氨氣孤電子的計算方法

㈠ 銨根離子孤電子對和空軌道數目怎麼算

所有電子都成對了
本來氨氣NH3的N上有一對孤對電子 接受一個H+以後,這對孤對電子也成了鍵,因此NH4+的孤對電子數為0

㈡ 氨氣的孤電子對怎麼算

N元素外圍有五個電子，3個H元素各提供一個電子，總共是八個電子，也就是四對，但成鍵的只有與H相連的3對電子，所以孤對一對！

㈢ 怎樣計算一種物質的電子數目【質子數目】比如說：1mol氨氣所含的電子數目是-----

氨氣為十電子數目。所以1mol氨氣10mol有電子。10×6.02×10^23個電子。電子數目計算：N含7個電子，3個H含3個電子。希望能夠幫到你，謝謝！

㈣ NH3氨氣中含有幾個電子　幾個質子　幾個價層電子　如何計算

一個N含有7個質子和7個電子
一個H含有1個質子和1個電子
所以總共有7+3*1=10個質子和7+3*1=10個電子
N的外層電子分布為2,5 價層電子為5
H的外層電子分布為1 價層電子為1
所以總共有5+1*3=8個價層電子

㈤ 孤對電子數計算公式是什麼

孤對電子數=1/2*(a-xb)。

其中，a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數。

例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外層電子數6，x是配對原子個數2，b是配對原子還可以容納的電子數為1。根據計算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤對電子數為2。

舉例說明

例如，氨分子的氮原子上有一對孤對電子；水分子的氧原子上有兩對孤對電子等。由於孤對電子的電子雲比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角減少。

如甲烷無孤對電子，鍵角為109.5℃，而氨和水分子的鍵角分別為107°和104.5°。在描述分子幾何構型時，不包括孤對電子，故甲烷分子為四面體；氨分子為三角錐形而水分子則為彎曲形。

㈥ 氨氣的電子數怎麼得到分子的電子數怎麼計算

17克氨氣的物質的量:17/17=1mol,
氨氣是10電子分子,所以含有10NA的電子.或6.23*10^24個電子.
氨氣中電子數的計算方法:氮有7個電子,氫有1個電子,但有3個氫原子,共有10個電子.
拿17g做個例子

㈦ 判斷雜化... 比如說NH3中N孤對電子對數加H數為6 不屬於你說的.怎麼辦啊

孤對電子的公式為1/2（a-xb)N的最外層電子數為6,所以a等於6.H最外層可結合電子數為1則b等於1,x為中心電子周圍結合電子數為3,公式計算後孤對電子數應該為1

㈧ 氨氣的價層電子數怎麼算

氮元素四周每側分別有2個電子，把氮包圍住，氫原子隨便寫在任何三側，只要氮原子和氫原子之間有2個電子就可以了。氨氣的氨分子由氮提供5個電子和三個氫各提供1個電子組成一個8電子的二層結構。但是氮本身有兩層電子，自己有一對電子在第一層，所以一共10個。



1氨氣電子式
氨是氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。



2電子式的書寫
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。

簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋。

原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。

㈨ 17克氨氣中含有的電子數為多少我不明白氨氣的電子數是怎麼算出來的

氨氣分子式NH3，相對分子質量17
17g就是1mol的氨氣
1mol的數量就是1NA
而NH3其中N是7個電子，3個H每個是1個電子，總共是10個電子
所以17g氨氣中總的電子數是10NA