家用軟水硬度檢測方法步驟

1. 軟化水硬度測定方法

軟水硬度的測量有兩種方法,一種是EDTA滴定法，一種是用軟水硬度測量盒直接測定。

通常水質硬度分析是採用國標的EDTA滴定法，單位表示的方法多種，在國內一般以mg/L和mmol/L居多。

軟水硬度測試盒主要是將標准方法中復雜的EDTA滴定過程和使用的試劑整合成試劑盒形式，方便非專業用戶與現場用戶快速檢測經軟化處理後的水水質硬度，使用方法極為簡單，不需要專業技術人員，其檢測精度視不同的產品可以達到1PPM或更高。

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在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。

這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。

我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

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3. 怎樣鑒別軟水和硬水

鑒別軟水和硬水的方法：

1、取少量水樣於燒杯中，加入適量肥皂水，攪拌，若泡沫多、浮渣少則為軟水；若泡沫少、浮渣多則為硬水。

2、取一定量水樣於蒸發皿中，蒸干，若白色固體殘留物多的為硬水，反之為軟水。因硬水含有較多無機鹽離子，導電能力較強，還可以用導電實驗來區別軟硬水。

自然界中的的雨水、雪水屬軟水；山泉水﹑溪水﹑江河水、部分井水、部分地下水屬硬水。

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水的軟、硬取決於可溶性鈣、鎂化合物的含量，飲用水水的總硬度不能過大，如果沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬度較大的水，則會造成腹瀉、腸胃功能紊亂，這也是所謂的「水土不服」的原因之一。

在日常生活中，水壺用久後內壁會有水垢生成，這也與水的硬度有關。主要是水中所溶解的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]和碳酸氫鎂[Mg(HCO3)2]，在煮沸的過程中會變成難溶於水的的碳酸鈣[CaCO3]和氫氧化鎂[Mg(OH)2]，這樣就形成了水垢。

水壺內壁附著了水垢會影響壺壁的導熱率，導致浪費能源。

另外，工業上用的鍋爐，有的每小時要燒干幾噸水，若使用硬水的話，在鍋爐內壁沉積出的水垢數量是十分驚人的。

鍋爐里結了水垢，鍋爐壁和水之間形成一層不均勻隔熱層，這就會引起引起爐壁過熱或受熱不均，導致爐體變形，甚至爆炸。

用硬水洗衣服時，不僅浪費肥皂、不容易洗干凈，還會使纖維變脆、易斷。這是因為硬水裡的鈣離子、鎂離子與肥皂[主要成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa)]反應，生成難溶於水的脂肪酸鈣和脂肪酸鎂。

而用軟水洗衣服，不僅可以節省洗滌劑，還能降低衣物的磨損，使衣物洗後松軟，色澤保持更長久。

4. 怎樣區別硬水和軟水（兩種方法）

肥皂水測試法：

取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

冰塊觀察法：

分別用軟水和硬水製成冰塊,由於碳酸鈣、碳酸鎂不溶於水,可以觀察到用硬水製成冰塊顏色混濁，有異味,軟水製成的冰塊晶瑩剔透,手感軟滑。

5. 如何分辨硬水和軟水

現代發動機隨著機電一體化的發展越來越迅速,通過冷卻水的溫度我們能分析知道發動機內部運行的情況, 所以作為散熱部分的散熱器的作用和質量要求也越發重要,那我們在汽車散熱器產品的質量鑒定方面也需要注意水質的原因,這個也是我們常常被忽視的一個地方,發動機冷卻液要求的是軟水禁止使用硬水,防止發動機內部及散熱器結垢降低部件散熱效能和損壞.在很多案例當中水箱的滲水及水道管的破裂並不是產品質量的原因而是硬水成酸性導致腐蝕造成滲水.鑒別水的軟和硬就是以下的方法:
方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水;若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。

方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

並且社會上有專門針對硬水此類物質的檢測試紙的銷售.

軟化水的方法有：

①石灰-蘇打法。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出。

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O

②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4