A. 配置硫酸質量分數計算公式
稀釋前後溶質的質量不變
設需質量分數為98%的硫酸x克,則有
490g*20%=98%x
x=100g
需水的質量=490g-100g=390g
B. 怎樣計算硫酸溶液中稀硫酸的質量分數 硫酸溶液的質量分數為100克.
把它拿去反應,（你這沒有什麼數據,用文字不好說.給個例題,你自己慢慢探究吧.）
例：已知有6.5g鋅,和100g稀硫酸反應,生成了0.2g氫氣,求稀硫酸的質量分數.
設參與反應的硫酸x
Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g x=9.8
所以有9.8g硫酸,因為有稀硫酸100g,則稀硫酸的質量分數為9.8%
C. 試計算廢水中硫酸的質量分數
由反應方程可知廢水樣品中：
先求出H2SO4摩爾質量：
n(H2SO4)=n(NaOH)/2=20g×4%/M(NaOH)=0.02mol
再求出H2SO4質量：
m(H2SO4)=n(H2SO4)·M(H2SO4)=1.96g
∴質量分數w=m(H2SO4)/m(廢水)=2%
D. 根據硫酸的化學式計算：（1）硫酸的相對分子質量；（2）硫酸中各元素的質量比；（3）硫酸中硫元素的質量
（1）硫酸的相對分子質量為1×2+32+16×4=98．
（2）硫酸中中氫、硫、氧元素的質量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（3）硫酸中硫元素的質量分數為：
32
98
×100%≈32.7%．
（4）98克硫酸中含有硫的質量為98g×
32
98
×100%=32g．
答：（1）硫酸的相對分子質量為98；（2）硫酸中中氫、硫、氧元素的質量比為1：16：32；（3）硫酸中硫元素的質量分數為≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．
E. 關於濃硫酸稀釋的質量分數計算問題
下面按照你的方法解：稀釋前硫酸的質量
0.01L
×
98%
【錯。應該是0.01L
×ρ×
98%
】，稀釋後它的質量不變，設稀釋後溶液的密度為P，則稀釋後溶液的質量就為0.1L
×
P，溶液中硫酸的質量分數就為（0.01L
×ρ×
98%）/
（0.1L
×
P），化簡後就為
0.098×ρ
/
P
，因為ρ＞P，所以，應該是大於9.8%
。
F. 求硫酸的質量分數
本題的BaCl2與H2SO4的反應只是來干擾解題者的視線的，真正的突破口是「向濾液中加入8克NaOH溶液後，溶液呈中性」。
對於情況不了解的，
可以看看這個H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，
離子反應方程式為SO4²- +Ba²+==BaSO4↓,反應與H+沒有關系。
所以可通過H+的物質的量算出H2SO4的質量,
而從「向濾液中加入8克NaOH溶液後，溶液呈中性」可解題。
n(H+)=8g÷40g/mol=0.2mol,所以原稀硫酸中有H2SO4 0.1mol.
所以「硫酸的質量分數」為0.1×98g/mol÷49g=20.0%
「mol」是高中知識，1mol某物質表示約有6.02×10^23個
既然你不是高中生那我就用初中的辦法。
2份NaOH可以與1份H2SO4中和，所以有8g×[98g/(40g×2)]/49g=20.0%
不知道我有沒有弄對，初中的方法啊，好遙遠了呵。
樓主你的提問有個問題，你說的8g是NaOH溶液，這里打錯了吧？是「加入8gNaOH後的溶液」吧？
在此謝謝一樓的提醒了！
你沒清楚就就說。
G. 1立方米硫酸等於多少公斤求計算方法.
純硫酸是一種無色無味油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L- 1.硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶.
根據m=ρ×v=1.84*1000000/1000=1840kg
H. 稀硫酸質量分數怎麼求
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161
x 10.6g
得x=6.4g
若用Zn的5.2g算的話不可能生成10.6g的ZnSO4 m= ρv=1.1g/ml ×40ml=44g
再用6.4除以44 =14.5%
我不知道正確答案是不是這個 僅供參考一下 呵呵..
I. 在計算質量分數時，硫酸的基本單位是1/2怎麼計算的
（1）質量分數為49%，密度為1.1g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度=1000×1.1×49%98mol/L=5.5mol/L，答：該硫酸溶液的物質的量濃度為5.5mol/L．（2）200mL該H2SO4溶液中H2SO4的物質的量=0.2L×5.5mol/L=1.1mol，發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，生成氫氣的物質的量=n（H2SO4）=1.1mol，故生成氫氣的體積=1.1mol×22.4L/mol=24.64L，答：生成氫氣體積為24.64L．（3）由方程式可知，將生成的n（ZnSO4）=n（H2SO4）=1.1mol，製成0.5L溶液，溶液中ZnSO4的物質的量濃度=1.1mol0.5L=2.2mol/L，答：稀釋後所得硫酸鋅溶液的物質的量濃度2.2mol/L．
J. 怎樣計算硫酸溶液中稀硫酸的質量分數
把它拿去反應，（你這沒有什麼數據，用文字不好說。給個例題，你自己慢慢探究吧。）
例：已知有6.5g鋅，和100g稀硫酸反應，生成了0.2g氫氣，求稀硫酸的質量分數。
解：設參與反應的硫酸x
Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g x=9.8
所以有9.8g硫酸，因為有稀硫酸100g，則稀硫酸的質量分數為9.8%