小學生測量水中溶解氧的方法

① 水中的溶氧量如何測度

水中溶解氧的測定
碘量法
一、實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標准溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、葯品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／L)
三、實驗方法
(一)水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鍾，使I2全部析出來。
(三)用標准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標准Na2SN2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標准溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
(四)計算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1)
V水 ——水樣的體積(ml)
(五)參考資料
溶解於水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧(O2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關系。在1.013×105Pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：
S1＝SP／1.013×105
式中S1——大氣壓力為P( Pa)時的溶解度(mg／L)；
S——在l.013×105Pa時的溶解度數(mg／L)；
P——實際測定時的大氣壓力(Pa)。
氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露於空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由於植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物污染，那麼，水中所含溶解氧就會減少。當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近於零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖並活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對於了解水體的自凈作用，有極其重要的關系。在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助了解該水體在不同地點所進行的自凈作用情況。
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04• H20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1L。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合並，加蒸餾水稀釋至1L。
3、硫代硫酸鈉標准溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／L)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重鉻酸鉀標准溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
在暗處靜置5分鍾後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的准確濃度，較准0.0250mol／L。
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
四、實驗目的
1．通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物污染情況。
2．學習滴定分析方法進行水質監測。
3．學習掌握移液、滴定等基本操作技能

② 溶氧量的測量方法

溶解氧的測定是水環境污染檢測的主要手段，因此，開展水中溶解氧的測定分析研究就顯得尤為必要。水中溶解氧檢測方法：
碘量法測定溶氧
碘量法測定是目前水中溶解氧測定的主要方法之一。
主要是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，形成氫氧化錳。氫氧化錳的化學特性非常不穩定，能夠和水中的溶解氧快速反應，形成硫酸錳。
靜置15~20分鍾之後，加入濃硫酸，促使棕色的沉澱和溶液中加入的碘化鉀充分反應，從而逐步析出碘。水中溶解氧越多，則析出的碘也就越多，溶液的顏色也越深。通過高精度移液管取出一定量反應完成之後的水樣，然後用澱粉作為指示劑，通過標准溶液進行滴定，就可以獲知水中溶解氧的具體含量。
電極極譜法測定溶氧
相比於碘量法測定，電極極譜法測定更加先進。
主要機理是在兩極之間加上恆定電壓，促進電子從陰極流向陽極，從而形成一定的量的擴散電流。
通過測量擴散電流就能獲知水中溶解氧的含量，因為一定溫度下，水樣中的擴散電流和水中溶解氧濃度成正比，通過定量分析，利用儀器就能讀出水樣中溶解氧的具體數值。
熒光法測定溶氧
熒光法測定的主要機理是利用熒光物質的猝滅作用，降低熒光物質中的熒光強度和縮短熒光維持的壽命，從而獲知水中溶解氧的含量。
水中溶解氧的含量越多，熒光的壽命也就越短。將調制好的藍光，照射到熒光物質上，可發出相應的紅光。水中溶解氧可帶走熒光能量，因此，紅光持續的時間和強度和溶解氧的濃度成反比，通過測量紅光和參比光之間的相位差，就能獲知水中的溶解氧的含量。

③ 水中溶解氧的測定一般用什麼方法

一般有三種方法：碘量法，疊氮化鈉修正法，膜電極法。

④ 實驗室怎麼測水中的溶氧量誰會

如果你是中學生,你可以按照以上方法的...

測量水中溶氧量的方法，
一種是使用滴定法（稱Winkler滴定法），系以Mn+2將氧固定成Mn（OH）2之褐色沈澱，再以硫代硫酸鈉之量多寡，來表示水中溶氧量。
另一法則以溶氧量儀器法測試，即以薄膜電極法去測水中溶氧量。
還可以溶氧儀測定水樣BOD5的方法.

水中溶氧量的測定方法和步驟：
一、水樣的採集。必須用采水瓶採集水樣，采水的方法如下：
1、將采水瓶沉入水底，提拉細繩使乳膠管從長玻璃管上端脫離，並輕輕拉直以便排出瓶中空氣，這時，可見有氣泡從水面冒出，到不見氣泡冒出時說明采水瓶內已灌滿池水，將采水瓶提出水面。
2、把乳膠管一端套在長玻璃管上，另一端插入水樣瓶底部（125ml白色細口瓶），用虹吸法將采水瓶中的水倒入水樣瓶中，滿瓶之後要繼續讓水溢出，同時緩緩將乳膠管從水樣瓶中提出，然後將瓶塞蓋緊。
二、水樣分析測定方法步驟。
1、固定溶解氧：打開水樣瓶瓶蓋，滴入鹼性碘化鉀3～4滴、硫酸錳3～4滴。蓋上瓶塞（瓶中不可有氣泡）上下顛倒搖動後靜置片刻，待瓶中沉澱降到中部後加濃硫酸3～4滴，蓋上瓶塞再搖勻即可。
2、滴定分析：用量筒量取25ml酸化後的水樣於三角瓶中，滴入澱粉2～3滴，水樣呈蘭色，用注射器抽取硫代硫酸鈉於三角瓶中滴定，邊滴邊搖動三角瓶，當蘭色變淡時將水樣倒回量筒涮一下再倒回三角瓶繼續滴定，直至蘭色消失立刻停止滴定。此時看一下用掉硫代硫酸鈉的毫升數就是水中溶解氧的毫克／升數。

⑤ 溶解氧的測定方法

溶解氧的測定方法如下：

1、熒光法溶解氧感測器

測量溶解氧，首先要說的是熒光法溶解氧感測器，其利用的則是熒光法測量原理：調制的藍光照到熒光物質上使其激發，並發出紅光，由於氧分子可以帶走能量（猝息效應），所以激發紅光的時間和強度與氧分子的濃度成反比。

3、電流測定法

電流測定法的測量速度比碘量法要快，操作簡便，干擾少，而且能夠現場自動連續檢測。但是由於它的透氧膜和電極比較容易老化，當水樣中含藻類、硫化物、碳酸鹽、油類等物質時，會使透氧膜堵塞或損壞，需要注意保護和及時更換。由於它是依靠電極本身在氧的作用下發生氧化還原反應來測定氧濃度的特性，測定過程中需要消耗氧氣，所以在測量過程中樣品要不停地攪拌，且需要定期更換電解液。

4、電極極譜法

電極極譜法是指在兩極間加恆定電壓，電子由陰極流向陽極，產生擴散電流；一定溫度下，擴散電流與溶解氧濃度成正比；建立電流與溶解氧濃度的定量關系，然後儀器可將電流計讀數自動轉換為溶解氧濃度。

⑥ 常用的測定溶解氧的方法有哪幾種

常用測定微生物生長的方法有：1)稱乾重法.可用離心法或過濾法測定.優點：可適用於一切微生物,缺點：無法區別死菌和活菌.2)比濁法.原理：由於微生物在液體培養時,原生質的增加導致混濁度的增加,可用分光光度計測定.優點：比較准確.3)測含氮量,大多數微生物的含氮量占乾重的比例較一致,根據含氮量再乘以6.25即可測得其粗蛋白的含量.4)血球計數板法.優點：簡便、快速、直觀.缺點：結果包括死菌和活菌.5)液體稀釋法.對未知菌樣作連續的10倍系列稀釋,經培養後,記錄每個稀釋度出現生長的試管數,然後查MPN表,再根據樣品的稀釋倍數就可計算其中的活菌含量.優點：可計算活菌數,較准確.缺點：比較繁瑣.6)平板菌落計數法.取一定體積的稀釋菌液塗布在合適的固體培養基,經培養後計算原菌液的含菌數.優點,可以獲得活菌的信息.缺點：操作繁瑣,需要培養一定時間才能獲得,測定結果受多種因素的影響.