㈠ 求一下晶胞的體積質量等的常用計算公式感謝
晶胞密度如何計算
就是平均每個晶胞內的原子數
晶胞是個正方體,看你的晶胞結構是怎麼樣,角上的原子為8個晶胞共有,每個算1/8個原子；棱上的原子是4個晶胞共有,每個算1/4個原子；面心的原子為兩個晶胞共有,每個算1/2個原子；體中心的原子,就算1個原子.
相關試題【2】
晶胞密度計算公式
MZ/NAV
M式量 Z結構基元數（不一定是4!是一個晶胞里所含有的結構基元數!） NA阿佛加德羅常數 V體積
簡單說明一下結構基元數是什麼,拿NaCl作比方,一個晶胞里含有4對氯化鈉的離子,那麼Z的值才是4.
晶胞密度計算公式
以NaCl晶體為例。已知NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，晶胞的邊長為a cm，求NaCl的晶體密度。
根據NaCl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的Na+和Cl-為4對。
假設有1mol NaCl晶體，則有Na+和Cl-共NA(阿伏加德羅常數)對，質量為58.5g。
1mol NaCl 晶體含有的晶胞數為：NA/4
每個晶胞的體積為a^3 cm^3
則根據：ρ=m/V 得到N稜Cl晶體的密度為：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3
其它的晶體的密度求算可以依此思路類推。
如圖所示是Na2O的晶胞，晶胞的質量怎麼算
頂點上的原子算1/8，面心算1/2，共有4個O8個Na，晶胞的摩爾質量就是248。
晶胞密度的計算步驟
既然知道化學式，可以簡單的只數陽離子或者陰離子一般採用布拉維晶胞，即平行六面體的晶胞在晶胞中，頂點原子計1/8個，棱上原子計1/4個，面上原子計1/2個，晶胞內原子計1個
㈡ 晶胞體積計算公式
晶胞體積計算公式是V=zm/N(A)e。構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。
晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。
㈢ 高三化學如何算晶胞的體積
根據物質的密度，晶胞機構和摩爾質量可以大致算出晶胞體積。如氯化鈉的密度為2.165g/cm3，摩爾質量為59.44g/mol，晶胞結構為體心立方結構，則每一個晶胞中含有一個氯離子和鈉離子。得每單位體積如1立方米中含有2165000/59.44mol的晶胞，即每個晶胞的體積為1/(NA*2165000/59.44)m3
㈣ 怎麼算晶胞的原子配位數
配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數稱為配位數。配位數這個概念存在於配位化學和晶體學中，定義有所不同。配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目。晶體學中的配位數是指晶體中一個原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數目。離子晶體中的配位數是指一個離子周圍最近的異電性離子數目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數的方法可作如下小結。
一、各種典型配合物中配位數的判斷
1．配位數可以等同於中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數，也可以等同於配位體的數目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數目以及配位原子形成的配位鍵鍵數均相等，其中Ag+離子的配位數為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數均為4，Fe3+離子的配位數為6。
一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。
說明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類配合物的配位數由化學式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數分別為2、3，但配位數都是6。所以，配合物的配位數不一定按中心離子(或原子)的電荷數判斷。
2．當中心離子(或原子)與多基配體配合時，配位數可以等同於配位原子的數目，但不是配位體的數目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡寫，屬於雙基配體，每個乙二胺分子有2個N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數是4而不是2。
3．當中心離子(或原子)同時以共價鍵與配位鍵結合時，配位數不等於配位鍵的鍵數。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學鍵，既有共價鍵，又有配位鍵，配位數與配位鍵的鍵數不相等，配位數均為4。
又如Al2Cl6()中Al原子的配位數為4。
再如酞菁鈷的結構，鈷離子的配位數為4。
4．當中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時，其配位數為不確定。
如硫氰合鐵絡離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心離子的配位數多少與中心離子和配體的性質(如電荷數、體積大小、電子層結構等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關。配合物的配位數由1到14，其中最常見的配位數為4和6。
二、各種典型晶體中配位數的判斷
1．最密堆積晶體的配位數均為12。
如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。
面心立方最密堆積A1，典型代表Cu、Ag、Au，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個配位原子，故配位數為12。六方最密堆積A3，典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數為12。
又如分子晶體中的乾冰()，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個CO2分子，故配位數為12。
2．體心立方堆積晶體的配位數為8。
如金屬晶體中的體心立方堆積A2，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個頂點的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數為8。
又如CsCl型離子晶體，CsCl晶體中，每個離子被處在立方體8個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數都為8。或以大立方體的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個Cl-離子，配位數為8。
注意：每個Cl-(Cs+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前後各2個，共6個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。
3．面心立方堆積晶體的配位數為6。
如NaCl型離子晶體，NaCl晶體中，每個離子被處在正八面體6個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數都為6。
注意：每個Cl-(Na+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個，共12個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。
又如金屬晶體中的簡單立方堆積，Po晶體中，立方體位於1個頂點原子的上下、前後、左右各有2個原子與其形成金屬鍵，配位數為6。 4．配位數為4的幾種晶體。
如ZnS型離子晶體，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個小立方體，其中體心有4個S2-離子，每個S2-離子處於Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個S2-離子，故Zn2+離子的配位數為4。Zn2+離子的配位數不易觀察，亦可利用ZnS的化學式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數為4。
又如金剛石、碳化硅等原子晶體，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體，Si的配位數為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數是2。
再如CaF2型離子晶體，F-和Ca2+離子的配位數分別4和8。具體分析：每個F-離子處於Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個F-離子，故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數是8。
還如在砷化鎵晶胞結構，小黑點為鎵原子，其配位數為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數也是4。
5．配位數為3的層狀晶體。
如石墨或六方氮化硼等
6．鏈狀結構的配位數為2。
如硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示。Ti、O原子的配位數均為2。
㈤ 關於晶胞體積計算
硼原子和相鄰的4個磷原子構成正四面體,
∠pbp
=
109°28'
令兩個磷原子間的距離為d,
根據餘弦定理,
d²
=
a²
+
a²
-
2a²cos109°28'
=
2.667a²
d
=
1.63a
容易看出,
兩個相鄰的p原子分別位於晶胞的頂點和面心。令晶胞的棱長為l,
於是l
=
√2d
=
2.3a
其餘可以自己做。
㈥ 碘的晶胞計算方法
碘的晶胞計算方法可以用均攤法。
用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子。
碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構。
「均攤法」確定晶體的化學式 (1)原則：晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那麼每個晶胞對這個粒子分得的份額就是1/n ① 長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算：頂點為8個晶胞共有，1/8屬於該晶胞。 棱為4個晶胞共有，1/4屬於該晶胞。