鹼的認識方法視頻

① 怎樣區分酸、鹼，鹽

酸
水解能電離出H+
鹼
水解能電離出OH-
鹽
酸鹼中和生成鹽+水
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如
H2SO4、HNO3、HCl等都屬於酸類。
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。如
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如
NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都屬於鹽類。銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特徵，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。
方法指導：①弄清酸、鹼概念中的關鍵詞「全部」；
②為方便記憶，可將酸、鹼、鹽的概念簡記如下：
酸──氫離子＋酸根離子或HnR==nH+＋Rn-
鹼──金屬離子+氫氧根離子或M(OH)m==Mm+
＋
m
OH-
鹽──金屬離子十酸根離子或MnRm==nMm+
＋
mRn-

② 鹼是什麼

通常指味苦的、 溶液 能使特定指示劑變色的物質（如使紫色 石蕊 變藍,使 酚酞 變紅等）,其 水溶液 的PH值大於7.
在水溶液中 電離 出的陰離子全部是 氫氧根離子 （今理論認為,電離時能吸收質子的物質為鹼性,陰離子全為OH-的為鹼類,統稱鹼）,與 酸 反應形成鹽和水.典型的鹼如胺類物質（包括 氨水 , 化學式 ：NH3·H2O）, 燒鹼 （ 氫氧化鈉 ,化學式：NaOH）, 熟石灰 [ 氫氧化鈣 ,化學式：Ca(OH)2]等.鹼的更廣義的概念是指提供 電子 的 物質 ,或是接受 質子 的物質.
【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物.（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7,但它不是鹼,如：純鹼（ 碳酸鈉 ）Na2CO3, 小蘇打 （碳酸氫鈉）NaHCO3等.）

③ 什麼是鹼

1、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質。

2、在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質。

3、在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

工業鹼：工業純鹼、工業燒鹼、工業重鹼。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉)。

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鹼的分類：

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、 二元鹼 、多元鹼。

2、按溶解性分：可溶性鹼 、微溶性鹼、 難溶性鹼。

3、按電離能力分：強鹼 、弱鹼。

4、按用途分：工業鹼、 食用鹼。

鹼的化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用：

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

2、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應

鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

3、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

④ 什麼是 酸 什麼是鹼什麼是鹽

酸、鹼、鹽分別是：

1、酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。

2、鹼：

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的化合物；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

3、鹽：

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

(4)鹼的認識方法視頻擴展閱讀：

鹽的顏色可以是純潔透明的、不透明的或者是帶有金屬光澤的。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：黃色、橙色、紅色、淡紫色、藍色、綠色、無色，粉末狀時為白色大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。

⑤ 在家裡怎麼鑒別小蘇打和鹼

小蘇打和鹼的區別：

1、小蘇打和食用純鹼在外觀上不同

小蘇打是白色細小晶體，純鹼是白色粉末。

2、小蘇打和食用純鹼在分子式上不相同

食用純鹼的化學名稱叫做碳酸鈉（Na2CO3)，小蘇打的化學名稱叫做碳酸氫鈉（NaHCO3)。

(5)鹼的認識方法視頻擴展閱讀：

純鹼的用途：

純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除硫和磷，用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

小蘇打的用途：

小蘇打可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑，以及用於農業浸種等。

食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火器和泡沫滅火器。

⑥ 怎麼分別小蘇打和面鹼

區別：

小蘇打是白面狀，而面鹼是結晶體。

1、小蘇打（碳酸氫鈉）為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。

拓展資料：

制備

1、氣相碳化法：

將碳酸鈉溶液，在碳酸鈉中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃

2、氣固相碳化法：

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

侯氏制鹼法：2NaCl+2H2O+2CO₂[電解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑