弱酸ph計算方法視頻

㈠ ph值計算公式要全的

pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 該溶液的pH為2。

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 該溶液的pH為2.87。

例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

解 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一演算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1

pH的計算之二

1．簡單酸鹼溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，

2．強酸，強鹼的稀釋

（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。

（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。

3．強酸、強鹼溶液的混合

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」

（2）兩強鹼混合：

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」

（3）強酸、強鹼溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

㈡ ph值如何計算

ph值計算方法：

單一溶液pH的計算方法：

1、強酸

cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、強鹼

cmol·L－1B（OH）n強鹼溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖：

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

(2)弱酸ph計算方法視頻擴展閱讀：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。

2、pH小於7說明H＋的濃度大於OH−的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H＋的濃度小於OH−的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時為中性溶液。

㈢ 弱酸的pH怎麼計算

計算PH肯定要氫離子濃度,弱酸不是全部電離那就需要其他數據,比如知道溶液濃度和弱酸的電離度可以算出氫離子濃度；或者有些根據電荷守恆可以算出氫離子濃度,要看具體情況

㈣ ph計算方法

強酸溶液由c（H+）直接求出pH。||強鹼溶液由c（OH-）先求出c（H+）再求PH。

㈤ 強鹼弱酸溶液的ph值怎麼算

當C鹽 / Kh > 500時，簡化公式：[OH-] = （ C鹽* kw / Ka ）1/2 ; pOH = -ln[OH-]
pH= 14 - pOH

㈥ 各種PH的計算公式

pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[H+]小於1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,並稱為pH,即pH= -lg[H+].
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2.
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87.
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼,二元強鹼：[OH-]=2C鹼,
2．強酸,強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH.
（2）強鹼稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液pH不可能大於7,鹼溶液pH不可能小於7.
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

㈦ 弱酸如何計算PH值

HAc <---> Ac- + H+
設 X mol/L的 HAc 解離，生成 X mol/L 的 [Ac-] 和 [H+]
Ka=1.75x10^-5=[H+][Ac-]/[HAc]=X^2/(0.1-X)
[H+]=X=0.00132 mol/L
pH=2.88

㈧ 一元弱酸的ph計算公式

一元弱酸的ph計算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由於是弱酸，則無法完全電離，例如：氟化氫。
通過pH加以判斷：
1、測定已知物質HB的物質的量濃度的pH，若pH大於同濃度一元強酸的pH，則說明HB為弱酸。
2、取一定體積的HB溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度等於2個單位，則HB為強酸；若pH增大的程度小於2個單位，則HB為弱酸。
3、取HB溶液，測其pH，然後加熱，若pH變小，則說明HB為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）。
/4、取HB溶液，測其pH，然後加入NaB固體少許，若pH變大，說明HB為弱酸。

㈨ 弱酸PH值的計算方法

首先要知道弱酸的電離度a。
（氫離子濃度）*（弱酸根離子濃度）/（弱酸的物質的量）=a
然後計算出氫離子的濃度，
即可知道pH值了。

㈩ 一元弱酸的PH怎麼計算多元弱酸的PH怎麼算一元弱鹼和多元弱鹼的PH怎麼算

都是一樣的Ph=-㏒c(H+)詳細的就是以下部分：
一、單一溶液pH的計算
①強酸溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H+)然後對其取負對數就可求得pH.
例1．求25℃時,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②強鹼溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(OH-)然後利用該溫度下的Kw求出c(H+)然後求pH
例2．求25℃時,10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然後取負對數
例3．求25℃時,某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH
由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,則溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
二、稀釋型（指單一溶質加水稀釋或相當於水的稀釋作用）
實質：稀釋前後酸或鹼的物質的量不變.一般計算公式：C1V1＝C2V2,據此求出稀釋後酸或鹼的物質的量的濃度.
特殊結論：
⒈若為酸：
強酸,PH＝a,稀釋10n倍,PH＝a+n ；
若為弱酸,PH＝a,稀釋10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液無限稀釋,則無論酸的強弱,PH一律接近於
⒉若為鹼：
強鹼,PH＝a,稀釋10n倍,PH＝a－n；
弱鹼,PH＝a,稀釋10n倍,a－n.＜ PH＜a；
若鹼的溶液無限稀釋,則無論鹼的強弱,PH一律接近於7.
三、混合型（多種溶液混合）
（1）強酸混合
強酸混合後溶液的pH求算的方法是：先求出混合後的c(H+)混,
即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根據公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH.
若兩強酸等體積混合,可採用速演算法：混合後溶液的pH等於混合前溶液pH小的加上0.3.
如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合後的pH＝ .
若按體積比2：3混合後溶液的pH= .
（2）強鹼溶液混合
強鹼混合後溶液的pH求算的方法是：先求出混合後的c(OH-)混
即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通過KW求出c(H+),最後求pH.
若兩強鹼溶液等體積混合,可採用速演算法：混合後溶液的pH等於混合前溶液pH大的減去0.3.
如pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合後的pH＝ .若按體積比2：3混合後溶液的pH=
⑷強酸和強鹼溶液混合
這里的混合,實為中和,要發生反應：H+＋OH-＝H2O,中和後溶液的pH有三種情況：
①若恰好中和,pH＝7
②若酸有剩,根據中和後剩餘的c(H+)即C(H+)（過）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH.；此時pH＜7
③若鹼有剩,根據中和後剩餘的c(OH-),即C(OH-) (過)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然後通過KW求出c(H+),最後求pH.此時pH＞7