❶ 標准摩爾生成焓與標准摩爾反應焓區別是什麼
1、表示含義不同：
（1）標准摩爾生成焓：在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度（一般是298.15K）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標准摩爾生成焓。
（2）摩爾焓變指一摩爾物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。標准摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變
2、性質不同：
（1）標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度。單質的標准摩爾生成焓為零。根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標准摩爾生成焓為零。除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。
（2）焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
(1)焓變的兩種計算方法為什麼不一樣擴展閱讀
標准摩爾反應焓變的計算方法：
1、利用熱化學方程式的組合計算
已知一些分反應的標准摩爾反應焓變，利用熱方程式的組合可以求得總反應的標准摩爾反應焓變。
2、利用標准摩爾生成焓計算
對任一化學反應，利用各種反應物和生成物的標准摩爾生成焓變的數據，就可以求得該反應的標准摩爾反應焓變 。物質的標准摩爾生成焓變的數值可從各種化學，化工手冊或熱力學數據手冊中查到。
3、利用標准摩爾燃燒焓計算
有機物難於直接從單質合成，其標准摩爾生成焓數據難以得到，但有機物容易燃燒，可利用燃燒焓的數據來求算某些反應的焓變。對於一個化學反應來說，其反應物和生成物的原子種類和數目相同，它們完全燃燒的產物也勢必相同。
參考資料來源：網路-標准摩爾生成焓
4、利用水合離子的標准摩爾生成焓計算
對於水溶液中有離子參加的反應，如果知道水合離子的標准摩爾生成焓，就可求得該反應的標准摩爾反應焓變 。由於離子都是成對存在的，無法測定單一離子的生成焓，為此必須規定一個相對標准，在此基礎上求得其他水合離子生成焓的相對值.
5、利用鍵能估算
對於那些缺少標准摩爾生成焓數據的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變，而應該將固體或液體先變成氣體，然後才能進行計算。
❷ 焓變與反應熱有什麼區別為什麼公式不同
當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用Q表示，Q與過程有關，不是狀態函數，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），Q值就不同。
我們研究的反應熱通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(Qv)等於反應的內能變化(ΔU)；等壓過程反應的熱效應(Qp)等於反應的焓變(ΔH)。通常反應是在等壓條件下進行的，所以我們經常提及的反應熱如無特別註明都是指等壓下的熱效應Qp。
焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函數，用符號H表示，H=U+pV。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。焓是狀態函數，它的值只與狀態有關而與過程無關，例如系統由狀態1（H1）➝狀態2（H2），不管經過什麼樣的過程由1➝2，只要始末狀態相同，焓變ΔH=H2-H1就是不變的。這與Q不同，過程變化，Q值就發生變化。只有過程是等壓過程時，Q值與焓變相等，此時二者可以互求，其它過程二者均不相同，當然計算公式也就不同啦。
❸ 為什麼焓變等於反應物的鍵能減生成物鍵能或生成物總能量減反應物總能量，這兩種演算法怎樣理解，
焓變等於反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，而反應物總能量減去生成物總能量是反應熱，焓變是恆溫等壓時的反應熱。
焓變等於生成物的總能量減去反應物的總能量。
焓變等於反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，如吸收能量少，放出能量多，則為放熱反應。
斷裂化學鍵是吸熱過程。
形成新的化學鍵是放熱過程。
❹ 焓變怎麼計算
鍵能是物質成鍵放出的熱量或者是物質斷鍵需要吸收的能量，如果鍵能越高說明這種物質成鍵時放出的能量越多、或者是這種物質斷鍵時需要吸收的能量越多。既然成鍵放出的能量多了、那麼它本身的能量就小了，因此一種物質鍵能的大小與其本身能量的大小是相反的。所以焓變的計算才出現一種是ΔH=E生成物總能量 - E反應物總能量。另一種是ΔH=E反應物的鍵能 - E生成物的鍵能、這里還要說明一下鍵能越大物質是越穩定的、相反越不穩定
❺ 關於焓變與燃燒熱的計算
(1)第一種方法是用於計算宏觀意義上的焓變的，第二種方法是用於計算微觀意義上的焓變的，二者是微觀與宏觀上的區別
（2）計算δh時一定要帶符號；並不是計算完之後看e反>e生.然後在δh值上添負號。e反<e生。然後在δh值上添正號
（3）燃燒熱是指25攝氏度101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物所放出的能量，而焓變是指反應前後焓的差，焓變包括燃燒熱。計算填寫時，只需注意燃燒熱所指定的條件，一定是25攝氏度101kpa，且注意是1mol,完全燃燒,穩定氧化物.應該沒有問題了
❻ 焓變的計算有兩種計算式，一種是ΔH=E生成物總能量 - E反應物總能量 另
一樣原理
能量守恆
❼ 為什麼標准摩爾生成焓計算反應焓與標准摩爾燃燒焓計算反應焓不一樣
在標准准狀況下，由穩定態單質生成1mol化合物的焓變。
在標准准狀況下，發生反應的焓變。（以摩爾為計量單位）
❽ 求焓變四種方法
求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓
△H=ΣμH （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的系數，生成物為正反應物為負。H為標准狀況下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質298.15K此值為0，文字敘述：標准狀態下的反應焓變等於各個生成物的摩爾生成焓與系數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與系數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓
△H=-Σμ△H（此處注意負號，右側△H為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的系數。總體文字敘述是：標准狀態下的反應熱等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1溫度下的摩爾反應焓求T2溫度下的摩爾反應焓，積分區間是從T1到T2，C為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）希望我的回答能夠幫到你。