碳酸根離域鍵計算方法

A. 如何計算大π鍵的電子數和原子數 舉例說明 硝酸根和碳酸根 謝謝了

大π鍵（由叫共軛π鍵,或離域π鍵）的形成有個特點,就是多個分子都是SP2雜化（SP2簡並軌道形成構成分子的σ骨架,由剩餘的P軌道形成共軛π鍵）.
一般來說要判斷大π鍵個數,就要先判斷每個原子的雜化類型,同一個區域如果都是SP2雜化（如苯,萘,分子內的原子基本都是SP2雜化,所以是同一共軛體系）,則組成一個大π鍵,入中間有中斷就另算（如C6H5-CH2-C6H5,中間的亞甲基是SP3雜化,共軛體系斷掉了,所以就有兩個共軛π鍵）.
大π鍵的電子數等於成鍵的所有P軌道電子數的總和.（如苯胺,6個C的P軌道,每個含有一個電子,1個N的P軌道,含有兩個電子(N原子有5個電子,一個和C成鍵,兩個分別和兩個H成鍵,剩餘的一對在P規定中),所以共軛π鍵中一共有6*1+1*2=8個電子）

B. 碳酸根的大派鍵是怎樣的

碳酸根的大派鍵是中心碳原子提供一個空軌道，3個氧原子各自提供一對電子，形成一個4中心6電子的大π鍵。

碳酸根的中心原子碳採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。

(2)碳酸根離域鍵計算方法擴展閱讀：

大π鍵形成條件

①這些原子多數處於同一平面上；

②這些原子有相互平行的p軌道；

③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。

大π鍵分類

離域π鍵：在這類分子中，參與共軛體系的所有π 電子的游動不局限在兩個碳原子之間，而是擴展到組成共軛體系的所有碳原子之間。

這種現象叫做離域。共軛π鍵也叫離域鍵或非定域鍵。由於共軛π 鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。

定域π鍵：有機分子中只包含 σ 鍵和孤立π 鍵的分子稱為非共軛分子。這些σ 鍵和孤立π 鍵，習慣地被看成是定域鍵，即組成σ 鍵的一對σ 電子和孤立π 鍵中一對π 電子近似於成對地固定在成鍵原子之間。

這樣的鍵叫做定域鍵。例如，C2H4分子的任何一個C－Hσ 鍵和CH2=CH2分子的π 鍵，其電子運動都局限在兩個成鍵原子之間，都是定域鍵。

C. 當三種元素組成化合物時，電負性差值怎麼算還有硫酸，亞硫酸，硝酸，碳酸的電負性值是多少碳酸根是...

三種元素以兩種靠近的先合成電負性，再把這兩種元素做一個看，再運算次
電負性是元素，原子團才有的，所有物質電負性基本為0
碳酸根中有離域「pai」鍵（那個字母不會打）

D. 碳酸根的大π鍵是什麼

碳酸根的大派鍵是中心碳原子提供一個空軌道，3個氧原子各自提供一對電子，形成一個4中心6電子的大π鍵。

碳酸根的中心原子碳採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。

大π鍵分類：

離域π鍵：在這類分子中，參與共軛體系的所有π 電子的游動不局限在兩個碳原子之間，而是擴展到組成共軛體系的所有碳原子之間。

這種現象叫作離域。共軛π鍵也叫離域鍵或非定域鍵。由於共軛π 鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。

定域π鍵：有機分子中只包含 σ 鍵和孤立π 鍵的分子稱為非共軛分子。這些σ 鍵和孤立π 鍵，習慣地被看成是定域鍵，即組成σ 鍵的一對σ 電子和孤立π 鍵中一對π 電子近似於成對地固定在成鍵原子之間。

這樣的鍵叫作定域鍵。例如，C2H4分子的任何一個C－Hσ 鍵和CH2=CH2分子的π 鍵，其電子運動都局限在兩個成鍵原子之間，都是定域鍵。

E. 什麼是離域大派鍵

在離域分子中，參與共軛體系的所有π電子的游動並不局限在兩個原子附近，而是擴展到組成共軛體系的所有原子間，這樣的共軛π鍵也叫大π鍵，離域π鍵或非定域鍵。

由於共軛π 鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。例如1，3-丁二烯、苯。這種特殊的鍵是苯具有特殊性質的根本原因。

(5)碳酸根離域鍵計算方法擴展閱讀

形成大π鍵的條件：這些原子都在同一平面上；這些原子有相互平行的p軌道；p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。

大π鍵是3個或3個以上原子形成的π鍵，通常指芳環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。

例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道。

由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式，苯的大π鍵是平均分布在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的。

F. 碳酸根路易斯結構式圖

結構式圖如下：

19世紀的化學家們創造了用元素符號加畫短棍「—」的形式來表明原子之間按「化學價」相互結合的結構式，原子間用「—」相連表示用了「1」價，如水的結構式為H-O-H；用「=」相連表示互用了「2價」，如二氧化碳的結構式為O=C=O,用「≡」相連則表示互用了「3價」，如氰化氫H-C≡N中的C≡N。

要正確寫出共振結構式，應符合下列幾條規則：

① 共振結構式之間只允許鍵和電子的移動，而不允許原子核位置的改變。

② 所有的共振結構式必須符合Lewis結構式。

③ 所有的共振結構式必須具有相同數目的未成對電子。以烯丙游離基為例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

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共振效應

共振效應是共軛效應的繼續和發展，共振效應也包括共軛效應和超共軛效應。它們都是一個取代基通過π電子系統的報化效應，在很多情況下，誘導效應和共振效應往往同時起作用，所以也常合並稱為電子效應，但是它們不是一個東西。

共振論的應用

共振論的應用主要包括說明有機化合物的物理性質和化學性質兩個方面，在物理性質方面可以用來說明分子的極性（偶極矩）鍵長，離域鍵、鍵能等，在化學性質方面可以用來預測反應的產物比較化合物酸鹼性的強弱；

判斷反應條件穩定，電荷的分布位置和解釋多重反應性能等，但只應當適當選用而不能過分強調它的應用。

總之，任何一個化學反應是電子雲的分布價鍵的變化和共振的結果所以解釋絕大多數化學或立體化學問題時共振論，共價鍵論（價鍵和分子軌道理論）量子力學等理論要結合起來，要確實掌握共振的定量概念；

因為，它們相互補充也有它們的缺點，屬於共扼效應有一些問題，也是要運用分子軌道理論方法來解決。用共振式來形式化地（定性地）描述電子離域化系統很方便，在實際用上很有價值，因此用仍很廣泛。