A. 計算0.1摩爾/升的鹽酸溶液中水電離產生的氫離子濃度
解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在鹽酸溶液中水離出的氫離子濃度=水電離出的氫氧根離子的濃度=10-13mol/L
B. 化學的離子濃度怎麼計算
根據溶質的各離子的物質的量與溶質的物質的量之比。比如說，謀溶液中的溶質只是HCl，假設該溶液中的Cl離子的物質的量濃度為1mol/L，又因為HCl與Cl離子的物質的量之比為1:1，則說HCl的物質的量濃度為1mol/L。再如，謀溶液中的溶質為HCl和H2SO4，且溶液中的物質的量濃度為3mol/L，因為溶液對外不顯電性，則有溶液中Cl離子和SO4離子的物質的量濃度之比為1:2，由鹽酸與硫酸的化學式可知，鹽酸與本身Cl離子物質的量之比為1:1，硫酸與本身的SO4離子的物質的量之比為1:2，所以說在該溶液中
C. 鹽酸溶液中氯離子的含量的計算方法
很多啊。。。
從綠考慮，硝酸銀反應，稱取氯化銀，即知綠的量
和已知濃度的硝酸銀滴定，到不再產生沉澱為止，看用了多少硝酸銀溶液，即知綠的量
從氫考慮，氫的量就是綠的量。
用酸度計測，知道濃度，再量得體積，得解
和已知濃度的氫氧化鈉滴定，得解
加酸鹼指示劑和氫氧化鈉反應，到中性為止，蒸干溶液，得氯化鈉固體，稱出重量，得解
D. 1mol HCl裡面、H離子濃度怎麼計算、 怎麼看一種物質裡面的離子濃度、怎麼計算、還有微粒總數、
H離子總的物質的量/總體積 離子濃度=離子總的物質的量/總體積
求採納
E. 0.1mol/LHcl中氫離子的濃度怎麼計算
HCL屬完全電離溶液，［H+］的濃度就等於0.1mol/L。代入公式，
PH=-lg［H+］=-lg(1.0×10∧-1)=1.0
所以PH為1.0
F. 計算0:01摩爾每升鹽酸中由水電離出氫離子的濃度。
鹽酸是強酸，鹽酸電離出的氫離子濃度就等於鹽酸的濃度
由水電離出氫離子的濃度-氫氧根的濃度
所以由水電離出氫離子的濃度可以簡化計算=水的離子積常數÷鹽酸的濃度
G. 怎麼求鹽酸中氯離子含量公式
用氯離子的相對原子質量25/HCl(鹽酸）總相對原子質量H（氫）1+Cl(氯離子）25=25/26乘百分之百約等於百分之96
H. 用PH=1的鹽酸配製100mL、PH=2的鹽酸， 為什麼要稀釋10倍是怎麼計算的
1、pH=-lg[氫離子濃度]。
2、pH=1的HCl的離子濃度為：pH=-lg[H]=1.即是C(H濃度)=1x10^-1mol/L.
3、100ml的鹽酸的物質的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.
4、要使pH=2，即C(H濃度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.
5、1L/100mL=10倍。
總結：
諸如此類的問題的快捷計算，把原來完全電離且無水解的溶液的pH增加一個單位，即要稀釋到原來的10 倍。pH增加兩個就稀釋100倍。類推……注意考慮完全電離且無水解與否
pOH也有相同的定義，不過那是減少一個單位，稀釋10倍。溫度25度時pH+pOH=14，由此可見.
I. 0.1mol/l的鹽酸溶液中的由水電離出的氫離子濃度是多少，怎麼算
沒指明溫度時一般指25 ^ 0c
解析：0.1mol/l的鹽酸溶液中c(h+)=0.1mol/l, 又因為任何溶液中c(h+)*c(oh-)是一個常數(即kw)
kw=c(h+)*c(oh-) 10-^-14= 0.1*c(oh-) 解得: c(oh-) =10^-13(mol/l)
因為水電離出的c(h+)=c(oh-) ,而在鹽酸溶液中的oh-就是水電離出的oh-
所以: 由水電離出的氫離子濃度c(h+)=c(oh-) = 10^-13(mol/l)
J. 計算25℃時0.1mol.L鹽酸和0.1mol.L醋酸的氫離子濃度和PH各為多少
①0.1mol/l鹽酸的PH=1, 0.01mol/時PH=2。
PH=-LOG［H+］=-LOG10E-1=1
②0.1mol/l的醋酸，Ka=1.8×10E-5,
［H+］=√Ka ·c =√1.8×10E-5 ×0.1 =1.34×10E-3 M
PH=2.87
說明：鹽酸濃度就是氫離子濃度，因為完全電解，而醋酸為弱酸要用電離常數來計算。