氫氧根的濃度計算方法

1. 室溫下,氫氧化鐵的溶解度、氫氧根離子的濃度和pH的計算

不能直接計算，必須考慮同離子效應，即水電離的OH-的影響
則有 s*(3s+10^-7)^3=Ksp
由於Ksp很少，因此s很小
則有s*(10^-7)^3=1.1*10^-36
s=1.1*10^-15
OH-濃度=10^-7
pH=7
若不考慮水的電離
s*(3s)^3=1.1*10^-36
可求得s約為10^-10
OH-濃度約10^-10，pH約4，溶液成酸性，可是氫氧化鐵是鹼！

2. 求ph=9的naoh溶液中氫氧根的濃度和水中氫氧根的濃度

首先明確：來自水的氫離子和氫氧根永遠相等；溶液中的氫離子和氫氧根濃度之積總是定值
一般是10^-14
具體分析：
鹼溶液中氫氧根有兩個來源：鹼和水,氫離子來自於水,PH=9的NaOH就是說[H+]=10^-9由水電離的[H+]=[OH-]=10^-9;由水電離的氫氧根比鹼電離的氫氧根少很多,計算時被忽略（一般差兩個數量級就可以忽略）.根據溶液中的氫離子和氫氧根濃度之積總是定值,一般是10^-14計算出由鹼電離的[OH-]=10^-5,（以下的計算方式相同）
酸溶液中氫離子有兩個來源：酸和水,氫氧根來自於水,PH=5的HCl就是說[H+]=10^-5由水電離的[H+]=[OH-]=10^-9;
鹽溶液的氫離子和氫氧根都來自於水,PH=8的CH3COONal就是說[H+]=10^-8由水電離的[OH-]=10^-6;原本氫離子應該與氫氧根濃度相等.因為醋酸鈉水解的實質是醋酸根結合了一部分氫離子,使氫離子濃度降低,氫氧根濃度升高

3. pH等於1的溶液中,如何知道氫離子和氫氧根離子的濃度請寫出計算過程和說明理由好嗎

解釋： 因為pH等於1 所以氫離子濃度= 10的-1次方mol/L
又因為 [H+]·[OH-]=K(W),在常溫水溶液中 K(W)=10的-14次方
所以氫氧根離子濃度=10的-14次方/10的-1次方=10的-13次方mol/L
將就看看吧 我是高一新生

4. 高中化學 關於計算氫離子濃度和氫氧根濃度

先定義 量的濃度=物質的量/溶液體積
比如0.05molH2So4溶於水，形成1升溶液
H2SO4，完全電離
H2SO4=2H++SO42-
根據電離方程式 1H2SO4—2H+
說0.05molH2SO4電離出0.1mol的H+
問H+的濃度，0.1/1=0.1molL-
PH=-lgcH+ =-lg0.1=1
反過來也是PH=1，說明溶液中cH+=0.1molL-
H2SO4=2H++SO42-根據電離方程式，cHSO4=0.05

5. 怎樣用氫氧根離子的濃度計算pH值

方法一：已知氫氧根離子的濃度，取其負對數，根據POH+PH=14，用14減去POH數值，即可得出pH值。

方法二：根據水的離子積常數：[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴，先用Kw除以氫氧根離子濃度，計算出氫離子濃度，然後再取其負對數，得到PH值。

溶液的pH值，是指氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[H⁺]。式中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

(5)氫氧根的濃度計算方法擴展閱讀：

關於pH值

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

6. 關於溶液中由水氫離子濃度和氫氧根濃度的計算

若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，可根據c(H+)•c(OH-)=Kw 確定c(OH-) OH- 是水電離出的等於水電離出的氫離子
若該溶液是鹼性溶液，必先)確定c(OH-，可根據c(H+)•c(OH-)=Kw換算成c(H+)，就 是水電離出的等於水電離出的氫氧根離子

7. 知道溶液的PH值，如何計算它的氫氧根濃度 應該是跟水的Kw 有關。但是為撒子

PH=-logC(H+)
在25℃時H+與OH-的乘積為10^(-14)
所以常溫下PH=14+logC(
OH-)
所以PH+POH=14
在標准溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的H+和OH-濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。

8. 通過氫氧根的量濃度怎麼計算ph

根據水的離子積先計算出氫離子的濃度，再根據氫離子的濃度計算PH值。

1、計算原理：
(1)Kw=[H+][OH-]則C(H+)=Kw/[OH-]，常溫下Kw=10^-14，其它溫度下Kw可根據溫度值查表。
(2)PH=-lg[H+]，PH為氫離子濃度的負對數。

2、水的離子積Kw
水或水溶液中，H+濃度跟OH-濃度的乘積是一個常數，叫水的離子積，用符號Kw表示。
25°C時C(H+)=(OH-)=10-7mol/L，水的離子積為10-14mol/L。

理解水的離子積要注意三個方面：
(1)水的離子積與溫度有關，因水的電離過程吸熱，升溫有利於水的電離，水的離子積增大。如：100°C時，水的離子積為10-12mol/L。
(2)水的離子積揭示了在任何水溶液中都存在水的電離平衡，都有H+和OH-共存，只是相對含量不同。
(3)水的離子積不僅適用於純水，還適用於酸性溶液或是鹼性溶液。且都有C(H+)水=(OH-)水。
如： 酸性溶液中：[C(H+)酸+C(H+)水]•C(OH-)水=Kw
鹼性溶液中：[C(OH-)鹼+C(OH-)水]•C(H+)水=Kw

9. pH=12的氫氧化鈉中氫氧根的濃度怎麼求

pH=12的氫氧化鈉，ph＝12,那氫離子的濃度就是1×10的-12次方，（常溫下）水離子積常數10的-14次方，故氫氧根為10的-2次方（單位都是mol/l）

10. ph是5.2時,氫氧根的濃度是多少

這個氫氧根濃度計算如下。
14-5.2=8.8
根濃度就是10的-8.8次方摩爾每升。
計算就是這樣的。