Ⅰ 鋅含量為0.04%，那麼換算成mol/L是多少
這可沒法算，首先那個mol/L一般都是衡量可溶性物質在水中的物質的量。鋅是不溶的。其次如果只有一個質量分數也是沒法算的，還要提供液體密度等一系列數據的
Ⅱ 知道鋅的品味和可溶鋅品味 怎麼計算可溶鋅
電弧爐煉鋼煙塵指用電弧爐冶煉收廢鋼鐵排粉塵類煙塵含鋅量根據廢鋼否鋅定冶煉廢鍍鋅鋼鐵其煙塵氧化鋅含量高達90%由於廢鍍鋅鋼鐵相與其廢鋼鐵數量較少般工廠都難期拿廢鍍鋅鋼鐵作冶煉原料基本少批量高含鋅量煙塵實際電弧爐煉鋼廠原料（各種廢鋼）源固定產煙塵同復雜其化合物組同固定電弧爐煉鋼煙塵具輕、細、散性流性差特點潮濕狀態極易粘稠糊狀其50%煙塵直徑4um左右（富氧情況）
該類產品若沒進步加工氧化鋅 含量50%產品禁止進口38249099.06按重量計氧化鋅含量於50%混合物該產品氧化鋅混合物: 經轉窯處理氧化鋅含量般都50%-70%左右經原——氧化反應終含氧化鋅煙塵揮發利用重力沉降收集布袋收家鼓勵進口鼓勵暫定稅率3%
Ⅲ 鋅標准溶液的配置
數據記錄：把你取的氧化鋅的質量記錄下來，
計算公式：c
=
(m/M)/V
m----稱取的氧化鋅的質量，單位，g
M----氧化鋅的摩爾質量，單位
g/mol
，其數值等於其相對分子量
V----容量瓶的體積，單位用升，L
計算結果：將上述的值，帶入公式中，即可。
Ⅳ 熱鍍鋅上鋅量的計算公式
第一，可以用塗層測厚儀測量鍍層的厚度。比如測量厚度為80微米，乘以鋅的密度7.12，等於569。也就是說每平米上鋅量為569克。
第二，可以用地泵測量黑件和鍍鋅後白件的重量，重量差就是上了多少鋅。
熱鍍鋅也稱熱浸鍍鋅，是鋼鐵構件浸入熔融的鋅液中獲得金屬覆蓋層的一種方法。近年來隨高壓輸電、交通、通訊事業迅速發展，對鋼鐵件防護要求越來越高，熱鍍鋅需求量也不斷增加。
Ⅳ 1升溶液要求鋅含量是6.00%溶液里需要加多少克99.7%的氧化鋅氧化鋅密度是5.606g·cm-3
氧化鋅是不溶於水的。要求鋅含量是6%，那隻能用可溶性的鋅鹽。
一般是用鹽酸溶解氧化鋅，然後將其稀釋。
那現在1L溶液中鋅的質量分數是6%。則鋅離子為1000*6%=60g
只需要將氧化鋅中所含的鋅與之相等即可。設需要x克氧化鋅
x*99.7*(65/81)=60
解得x=74.99g
那如果是做題，你可以回答是75克。如果是實驗室配置鋅標准液，那你就要成74.9942克。
配置方法如果需要的話，可以追問。
Ⅵ 含鋅物料中的可溶鋅率怎麼解釋
就是在物料中可溶鋅的含量占物料中的最大值，比如說轉窯氧粉，其中可溶鋅成分的多少就是其可溶鋅率，可溶鋅就是物料中含有可以溶解的鋅，但要和水溶鋅分開，水溶鋅可以在水的溶液中，一定溫度條件下直接溶於水，可溶鋅不一定能直接溶於水，但可以在酸性條件下由固體狀態變為溶液狀態，但是水溶鋅也是可溶鋅。這樣子理解明白嗎？
Ⅶ 鋅4.3 mg/l換算成u mol/l是多少呢
鋅 原子量65.4 4.3mg=0.0043g 0.0043g 除 65.4原子量=0.0000657mole 所以是0.0000657mole/L 。
Ⅷ 怎麼計算鉛鋅礦中鉛和鋅的品位是多少
不同的礦山產出的鉛鋅礦的品位是不一樣的，所以給樓主介紹一下品位計算方法：
鉛鋅礦主要以原生礦和氧化礦兩種類型產出。
原生礦表面主要呈灰、鉛灰、暗綠灰色，用手指搓可以污手，鉛鋅兩種金屬主要以硫化物的形態（即PbS、ZnS）存在。在原生鉛鋅礦里PbS的鉛質量百分含量為86.6%；ZnS的鋅質量百分含量為67.1%。要知道這種礦石的品位，必須先將礦石送至有資質的分析測試單位，通過化學方式測試出PbS、ZnS的百分含量，然後再乘以各個元素的質量百分數就得到了各個元素的品位了。打個比方，現在有一塊原生鉛鋅礦礦石，經過分析測試PbS的百分含量為20%；ZnS的百分含量為30%，那麼這塊鉛鋅礦的品位即為：Pb的品位20%×86.6%=17.32；Zn的品位30%×67.1%=20.13%。
同理，氧化礦表面呈紅褐、黃褐、桔黃等色，鉛鋅兩種金屬主要以氧化化物的形態（即PbO、ZnO）存在。PbO的鉛質量百分含量為92.8%；ZnO的鋅質量百分含量為80.34%。測試出PbO和ZnO的百分含量再乘以鉛、鋅的質量百分數就得到氧化礦的品位了。
另外，原生鉛鋅礦的最低工業品位是Pb 0.7%～1%；Zn 1%～2%。氧化鉛鋅礦的最低工業品位是Pb 1.5%～2%；Zn 3%～6%。
我是做礦山資源評價的，有什麼需要再交流了。祝過年好！
Ⅸ 銅、鋅的測定
火焰原子吸收光譜法
方法提要
試樣經硝酸、氫氟酸、高氯酸分解，鹽類用鹽酸溶解，製成鹽酸溶液。於原子吸收光譜儀波長324.7nm、213.9nm處，分別測定銅和鋅。
銅量的測定范圍為w(Cu)=0.01%～5%;鋅量的測定范圍為w(Zn)=100～5000μg/g。
儀器
原子吸收光譜儀。
試劑
鹽酸。
硝酸。
氫氟酸。
高氯酸。
過氧化氫。
無水乙醇。
銅標准儲備溶液ρ(Cu)=1.00mg/mL稱取1.0000g金屬銅片［質量分數>99.99%用(1+9)HNO3洗凈表面，然後分別用水和無水乙醇洗滌，風干］，置於250mL燒杯中，加25mL(1+4)HNO3，蓋上表面皿，加熱溶解。冷卻至室溫，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
銅標准溶液ρ(Cu)=100μg/mL移取10.0mL銅標准儲備溶液(1.00μg/mL)於100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
鋅標准儲備溶液ρ(Zn)=0.500mg/mL稱取0.5000g鋅粒［質量分數>99.99%用(1+9)HCl洗凈表面，然後分別用水和無水乙醇洗滌，風干］，置於250mL燒杯中，加25mL(1+1)HCl，蓋上表面皿，加熱溶解。冷卻至室溫，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
鋅標准溶液ρ(Zn)=25.0μg/mL移取10.0mL鋅標准儲備溶液於200mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
校準曲線
移取0.00mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL銅標准溶液(100μg/mL)和鋅標准溶液(25μg/mL)，加10mL(1+1)HCl，用水稀釋至刻度，搖勻。在原子吸收光譜儀上，分別於波長324.7nm和213.9nm處測量銅和鋅的吸光度，繪制校準曲線。
分析步驟
稱取0.1g(精確至0.0001g)烘乾試樣，置於鉑坩堝或聚四氟乙烯坩堝中，用數滴水潤濕，加5mLHNO3、10mLHF、2mLHClO4，於電熱板上加熱分解至冒高氯酸白煙，取下冷卻，用水沖洗坩堝壁，繼續加熱至高氯酸白煙冒盡。冷卻後加10mL(1+1)HCl及數滴H2O2，用水沖洗坩堝壁，加熱使鹽類溶解並使溶液透亮，冷卻至室溫，移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液供銅、鋅、鈷、鎳的測定。
視試樣中銅、鋅的含量，用全部試樣溶液或適量溶液於100mL容量瓶中，補加鹽酸至最終!(HCl)=5%，用水稀釋至刻度，搖勻。以下步驟同校準曲線。
按下式計算銅的含量:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
按下式計算鋅的含量:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:w(Cu)為銅的質量分數，%;w(Zn)為鋅的質量分數，μg/g;ρi為測定試樣溶液中銅或鋅的質量濃度，μg/mL;ρ0為試樣空白溶液中銅或鋅的質量濃度，μg/mL;V為試樣溶液的總體積，mL;V1為分取試樣溶液的體積，mL;V2為測定溶液體積的數值，mL;m為稱取試樣的質量，g。
注意事項
1)殘留氫氟酸對玻璃器皿腐蝕，影響鋅的測定結果。因此溶液制備完畢後應及時完成對鋅的測定。
2)當銅含量<1%，鋅含量<2000×10-6，用全部試樣溶液;銅含量為1%～5%，鋅含量為2000×10-6～2000×10-6，取20mL試樣溶液。
Ⅹ 已知Zn(OH)2的溶度積Ksp=7.1×10-18，求pH=7.0的溶液中，可溶解的鋅離子濃度。（
zn(oh)2=可逆= zn2+ + 2oh- ksp= c(zn2+)*c(oh-)^2 kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^(-14) 代入得 7.1*10^(-18)=[1*10^(-14)/1*10^(-7)]^2*c(zn2+) c(zn2+)=7,1*10^(-4)
希望採納