等滲計算方法

Ⅰ 中葯葯劑學,計算等滲溶液問題

你好，
2%鹽酸普魯卡因溶液冰點下降度為2x0.12=0.24
血漿的冰點下降度-0.52，
等滲調節劑的用量計算公式為w=(0.52-葯物溶液的冰點下降度)/用以調節的等滲劑1%溶液的冰點下降度。
代入得w=（0.52-0.24）/0.58=0.48%
即需要0.48%x100=0.48g氯化鈉

詳見人衛版
葯劑學
第63頁
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Ⅱ 配置10000ML某注射液，需加多少氯化鈉才能調成等滲（該注射液的冰點下降度為0.05攝氏度） 求計算方法

這貌似是一道選擇題，須加81g氯化鈉

配製10000ml某注射液，要調成等滲，須加氯化鈉（該注射液冰點下降度為0.05℃）（ ）。
A．71g B．81g C．91g D．53g E．67g

正確答案:B解題思路：計算所需要加入滲透壓調節劑的量，公式如下：W=（0.52-a）/b。式中，W為配成100ml等滲溶液所需加入等滲調節劑的量；a為未經調整的葯物溶液的冰點下降度；b為1%（g/ml）等滲調節劑溶液所引起的冰點下降度。即W=（0.52-0.05）/0.58=0.81，0.81×10000/100=81（g）。

Ⅲ 關於計算等滲溶液的問題

氯化鈉等滲當量是與1克葯物呈等滲效應的氯化鈉的質量。
其計算公式為：X=0.009v-EW
其中，X為配成v ml等滲溶液需要加入的氯化鈉的量；v為配置溶液的體積（ml）；E為1克葯物的氯化鈉等滲當量；W為葯物的克數。

Ⅳ 1g碳酸氫鈉的氯化納等滲當量為0.65g，計算其等滲溶液的百分比濃度是多少如何計算

1、氯化納等滲溶液的百分比濃度是0.9%，1g碳酸氫鈉的氯化納等滲當量為0.65g，碳酸氫鈉的等滲溶液的百分比濃度=1*0.9%/0.65=1.38%；

2、等滲溶液是滲透量相當於血漿滲透量的溶液；

3、等張溶液是張力相等，等滲溶液是滲透壓相等。

(4)等滲計算方法擴展閱讀：

物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v，該公式也叫摩爾定律。

物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)，物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)，物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w / M。

參考資料來源：網路-等滲溶液

Ⅳ 冰點下降法計算等滲溶液

血漿的冰點為-0.52℃，因此任何溶液，只要其冰點降低為-0.52℃即與血漿等滲，可查得一些葯物的l%水溶液的冰點降低數據，可以計算出該葯物配成等滲溶液的濃度。
例1 配製100mL氯化鈉的等滲溶液，問需用多少氯化鈉？
設：氯化鈉在等滲溶液中的濃度為X%，已查得，1%氯化鈉溶液的冰點下降度為0.58℃，則
1%∶X%=0.58∶0.52
X=（0.52×1）/0.58=0.9（%，g/mL）即100mL的等滲氯化鈉溶液需氯化鈉0.9g。
例2 配製10OmL的2%鹽酸普魯卡因溶液，問需要加多少氯化鈉，使成為等滲溶液？
根據以下公式求得：
W=（0.52-a）/bW：配成等滲溶液所需加入調節劑的量（%，g/mL）。
a：未經調整的葯物溶液的冰點下降度。
b：用以調整等滲的調節劑1%（g/mL）溶液的冰點下降度。
本例中2%鹽酸普魯卡因水溶液冰點下降度為0.24℃。
1%氯化鈉溶液的冰點下降度為0.58℃。
W=（0.52-0.24）/0.58=0.48（%，g/mL）即需加0．48g的氯化鈉，可使100mL2%鹽酸普魯卡因溶液成為等滲溶液。
對於成分不明或查不到冰點降低數據的注射液，可測定冰點後，再按上法計算。
例3 配製100mL50%金銀花注射液，問需要加多少氯化鈉，使成為等滲溶液？
經測定，50%金銀花注射液的冰點下降度為0.05℃，代入公式中則：
W=（0.52-0.05）/0.58=0.81（%，g/mL）即需加0.81g的氯化鈉，可使100mL50%金銀花注射液成為等滲溶液。

Ⅵ 冰點計算公式和等滲計算公式

1、冰點外文名ice point，是指水的凝固點，即水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。可以通過水溶液的冰點來得知溶解物在該水溶液中的濃度。當水中含有溶解物時，冰點會降低。溶解物濃度越高，冰點越低。可由公式 計算出水溶液凝固點或溶解物濃度：公式中 是一個標准大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。
2、氯化鈉等滲當量是與1克葯物呈等滲效應的氯化鈉的質量。等滲調節劑的用量可用下式計算：W=（0.9-C×E）×V/100。其中W為配製等滲溶液需加入的氯化鈉的量（g），V為溶液的體積（m1），E為1g葯物的氯化鈉等滲當量，C為溶液中葯物的百分濃度。

溫馨提示：以上解釋僅供參考。
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Ⅶ 植物細胞的等滲溶液濃度是多少

植物的等滲溶液通常為0.33mol/L蔗糖，相當於11.3%的蔗糖溶液。10%的蔗糖溶液是低滲溶液，不發生質壁分離。

附：摩爾濃度用M表示，其計算公式：

忽略V的變化,蔗糖溶液的摩爾濃度(M)=1（M）

希望我的回答能幫到你，望採納！

Ⅷ 等滲摩爾系數怎麼計算

等滲摩爾系數可以通過朗伯比爾定律計算。

重鉻酸鉀的最大吸收波長為480nm，測定時選用光程b=1cm的吸收池，配置重鉻酸鉀的溶液濃度為200ug/100ml，重鉻酸鉀的摩爾質量為294g/mol，溶液濃度換算成以摩爾每升為200乘0.000001/294/100/0.001=6.8乘0.000001。

在最大吸收波長下測定溶液的吸光度A=0.019。

根據朗伯比爾定律A=εcb，則摩爾吸收系數ε＝A/cb=0.019/6.8/0.000001=2794L/mol.cm。

相關信息介紹：

國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。

0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23，摩爾跟一般的單位不同。

Ⅸ 等滲性缺水補液計算方法

先補已丟失的：50＊0.5%＝25＝2500ml
第一天補2/1就是1250ml
生理需要2000
一天共補3250ml