稀溶液的計算方法

『壹』 將濃溶液稀釋配製成稀溶液時，所需加水的量該如何計算

例：把100克98%的濃硫酸稀釋至20%，需要水的質量是100 * 0.98 / 0.20 -100 =390（克） 稀釋溶液計算公式：加水的質量 = 濃溶液質量 * 濃溶液質量分數 / 稀溶液質量分數 - 濃溶液質量

『貳』 溶液稀釋加水計算公式是什麼

溶液稀釋加水計算公式是濃溶液的質量乘濃溶液的質量分數等於稀溶液的質量乘稀溶液的質量分數。若要將濃硫酸稀釋配製成稀硫酸，可以用加水的方法，如果知道濃硫酸的質量m1和質量分數a1。

溶液稀釋加水的原理

溶液稀釋的原理是不改變溶質的量增加水的質量，溶液質量增加濃度變小，溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一穩定的混合物，被分散的物質溶質以分子或更小的質點分散於另一物質溶劑中。

溶液的配製溶液的配製通常有兩種情況，一種是用溶質直接配製一定濃度的溶液，而另一種是用一定濃度的濃溶液配製所需濃度的稀溶液，溶液的稀釋和稀釋公式用濃溶液配製一定濃度的稀溶液稱為溶液的稀釋，稀釋過程就是在濃溶液中加入溶劑使溶液的濃度變小的過程。

『叄』 如何計算稀釋溶液的濃度

計算稀釋溶液的濃度的公式：

V1×M1 = V2×M2

V =V2 -V1

V1 = 稀釋前體積n

V2 = 稀釋後體積

M1 = 前稀釋濃度

M2 =稀釋後濃度

V = 合計溶劑稀釋

具體的溶液的變化過程如下：

(1)取5ml的溶液加水稀釋到25ml

1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml

(2)再由(1)取20ml稀釋到25ml

200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml

(3)再由(2 )取20ml稀釋到25ml

160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml

(4)再由(3 )取12.5ml稀釋到25ml

128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml

(5) 再由(4)取2ml稀釋到10ml

64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml

(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀釋到25ml

12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml

(7) 由(6)取20ml稀釋到25ml

2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml

(8) 由(7 )取20ml稀釋到25ml

2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml

(9) 由(8 )取12.5ml稀釋到25ml

1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml

(3)稀溶液的計算方法擴展閱讀：

關於溶液摩爾濃度的計算：

1、已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M，溶質的摩爾濃度為c=m/MV

2、已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V

3、已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/M

4、已知溶液的質量m，和溶液的體積V，溶液的密度w 溶質的摩爾濃度為c=1000mw/MV

『肆』 怎樣快速掌握溶液稀釋的計算  

答案： 解析： 答案：根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算． （1）用水稀釋濃溶液 設稀釋前的濃溶液質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%，則可得：m×a%＝（m＋n）×b%． （2）用稀溶液稀釋濃溶液 設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%，則可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c% 為了便於記憶和運算．可列成十字交叉圖式如下： 這種運算方法，叫十字交叉法． 注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%． 例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配製30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？ 利用十字交叉法 即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質量比為1∶2． 所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g× ＝2000 g

『伍』 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(5)稀溶液的計算方法擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

『陸』 濃溶液變稀溶液的公式

濃溶液的量×濃溶液的濃度=稀溶液的量×稀溶液的濃度
理解方法也很簡單：溶液當中的溶質總量不變。還可以根據給定條件把這個公式變形。比如：
濃溶液的量×濃溶液的濃度÷稀溶液的濃度=稀溶液的量
濃溶液的量×濃溶液的濃度÷稀溶液的量=稀溶液的濃度……
最後要注意，計算單位要統一。

『柒』 溶液稀釋濃度計算公式是什麼

濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。

『捌』 怎麼計算稀釋的溶液

稀釋溶液時，溶液中溶質的量是不變的，需要加入一定體積的水，所以計算加入水的量即可。

如果是全量稀釋的話，12.5mg/V=3/100推出V=417ml，故再向該溶液中加入167ml的水即可稀釋成百分之三的碳酸氫鈉溶液。

『玖』 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(9)稀溶液的計算方法擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。