氫氧根和水合氫離子的計算方法

Ⅰ 能幫我解釋下溶液中水的氫離子與氫氧根離子濃度和溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度的關系

推薦答案中的人抓住了這個問題的本質，可以歸納為
A*B=恆定不變的常數。A=含水稀溶液中氫離子；B=含水稀溶液中氫氧根。不管你的溶液是酸是鹼，不管加了什麼東西，這個乘積是不變的（溫度恆定），當A變大，B會變小；當A變小，
B會變大（清楚了嗎）。純水以及NaCl稀水溶液中，AB值是相同的；
HCl的稀水溶液中，氫離子有兩個來源（自己想一下），這時，A>B;
NaOH溶液中，氫離子一個來源嗎但是氫氧根兩個來源，這時候
A
B），強鹼弱酸鹽(A

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Ⅱ 那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求

如果是酸性溶液，那麼可以用氫離子的濃度，計算出氫氧根的濃度，那麼氫氧根的濃度即等於由水電離的氫離子的的濃度。例如，
某溶液氫離子的濃度為10^-4mol/L,那麼由水電離的氫離子的濃度為：
由水電離的氫離子的濃度=氫氧根濃度=10^-14/10^-4=10^-10mol/L.
如果是鹼性溶液，那麼計算得到的氫離子濃度，就是由水電離的。當然，由水電離的氫氧根與氫離子濃度相同。

Ⅲ 高中化學 關於計算氫離子濃度和氫氧根濃度

先定義 量的濃度=物質的量/溶液體積
比如0.05molH2So4溶於水，形成1升溶液
H2SO4，完全電離
H2SO4=2H++SO42-
根據電離方程式 1H2SO4—2H+
說0.05molH2SO4電離出0.1mol的H+
問H+的濃度，0.1/1=0.1molL-
PH=-lgcH+ =-lg0.1=1
反過來也是PH=1，說明溶液中cH+=0.1molL-
H2SO4=2H++SO42-根據電離方程式，cHSO4=0.05

Ⅳ 氫氧根濃度，然後怎麼求氫離子濃度

已知稀溶液中的氫氧根離子濃度求氫離子濃度時,需要根據水的離子積求氫離子的濃度。

Ⅳ 關於溶液中由水氫離子濃度和氫氧根濃度的計算

若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，可根據c(H+)•c(OH-)=Kw 確定c(OH-) OH- 是水電離出的等於水電離出的氫離子
若該溶液是鹼性溶液，必先)確定c(OH-，可根據c(H+)•c(OH-)=Kw換算成c(H+)，就 是水電離出的等於水電離出的氫氧根離子

Ⅵ 往水中加入酸鹼後其水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的大小如何計算

溶液中[H+][OH-]=10-14
如果所加入酸中[H+]=0.1mol/L，那麼水中的[H+]=[OH-]=10-13mol/L。

Ⅶ 水中氫離子濃度和氫氧根

你的第一句分析是正確的.
水是一種弱電解質,存在如下電離平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常溫下水電離出的H^+ 和OH^-濃度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應方向移動,抑制了水的電離,使水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度減小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)變大、C(OH^-)變小,所以水的Kw不變;
Kw只所以與溫度有關,是因為水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水的電離,使Kw變大,降低溫度抑制水的電離,使Kw變小.

Ⅷ 到底怎麼求可水解的鹽中，由水電離出的氫離子或氫氧根離子

因為鹽的水解，促進水的電離，所以由水電離出的C(H+)或C(OH-)一定大於10^-7mol/L。 又因為水電離出的H+與OH-永遠相等，所以由水電離出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。

例如：PH=3FeCl3溶液，由水電離出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

PH=11Na2CO3溶液，由水電離出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

(8)氫氧根和水合氫離子的計算方法擴展閱讀：

銨根與水中的氫氧根發生反應生成銨水，水失去氫氧根就只有氫離子冒出。

強鹼弱酸鹽，例如：Na2CO3溶液中CO32- H2O=HCO3- OH-。

H2O=H OH-，CO32-水解產生較多OH-，而H 大部分結合CO32-生成HCO3-，原本H2O中H 與OH-數量是相等的。

C(H2O)=C(H )*C(OH-)=10^-14mol/l,C(H )=10^-5mol/l。

Ⅸ 由水電離出的氫離子，氫氧根濃度怎麼計算

ph=4的氯化銨溶液，氫氧根離子濃度是10-10（10的負10次方）。因為水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的乘積是恆定的：[h+][oh-]=10-14
(10的負14次方）。在同一水溶液中只有一個氫離子濃度和一個氫氧根離子濃度，因此，由水電離出來的氫氧根離子濃度也是10的負10次方，由水電離出來的氫離子濃度也是10的負4次方。

Ⅹ 水合氫離子pka

水的Kw只是溫度的函數,只是受溫度影響而不受其他條件影響,溫度越高,Kw越大.在熱力學標准狀態下測定的Kw=10^-14,在100度,100KPa時就是10^-12.
2H2O=H3O+ +OH-
H3O+=H2O+H+
水合氫離子-水 酸鹼對Ka=[H+]/[H3O+]
水-氫氧根 酸鹼對Ka=[OH-]*[H3O+]
所以水合氫離子-水 酸鹼對Ka*水-氫氧根 酸鹼對Ka=Kw
因此在一定溫度下,水合氫離子-水 酸鹼對 對應pka與水-氫氧根 酸鹼對 對應pka之和的值是一定值
由題目條件知道給出的兩種說法中的水合氫離子-水 酸鹼對 對應pka與水-氫氧根 酸鹼對 對應pka之和的值都是14,所以這兩個值是在同一溫度下測定的.
至於測定的值不一樣也是很正常的,在化學測定中經常出現實驗誤差比允許誤差大許多的事,比如在不同版本的書中,碳酸的Ka1竟然有差距超過一個數量級的情況,而這也都是實驗本身的因素影響,也不能算書錯了.所以我們只能說,無機化學書上的那個值是對的,有機化學書上的那個值也是對的,但兩個對的事物之間存在矛盾