蓋斯定律計算方法歸納

① 蓋斯定律的題目的計算方法

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

蓋斯定律是熱化學中一個重要的基本定律。一些難於實現、難於控制和難於測定其熱效應的化學反應，都可以通過蓋斯定律用間接方法把它的熱效應計算出來。因此，如何運用蓋斯定律解題是一個關鍵。一般來說，應用蓋斯定律有兩種方法：一種是圖解法，一種是代數運演算法。

(1)蓋斯定律計算方法歸納擴展閱讀：

「一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。」可以看出，蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函數」這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。

使用該定律要注意：

1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；

2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量,反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。

3、各步反應均不做非體積功。

4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。

5、化學反應的反應熱(△H)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。

② 蓋斯定律怎麼計算

蓋斯定律說的是 ，反應熱是狀態函數，與反應途徑無關。具體計算時，可以運用方程式疊加的方法，得到目標方程式，反應熱也是代數和題目是問 白磷和紅磷轉化的反應熱吧P4---> 4P (紅磷）。。。這個就是目標方程式 P4（白磷，s）+5 O2 ==== P4O10（s） H1P4O10(s）=4P（紅磷，s）+5 O2（g）==== -4H2上述兩個式子相加，就得到了 P4-====4P (紅磷）。。。H =H1-4H2

③ 蓋斯定律怎麼計算

一確定的化學反應的恆容熱或恆壓熱只取決於過程的始態與末態，而與中間的途徑無關，這就是蓋斯定律。例如：
a式：
C
+
CO2==CO2
b式：1.C
+1/2O2==CO
2.CO+1/2O2==CO2
就是說b式的焓變，熵變由1，2相加而來，所得結果與a式相同。

④ 關於蓋斯定律的計算

C(s)有很多的話就看H2就好了看到CO 就找③看到H2還有H2O（g）就找② 然後把總方程式沒有的消掉就好了送個另外的公式，對本題沒用，順便看看吧反應物生成焓之和+燃燒焓之和=生成物生成焓之和+燃燒焓之和

⑤ 怎樣運用蓋斯定律快速容易的進行加減，（小竅門）得到方程式。有經驗的，懇請你詳細解釋一下，下午就考化

【預備知識】
首先，讓我們來看預備知識，蓋斯定的含義有兩種表達方式：
①化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。
②化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關。
【推論】
①任何化學反應的反應熱和其逆反應的反應熱大小相等，符號相反。
②任何化學反應，當各物質系數發生變化時，反應熱的數值也隨之發生變化。
蓋斯定律主要應用於反應熱的計算，下面我們就來了解如何利用蓋斯定律計算反應熱。
利用蓋斯定律計算反應熱的傳統做法是：先設計反應過程，將一個反應分幾步完成，然後再將各步反應的反應熱相加，通過計算即可得出結果。
下面請看屏幕所示例題：
例題：
已知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
通過實驗不能直接測出由碳和氫氣生成甲烷的反應熱，請通過計算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反應熱。
這個題目要求計算碳和氫氣反應生成甲烷的反應熱。根據已知的熱化學反應，我們可以設計一個途徑：首先碳和氫氣先分別與氧氣反應，生成水和二氧化碳；然後讓水和二氧化碳發生第一個反應的逆反應，生成甲烷和氧氣。請看解題過程：
解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反應可以設計為：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反應，由③可知：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④
由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反應方程式，可由②+③×2+④獲得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
【缺點】設計反應過程比較復雜，方法比較麻煩。
這個方法對於簡單問題還可以解決，但是對於復雜問題就很難解決了，而且每一個題目情況有所不同，需要採取不同的辦法去解決，這樣難度就比較大。下面，我給你介紹一個非常簡便的方法，來解決這類問題。
【學法指導】
具體做法是：首先根據所求反應的方程式中各物質的系數，將已知熱化學方程式整體乘以相應的系數，然後進行加減合並。若合並後出現負號則移項，使各物質的系數與所求的方程式完全相同即可。
說明：若我們需要的物質的系數不符合要求時，可以乘以相應的數字來解決；若物質位置不合適（也就是說，我們要的是反應物，而已知方程式中卻是生成物），可以利用減法，將其移到方程式的另一側。
下面，讓我們用這種方法解決剛才那個問題。
我們觀察C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 的方程式發現，1molC(s)和2molH2(g)反應生成1mol CH4(g)，而反應式②中有1molC(s)、反應式③有1molH2(g)、反應式①中的反應物中有1mol CH4(g)。我們需要1molC(s)和2molH2(g)反應，生成1mol CH4(g)，所以可以通過：②+③×2－①，得到C(s)+2H2(g)＝CH4(g)。下面，請看解題過程。
解：由分析可知，反應式C(s)+2H2(g)＝CH4(g)可由②+③×2－①獲得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1－(－890.3) kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
大家是否覺得，這個方法要比傳統做法簡單很多。
【活學活用】
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為－890.3kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1，利用CH4 +CO2=2CO+2H2可以制備CO。請寫出該反應的熱化學方程式。(說明：本題由2012年高考題修改而成)
由已知可知，反應CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。下面請看解題過程：
解：由已知可知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1
③CO (g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－283.0 kJ·mol-1
故，反應CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。該反應的ΔH=-890.3kJ·mol-1—2×(-283.0)kJ·mol-1—2×(-285.8)kJ·mol-1=
247.3kJ·mol-1故，該反應的熱化學方程式應為：
CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH= 247.3kJ·mol-1

⑥ 蓋斯定律的計算

哪有那麼復雜，熱化學這部分我認為把兩點搞清楚就可以了。
第一，燃燒熱，中和熱和反應熱；
第二，蓋斯定律。
燃燒熱：定義不說，主要是1mol物質，完全燃燒，產生穩定的化合物。如H2必須生成液態水，S必須生成SO2等等，其deltaH肯定為負值；中和熱：定義不說，主要是強酸和強鹼的稀溶液，產生1mol水放出的熱量，其deltaH肯定為負值；反應熱：就是化學反應所產生的熱量，deltaH可能正值可能負值。
蓋斯定律：主要抓住核心，反應的熱量只與始態和終態有關。所有的方程式可以加加減減合成一個新的熱化學方程式。其意義在於，有的實驗根本測不出來的deltaH可以通過蓋斯定律獲得

⑦ 蓋斯定律是怎樣計算

是 經過不同的途徑 而 初始物 和生成物 相同 能量就相同

⑧ 蓋斯定律計算三字口訣是什麼

蓋斯定律是熱化學中一個重要的基本定律。一些難於實現、難於控制和難於測定其熱效應的化學反應，都可以通過蓋斯定律用間接方法把它的熱效應計算出來。因此，如何運用蓋斯定律解題是一個關鍵。

一般來說，應用蓋斯定律有兩種方法：一種是圖解法，一種是代數運演算法。由於圖解法需要設計幾種反應途徑，比較繁雜，所以，經常採用代數運演算法。但在教學中發現，所有版本的教材在應用此法解題時，同解代數方程一樣。

定律定義

蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等於各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函數」這一結論的進一步體現。

⑨ 高中化學蓋斯定律計算

CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol------（1）
CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，H2------------------（2）
(1)+(2):2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),H3=H1+H2=-867*2KJ
H2=2*(-867)-H1=-1734+574=-1160KJ