甲醇中碳的孤電子對計算方法

1. 孤對電子數如何計算

碳酸根中，有三個氧，其中有兩個氧與碳原子以單鍵相連，這兩個氧又得到一個電子，每個氧原子有三個孤對電子，另外一個氧以雙鍵與碳相連，有兩個孤對電子，共計有8個孤對電子。

2. 甲醇分子怎麼看有沒有孤電子對，感覺公式用不了啊，碳元素結合的是不同的原子啊!!

（1）甲醇分子中羥基氧有孤電子對！
（2）甲醇分子中碳是中心原子，沒有孤電子對！
（3）甲醇分子碳SP3雜化！

3. 甲醇中碳原子的價層電子對數是多少

我覺得CH₃OH中C原子的價層電子數是8，
4對共用電子都是它的價層電子。

4. 急！！如何計算分子中中心原子的價層電子對數

中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數.

（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。

（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-其族序數）。

（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。

（5）數數周圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。

寫出結構式，該原子連接兩個或兩個以上原子，就屬於中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。一個分子中可能有多個中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。

(4)甲醇中碳的孤電子對計算方法擴展閱讀：

下面以CO₂為例說明一下，首先確定中心原子為C，然後知道C是第IVA族元素，C原子最外層電子數為4，減去兩個O原子成鍵所需電子數（每個O需要8-6=2電子,兩個O共需2×2=4電子），也就是4-4=0，說明C原子沒有孤對電子，而要與兩個O結合需要σ鍵2個，C原子的價層電子對為0+2=2。

中心C原子是sp雜化，VSEPR構型和分子構型均為直線型。

再如H₂O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數為6，減去兩個H需要的電子數（由於基態H原子只有1s能級，再有一個電子就可穩定）6-2×1=4，O的孤對電子數就是4÷2=2。

加上要與兩個H形成兩個σ鍵，O的價層電子對數為2+2=4。中心原子O是sp3雜化，VSEPR構型為四面體，分子構型忽略孤對電子是V形。

價電子對數計算：

(1)價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m；

(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數；

(3)孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2；

(4)陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數。

對於ABm型分子，若價電子對數與配位原子數目相等，則分子的空間構型與雜化軌道的空間構型相同。

若價電子對數與配位原子數目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構型。

含碳原子軌道雜化方式的判斷

看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。即：每個碳原子的雜化軌道數=碳原子所成的σ鍵數。