恆沸乙醇收率計算方法

A. 酒精蒸餾的實驗報告

一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。

B. 工業乙醇的蒸餾,如何回計算收率

測定蒸餾前後的體積，計算體積比就可以了 不過如果要精確的話，就要同時考慮體積和密度，最後換算成質量來計算。
蒸餾是通過使用選擇性沸騰從液體混合物中分離組分或物質的過程和冷凝。蒸餾可以導致基本上完全的分離(幾乎純的組分)，或者是偏分離效應增加了混合物中選定組分的濃度。在任一情況下，該過程利用混合物組分的揮發性差異。在工業化學中，蒸餾是實際上具有普遍重要性的單元操作，但它是物理分離過程，而不是化學反應。

蒸餾有許多應用。例如:

發酵產品的蒸餾產生具有高酒精含量的蒸餾飲料，或者分離出具有商業價值的其他發酵產品。
蒸餾是一種有效的傳統脫鹽方法。
在化石燃料工業上，石油穩定是一種部分蒸餾的形式，它降低原油的蒸汽壓，從而使其安全儲存和運輸，並減少揮發性烴的大氣排放。在中流作業中煉油廠，蒸餾是操作用於轉化原油變成燃料s和化學飼料原料。

C. 原料葯收率的計算公式

原料葯收率的計算公式主要是有兩種。然後第一種計算公式就是計算產物的收率，然後收率的計算公式主要就是先用產物的實際的量，然後去除按某一主要原料計算的一個理論產量，也就是實際的量，去除以理論的量，然後之後再乘以100%，就可以算出計算的一個收率。

然後第二種計算方法就是可以用產物的收入量折算成原料量，然後再去除，也就是跟原料的投入量距進行相比，再乘100%，也可以算出這一個收率。所以最主要的兩種公式就是這兩種計算公式，然後計算公式還可以通過其他很多方面去進行計算，這里只是陳列了兩個。

並且在這種收率的計算公式上面，而且還會加入其他很多種不同的數值來進行計算。

D. 收率的計算方法

收率=目的產物（實際）生成量/目的產物的理論生成量×100%=生成目的產物的原料量/原料進料量×100%。

收率表示進入反應器的原料與生成目的產物所消耗的原料之間的數量關系。收率越高，說明進入反應器的原料中，消耗在生產目的產物上的數量越多。同樣的一個化學反應在不同的壓力、溫度下會有不同的收率。

一般而言，收率在90%以上是很高的收率，75%以上是不錯的收率，60%左右是一般的收率，30%以下是很低的收率。

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吸附進料對對二甲苯單程收率的影響：

對二甲苯的單程收率是衡量對二甲苯裝置操作好壞的基本指標。影響對二甲苯單程收率的主要因素是吸附進料的組分。

吸附進料包括抽提預分餾塔底、抽提甲苯塔底、歧化甲苯塔底和異構化脫庚烷塔底物料組成，其中前兩種進料受控於重整裝置，重整裝置供料能力的不足是影響裝置效益對二甲苯單程收率的關鍵因素。

從各種分析可知，將進料中對二甲苯濃度控制在合適的范圍，降低其它雜質的濃度，從而降低抽余液中的對二甲苯濃度就可以達到提高對二甲苯單程收率的目的。

吸附進料組成對對二甲苯單程收率的影響因素可以分為三類：

①吸附劑毒物的影響；

②非有效組分的影響；

③其它碳八芳烴（C8A）組成的影響。

E. 什麼是摩爾收率

摩爾收率就是每摩爾原料可以獲得多少摩爾的產品，比如乙烯水化法生產乙醇，1摩爾乙烯產出了0.7摩爾的乙醇，摩爾收率就是70%。

有時把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示，如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。如M=4.04×10⁻³kg 氫氣 H₂ 的摩爾數=2。

一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。

相關信息

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles，願意為大量、堆積。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

F. 恆沸精餾為什麼不能得到純乙醇

因為乙醇和水形成共沸，到達某一純度（約95%）後就不能通過精餾來提高純度了
因為乙醇與水會形成恆沸物，其恆沸點為78.15℃，與乙醇的沸點78.3℃十分接近，所以在常壓下，用常規的方法分離乙醇-水溶液，最高只能得到濃度為95.57%（wt%）的乙醇，要加入恆沸劑，用恆沸精餾才能得到無水乙醇。

G. 用25毫升的乙醇蒸餾然後計算回收率該如何算

用25毫升的乙醇蒸餾然後計算回收率測定蒸餾前後的體積就可以計算出，要得到精確結果，就要同時考慮體積和密度，最後換算成質量來計算。

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸汽部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。

(7)恆沸乙醇收率計算方法擴展閱讀：

蒸餾其原理以分離雙組份混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸汽中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸汽部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。