絡離子的電離平衡常數計算方法

『壹』 電離平衡常數求法二級電離又是怎麼求

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數，這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數 簡單的說 就是離子的乘積 二級電離 就是指電離一次後 電離出來的離子繼續電離 比如 H2CO3第一次電離成 HCO3-和 H+,接下來HCO3-繼續電離得到H+和co3就是這啦

『貳』 電離平衡常數怎麼算

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

『叄』 電離度是怎麼計算的啊

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

『肆』 電離常數的計算公式是什麼

電離常數計算公式是K(電離)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積。

跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

『伍』 電離常數怎麼計算

弱電解質AB在水溶液里達到電離平衡後，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。
要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。強電解質不適用。

『陸』 電離平衡常數的計算方法

弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy⇋
xA+
+
yB-
則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/
C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。

『柒』 電離平衡常數表達式是什麼

電離平衡常數表達式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。

則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知弱電解質濃度越低電離程度越大。

具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。

一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。