常量分析就用容量分析法：
1、莫爾法的反滴定法：就是先加入定量、過量的氯化鈉溶液，再用硝酸銀返滴
2、佛爾哈德法
3、法揚司法
微量分析可用銀離子選擇電極直接測、電位滴定法測、原子吸收光譜法、ICP原子發射光譜法、離子選擇性電極分析法等多種儀器分析方法。
2. 如何用化學方法檢測鐵離子濃度
（鄰菲啰啉法）
採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。
（一）方法提要
用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。
（二）儀器和設備
分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。
分析步驟
工作曲線的繪制
分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。
磺基水楊酸法測定水中鐵離子
（一） 原理
在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。
（二） Fe標准溶液
溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。
（三）試劑
氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。
按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。
如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。