硝酸氨ph計算方法

❶ 硝酸銨的計算

(1)14*2：1*4：16*3=7：1：12 為氮元素比氫元素比氧元素
（2）硝酸銨的摩爾質量80g/mol 100乘以28/80=35g
（3）設Xg,則 28/132乘以X=35 解得X=165g

❷ 硝酸銨的化學式為NH4NO3，根據該化學式進行計算

第一題
14+4x1+14+16x3=80
第二題
把化學式疊著寫就是n2h4n3
然後氮元素比氫元素比氧元素就是2：4：3
第三題
28/80
x100%=35%

❸ 證明NH4NO3的水溶液PH<7的化學方程式及離子方程式

離子反應方程式：NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
化學方程式：NH4NO3+H20 === NH3·H2O + HNO3
由於銨根水解產生氫離子，硝酸胺是強鹼弱酸鹽，呈弱酸性，其水溶液pH小於7
注意！！！是可逆符號（網路知道沒有此符號），而且，嚴格說應該用離子反應方程式去證明更好.

❹ 硝酸銨水溶液怎麼調節PH值

往酸性方向調溶液，各種酸性pH都可以調出，加酸就行；
往鹼性方向調較難，因為NH4(+) -NH3之間會形成緩沖對，增大難度；但當NH4(+)用盡後，調起來也是方便的。

❺ 0.05mol/L 硝酸銨 溶液的PH值 怎麼計算

Ac- + H2O ---> HAc + OH-Kb=Kw/Ka=[HAc][OH-]/(0.05-[OH-])

[OH-]=5.29x10^-6 mol/L，pOH=5.28，pH=8.72。

硝酸銨是氧化劑、強酸弱鹼鹽，同時也是非常鈍感的爆炸性物質，極易與還原劑發生氧化還原反應，通過對硝酸銨物理性質和化學性質的了解，可以明白硝酸銨作為乳化炸葯氧化劑水溶液的原因。

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注意事項：

硝酸銨是一類危險品。 硝酸銨（NH4NO3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸濕結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

純凈的硝酸銨在常溫下是一種無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。一般多用於肥料、化工原料、軍用炸葯等用途。

❻ 0.1mol/L 硝酸氨 PH怎麼算

樓上的蠢死，我來解釋給你答案。
NH4+ +H20=NH3.H2O+H+（顯酸性）
既然是0.1mol，H+也是0.1mol。也就是10的負一次方，PH=6（弱酸性）