的方法測水的硬度是怎樣計算的

實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前：M+EBTM-EBT
(紅色)
主反應：M+YMY
終點時：M-EBT+YMY+EBT
(紅色)（藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算：，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算：，取三次測定的平均值。

❸ 氧化還原滴定法的主要計算公式是什麼

W(%)=CxV2xE/(Zx1000)x100/(GxV1/V)
式中：
C......標准溶液濃度，mol/L;
E......被測物質分子量；Z......氧化數（還原）；G......試樣量，克；V2......滴定用標准溶液體積，ml;
V1......稀釋溶液移取體積，ml;
V.......溶液稀釋體積，ml.

❹ 滴定法 的詳細 步驟 我有一瓶硫酸和硝酸 怎麼用滴定法測試他們的濃度 測試完後怎麼計算出來需要些什麼

先配製標准鹼溶液，用標准溶液滴定兩種酸液求得它們的濃度。
1、首先需要配製標准氫氧化鈉溶液和酚酞指示劑，根據試驗目的，可配製濃度1.0mol/L的氫氧化鈉標准溶液，配製過程如下：
稱取分析純氫氧化鈉（96%）41.7g然後用蒸餾水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此為1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液。(因為要求的准確度不高，可不用標定，直接使用)
酚酞指示劑（0.1%）：稱取約0.1g的酚酞指示劑，然後用無水乙醇90ml溶解，然後加10ml蒸餾水，此為0.1%的酚酞指示劑。
2、把1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液注入到鹼式滴定管中，然後標零點。
3、用移液管各吸取兩種酸液1ml，然後注入三角錐形瓶中，加適量蒸餾水，滴加3滴左右的酚酞指示劑（0.1%）,用氫氫化鈉標准溶液滴定，由無色到出現微紅色為終點，記錄此時所用的氫氧化鈉的毫升數，設滴定硫酸所用的體積為V1，滴定硝酸所用的體積為V2。
4、根據滴定耗去的體積數V1和V2，可計算出硫酸和硝酸的摩爾濃度，設硫酸的摩爾濃度為
C1，硝酸的為C2，則計算公式：
C1=1/2V1
單位：mol/L
C2=V2
單位：mol/L
需要的葯品及儀器有：
葯品：氫氧化鈉（分析純）、酚酞指示劑、無水乙醇（配指示劑用）、蒸餾水（或純水）
儀器：分析天平或電子天平、容量瓶（1L）、三角錐形瓶、滴瓶滴管、鹼式滴定管、滴定架、移液管（1ml）

❺ 如何計算滴定法的檢出限

滴定法是消耗絡合溶液根據摩爾濃度來計算的，不需要標准參比的，沒有標准曲線如何做檢出限，不存在檢出限的問題，你大概是想知道滴定法最低檢出濃度吧，檢出限和最低檢出濃度不是一個概念的！！

滴定法的檢出限定義為在滴定中能引起化學變化所加入的
最少試劑量。常用的測定方法是根據所用的滴定管或其它滴定裝置所產生最小液
滴的體積來計算。

如果非要求則可按消耗0.05ml標准溶液先計算出相當於待測物的量，然後再除以最大取樣量，即為滴定法的檢出限。

❻ 什麼是滴定法

一般實驗室滴定分析採用的是人工滴定法，它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然後目測標准溶液消耗體積，計算分析結果。

自動電位滴定法是通過電位的變化，由儀器自動判斷終點。為了比較儀器和人工滴定方法的測定結果，我們選用了酸價和過氧化值兩個指標，分別用自動電位滴定法和人工滴定法進行樣品分析。

(6)滴定法計算方法擴展閱讀：

一、可滴定元素

鋰、鈹、硼、氟、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鉀、鍺、砷、錫、硒、銣、

鍶、釔、鋯、鈮、鉬、銠、鉻、銦、錫、銻、碲、碘、銫、鋇、鉿、鎢、銥、鉑、金、汞、鉈、鉛、鉍、鈰、釹、釤

二、分類

1．酸鹼滴定法 它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為 H++OH-=H2O

2．配位滴定法 （絡合滴定分析） 它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定.若採用EDTA作配位劑，其反應為 式中Mn+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。

3．氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O

4．沉澱滴定法 它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下 Ag++Cl-= AgCl

❼ 求滴定法測氨氮的計算方法，公式記不起來了，謝謝各位！

硫酸標液濃度（1/2H2SO4,mol/L）=W×1000×25/(V×52.995×500)

式中：W——碳酸鈉的重量（g）
V——硫酸溶液體積（ml）
52.995——（1/2 Na2CO3）摩爾質量（g/mol）

氨氮（N ,mg/L）=(A-B)×M×14×1000/V
式中：A——滴定水樣時消耗硫酸溶液體積（ml）；
B——空白試驗消耗硫酸溶液體積（ml）；
M——硫酸溶液濃度（mol/L）；
V——水樣體積（ml）；
14——氨氮（N）摩爾質量。

❽ 返滴定法的計算公式

計算公式：TB/A=mA/VB。

返滴定法：至少有一條不符合上述條件。如：配位滴定中鋁的滴定，先過量（已知濃度和體積）EDTA，加熱，鋁與EDTA充分反應，用鋅標准滴定過量EDTA。計算出鋁。

置換滴定法：至少有一條不符合上述條件。續上：如：配位滴定中鋁的滴定，先過量EDTA，加熱，鋁與EDTA充分反應，用鋅標准滴定過量EDTA。然後加入氟化物，加熱，鋁中EDTA被氟定量置換，再用鋅標准溶液滴定，此次鋅量與鋁量對用相同（指mol）。

配位滴定方式

返滴定法是在適當的酸度下，在試液中加入定量且過量的EDTA標准溶液，加熱（或不加熱）使待測離子與EDTA配位完全，然後調節溶液的pH，加入指示劑，以適當的金屬離子標准溶液作為返滴定劑，滴定過量的EDTA。

返滴定法適用於如下一些情況：

1、被測離子與EDTA反應緩慢。

2、被測離子在滴定的pH下會發生水解，又找不到合適的輔助配位劑。

3、被測離子對指示劑有封閉作用，又找不到合適的指示劑。

以上內容參考:網路-返滴定法

❾ 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

❿ 酸鹼滴定怎麼算

沒有分子量,求不出百分比濃度,只能求出摩爾濃度：N1V1=V2V2.測強酸濃度,用酚酞試劑,變色在pH8.0左右.用鹼直接滴定.測弱酸濃度,用甲基橙試劑試劑,變色在pH4多.用鹼直接滴定.如果弱酸的第一滴定點離試劑變色pH值遠的,兩者均不適合.