常用熱力計算方法

㈠ 除了U=Q+W，U=Qv，熱力學能和熱的計算公式還有哪些

熱力學第一定律：dU=dq+dw，w為外力對系統做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是關於T的函數，所以U可表示為T、V的函數
∴dU=CvdT+CtdV，對於理想氣體而言，Ct為零，對於真實氣體而言，Ct很小
∴dU=CvdT恆成立

㈡ 如何進行熱力學計算

根據公式q=cmt(t為溫差,m為每小時流過的汽油質量,c為比熱)計算總熱量q
汽油比重:90#
0.722
汽油93#
0.725
1卡=4.184焦耳
90#的q=0.24*0.722*120*50=1039.68卡=4350.02焦耳
933的q=0.24*0.725*120*50=1044卡=4368.096焦耳
還有電路公式,另外你的加熱器要看功率損耗的,在此我就不計算了

㈢ 熱力計算的步驟是什麼

熱力計算的步驟是：蒸汽和熱水的勢力計算，與鍋爐出口蒸汽、熱水的溫度和壓力有關，確定鍋爐出口蒸汽和熱水的溫度和壓力，根據溫度和壓力值，在焓熵圖（表）查出對應的每千克蒸汽、熱水的熱焓。

確定鍋爐給水（或回水）的溫度和壓力，根據溫度和壓力值，在焓熵圖（表）查出對應的每千克給水（或回水）的熱焓；求第一步和第二步查出的熱焓之差，再乘以蒸汽或熱水的數量（按流量表讀數計算），所得值即為熱力的量。

狀態

狀態可能是平衡的,也可能是非平衡的（見熱力平衡）。經典熱力學研究的通常是熱力平衡狀態和由平衡狀態所組成的過程。用於描述熱力系統狀態的物理量稱為熱力狀態參數，或簡稱狀態參數，如壓力、溫度和比容等。

狀態參數的數值僅僅取決於熱力系統的狀態，而與達到這種狀態所經歷的熱力過程無關。因此，給定的狀態有確定的狀態參數值。換句話說，當一個狀態參數的數值發生變化時，熱力系統的狀態也就發生變化。臨界狀態是熱力狀態的一種特定情況。

㈣ 熱力學的基本公式有哪些

理想氣體定律：pV=nRT，以下V為摩爾體積，也就是V/n。

熱容之間關系：Cp=Cv+R，γ（比熱比容）=Cp/Cv。

熱力學第一定律：dU=dq+dw，w為外力對系統做功。

∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。

∴dU=dq-pdV。

∵q是關於T的函數，所以U可表示為T、V的函數。

∴dU=CvdT+CtdV，對於理想氣體而言，Ct為零，對於真實氣體而言，Ct很小。

(4)常用熱力計算方法擴展閱讀：

一般情況下 ,理想氣體狀態方程的常用形式有兩種 :pV/T =p′V′/T′ ①pV =(m/M)RT②（M為氣體摩爾質量）。當某種理想氣體從一個平衡態變化到另一個平衡態時 ,只要變化前後氣體的質量沒有增減 ,用①式解題比較方便。

當所研究的氣體涉及到質量和質量變化問題時 ,用②式求解比較簡便。但在教學應用中發現 ,學生普遍對理想氣體狀態方程「PV/T =恆量」中「恆量」的物理意義理解不深。

進而對玻意耳—馬略特定律、蓋·呂薩克定律、查理定律的認識也欠深刻 ,對一些稍加變形的氣態方程問題求解困難。在克服物理教學中這一難點時 ,應從分析氣體定律中「恆量」的物理意義開始解題。

㈤ 熱力學計算

1. 等壓過程的吸熱量Q=該過程系統的焓增量=Cp *delta（T），這個式子的證明請看教材。
等容過程的吸熱量=該過程系統的內能增量=Cv *delta（T），證明也參見教材。
這兩個式子解題中可以直接用。delta T是過程終態的溫度-初態的溫度
2. 1mol單原子分子理想氣體的Cp =Cv+R，Cv=3/2 R，R=8.31 J mol-1 K-1
3. 分別計算四個狀態的溫度，用pV=RT。
4. 用2,3的結果帶入1，計算兩個等壓過程和兩個等容過程的吸熱量，將其求和即得整個循環的吸熱量。
5. 整個循環的對外做工W=abcd圍成的矩形面積
6. .循環效率=對外做功/吸熱量。

㈥ 請問熱力學的計算公式有哪些請詳細說明!

熱力學第一定律：=dq+dw，w為外力對系統做功，
∵w=-∫fdl=-∫psdl=-∫pdv
∴=dq-pdv
∵q是關於t的函數，所以u可表示為t、v的函數
∴=cvdt+ctdv，對於理想氣體而言，ct為零，對於真實氣體而言，ct很小
∴=cvdt恆成立
等溫過程：
=0，pdv=dq
△q=∫(過程1到2)pdv=∫(過程1到2,默認後面都是)rtdv/v=rt*ln(v2/v1)=rt*ln(p1/p2)
等容過程：
dv=0，即dw=0
=dq=cvdt，然後積分
等壓過程：
dp=0
dq=+pdv=cvdt+d(pv)=cvdt+rdt=cpdt
（可直接理解為壓強不變時，溫度直接決定輸入的熱能）
絕熱過程：
dq=0
=dw=-pdv=cvdt
∴-rtdv/v=cvdt
∴-rdv/v=cvdt/t
∴-r∫dv/v=cv∫dt/t
∴r*ln(v1/v2)=cv*ln(t2/t1)
∴(v1/v2)^r=(t2/t1)^cv
(v1/v2)^(γ-1)=t2/t1，就得到了體積變化與溫度變化的關系
∵t=pv/r
∴代入得(v1/v2)^γ=p2/p1，即p1*v1^γ=p2*v2^γ，pv^γ=常量，
就得到變化壓強與變化體積的關系

㈦ 反應熱的常用計算方法是什麼

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

(7)常用熱力計算方法擴展閱讀

直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。

因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

能耗的降低是多方面的，溫差的提高勢必會管道輸送損耗。

㈧ 反應熱的計算方法

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

若反應前後氣體分子總數增加，對於放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前後內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少於等容熱效應。同樣的，對於吸熱反應也可以類推得到。

一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.

反應熱與物質能量關系：△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

(8)常用熱力計算方法擴展閱讀：

將上式展開又可得到：

Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（U終態-U始態）

=（U終態+pU終態）-（U始態+pU始態）

由於U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，於是：

△H=H終態-H始態= Qp

1.通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：

(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；

(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。

利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

㈨ 熱力值怎麼計算

具體如下：

1、抽到皮膚就會變成熱力值。目前和氪金的比例大概為「2比1」(10000的熱力值相當於沖了5000塊錢)。

2、當然這個並非是固定的，因為游戲中有些氪金項目性價比很高，比如通行證，肝滿比直接氪金劃算很多。

3、所以二比一的概率只是大多數情況，實際氪金比這個多一點或者少一點都是正常的，但一般不會差的太多。

深度解析：

目前和氪金的比例大概為「2比1」(10000的熱力值相當於沖了5000塊錢)。當然這個並非是固定的，因為游戲中有些氪金項目性價比很高，比如通行證，肝滿比直接氪金劃算很多。還可以直接購買皮膚，高級皮膚 120 普通的 1或者3,但需適度充值。