㈠ 請問用原子吸收法測金屬微量元素時其標准溶液配置方法在哪查的啊謝謝了
找原子吸收分析手冊，裡面分析方法很全。
標准溶液的制備方法
1. Ag (銀)
1.0mg Ag/ml 標准物質： 硝酸銀(AgNO3)
： 1.575g 的硝酸銀在 110 oC 乾燥，用硝酸 (0.1N) 溶解後用硝酸 (0.1N) 准確稀釋到 1000ml。
2. Al (鋁)
1.0mg Al/ml 標准物質： 金屬鋁 99.9% 以上
： 1,000g 的金屬鋁用 50ml (1+1) 鹽酸加熱溶解，冷卻後用水準確地稀釋到 1000 ml 。(此時鹽酸濃度變化到約 1N。)
3. As (砷)
1.0mg As/ml 標准物質： 氧化砷(III) 99.9% 以上
： 氧化砷 (III) 在 105oC 加熱約 2 小時後在乾燥器中冷卻。取 1.320g 溶解於盡可能少的氫氧化鈉溶液(1N)中，用水準確地稀釋定容到 1000ml。
4. Au (金)
1.0mg Au/ml 標准物質： 金
： 0.100g 的高純金溶解於幾毫升的王水中, 在水浴上蒸發至干。加入 lml 的鹽酸後蒸發至干。用水和鹽酸溶解，准確稀釋到 100ml。鹽酸濃度調節至 1N。
5. B (硼)
1.0mg B/ml 標准物質： 硼酸 (H3BO3)
： 5.715g 的純硼酸溶解於水中，稀釋到 1000ml。
6. Be (鈹 )
1.0mg Be/ml 標准物質： 金屬鈹 99.9% 以上
： 0.100g 的金屬鈹加熱溶解於鹽酸 (1+1) 10ml 中，冷卻後用水稀釋到 100ml。鹽酸濃度調節至 1N。
7. Bi (鉍)
1.0mg Bi/ml 標准物質： 金屬鉍 99.9% 以上
： 0.100g 的金屬鉍加熱溶解於硝酸 (1+1) 20ml 中，冷卻後准確稀釋到 100ml 。
8. Ca (鈣)
1.0mg Ca/ml 標准物質： 碳酸鈣 (CaCO3)
： 0.2497g 的碳酸鈣在 110℃ 乾燥約 1 小時後，溶解於鹽酸 (1+1) 5ml 中，用水準確地稀釋到 100ml。
9. Cd (鎘)
1.0mg Cd/ml 標准物質： 金屬鎘 99.9% 以上
： 1,000g 的金屬鎘加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
10. Co (鈷)
1.0mg Co/ml 標准物質： 金屬鈷 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鈷加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
11. Cr (鉻)
1.0mg Cr/ml 標准物質： 金屬鉻 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉻加熱溶解於 20ml 的王水中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
12. Cs (銫)
1.0mg Cs/ml 標准物質： 氯化銫 (CsCl)
： 1.267g 的氯化銫溶解於水中，加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。
13. Cu (銅)
1.0mg Cu/ml 標准物質： 金屬銅 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬銅加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml中，冷卻後加入 50 ml硝酸 (1+1)， 用水準確地稀釋到 1000 ml 。
14. Fe (鐵)
1.0mg Fe/ml 標准物質： 純鐵 99.9% 以上
： 1.000g 的純鐵加熱溶解於20ml 的王水，冷卻後准確地稀釋到 1000ml。
15. Ge (鍺)
1.0mg Ge/ml 標准物質： 氧化鍺 (GeO2)
： 1.439g 的氧化鍺，加入1g 的氫氧化鈉和20ml 的水加熱溶解，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml。
16. Hg (汞)
1.0mg Hg/ml 標准物質： 氯化汞 (HgCl2)
： 1.354g 的氯化汞溶解於水中，用水準確地稀釋到 1000ml。
17. K (鉀)
1.0mg K/ml 標准物質： 氯化鉀 (KCl)
： 氯化鉀在 600oC下加熱約 1 小時後，在乾燥器中冷卻。取 1.907g 溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
18. Li (鋰)
1.0mg Li/ml 標准物質： 氯化鋰 (LiCl)
： 0.611g 的氯化鋰溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
19. Mg (鎂)
1.0mg Mg/ml 標准物質： 金屬鎂 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鎂加熱溶解於鹽酸 (1+5) 60 ml中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000 ml。
20. Mn (錳)
1.0mg Mn/ml 標准物質： 金屬錳 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬錳加熱和溶解於20ml 的王水和冷卻後准確地稀釋到 1000ml。
21. Mo (鉬)
1.0mg Mo/ml 標准物質： 金屬鉬 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉬加熱溶解於鹽酸 (1+1) 30ml和少量的硝酸中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml。
22. Na (鈉)
1.0mg Na/ml 標准物質： 氯化鈉 (NaCl)
： 氯化鈉在 600oC 加熱約 1 小時，在乾燥器中冷卻，取 2.542g 溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
23. Ni (鎳)
1.0mg Ni/ml 標准物質： 金屬鎳99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鎳加熱和溶解於硝酸 (1+1) 30ml和准確地用水稀釋到 1000ml。
24. Pb (鉛)
1.0mg Pb/ml 標准物質： 金屬鉛99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉛加熱和溶解於硝酸 (1+1) 30ml和用水準確地稀釋到 1000ml。
25. Pd (鈀)
1.0mg Pd/ml 標准物質： 金屬鈀 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鈀加熱溶解於30ml 的王水中，在水浴上蒸發至干。加入鹽酸，再次蒸發至干。加入鹽酸和水溶解。
然後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
26. Pt (鉑)
1.0mg Pt/ml 標准物質： 鉑 99.9% 以上
： 0.1g 的鉑加熱溶解於20ml 的王水中，在水浴上蒸發至干。然後用鹽酸溶解，用水準確地稀釋到 100 ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
27. Sb (銻)
1.0mg Sb/ml 標准物質： 金屬銻 99.9% 以上
： 0.1g 的金屬銻加熱溶解於20ml 的王水中，冷卻後用鹽酸 (1+1)稀釋到 100ml。
28. Si (硅)
1.0mg Si/ml 標准物質： 二氧化硅 (SiO2)
： 二氧化硅在 700 ~ 800oC 加熱約 1 小時，在乾燥器中冷卻。取 0.214g 置入坩堝中，加入無水碳酸鈉熔化 2.0 小時，冷卻後用水準確地稀釋到 100ml。
29. Sn (錫)
1.0mg Sn/ml 標准物質： 金屬錫 99.9% 以上
： 0.500g 的金屬錫加入到 50ml 的鹽酸中。然後在 50 ~ 80oC 下加熱溶解。冷卻後加入到 200 ml 鹽酸中，用水準確地稀釋到 500ml。
30. Sr (鍶)
1.0mg Sr/ml 標准物質： 碳酸鍶 (SrCO3)
： 1.685g 的碳酸鍶用鹽酸溶解，加熱除去二氧化碳後，准確地用水稀釋到 1000ml 冷卻後。
31. Ti (鈦)
1.0mg Ti/ml 標准物質：金屬鈦 99.9% 以上
： 0.500g 的金屬鈦加熱溶解於鹽酸 (1+1) 100 ml中，冷卻後用鹽酸 (1+2) 准確地稀釋到 500ml。
32. Tl (鉈)
1.0mg Tl/ml 標准物質： 金屬鉈 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉈加熱溶解於硝酸 (1+1) 20ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
33. V (釩)
1.0mg V/ml 標准物質： 金屬釩 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬釩加熱溶解於30ml 的王水中，濃縮至近干。然後加入到 20ml 的鹽酸中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
34. Zn (鋅)
1.0mg Zn/ml 標准物質： 金屬鋅 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鋅加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。
溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。