測量高錳酸鉀濃度的方法

A. 如何用草酸鈉溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度

直接用標准草酸鈉溶液滴定高錳酸鉀即罩念培可，不需要指示劑，看高錳酸鉀的物唯顏高握色變化即可，滴定需要在酸性條件下進行，你可以用硫酸酸化。

B. 高錳酸鉀指數測定

高錳酸鉀指數顫沖測定如下：

一、原理：

1、以高錳酸鉀溶液為氧化劑測得的化學耗氧量，以前稱為錳法化學耗氧量。我國新的環境水質標准中，已把該值改稱高錳酸鹽指數，而僅將酸性重鉻酸鉀法測得的值稱為化學需氧量。

2、國際標准化組織（ISO）建議枯拆高錳酸鉀法僅限於測定地表水、飲用水和生活污水，不適用於工業廢水。

二、測定方法：茄敗殲

1、試劑：

（1）（1+3）硫酸：在三份體積的蒸餾水中，徐徐加入比重為1.84的濃硫酸1份。

（2）草酸鈉溶液：草酸鈉貯備液，C（1/2Na2C2O4）=0.1000mg/L。稱取在105一110C烘乾Ih並冷卻後的草酸鈉0.6705g溶於蒸餾水，移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至現定刻度，搖勻待用。草酸鈉標准液，C（1/2Na2C204）=0.0100mol/L。

（3）高錳酸鉀溶液，C（1/5KMnO4）=0.01molL。在台秤上稱取A.R高錳酸鉀0.64g，溶於2000mL蒸餾水中，加熱煮沸10-15min，冷卻靜置過夜（蓋上表面皿，以免塵埃入內）。用虹吸（或小心頃出）取上層清液，轉入潔凈的棕色玻璃瓶中保存待標定。

C. 高錳酸鉀1克怎麼測量

1、首培氏先取高錳酸鉀樣品，精密稱定，置於250毫搜旦升容量瓶中。
2、其次加新制備的蒸餾水溶解並稀釋配漏散至刻度，搖勻。
3、最後觀察產生物就可以測量高錳酸鉀了。

D. 高錳酸鹽指數的測定

高錳酸鹽指數的測定方法：

1、(1+3)硫酸，在三份體積的蒸餾水中，徐徐加入比重為1.84g/mL的濃硫酸1份，煮沸。滴加高錳酸鉀溶液至溶液呈粉紅色。

2、草酸鈉標准貯備液，濃度C(1/2Na2C4O2)為0.1000 mol/L。稱取在105-110℃烘虛陸干2 h並冷卻後的草酸鈉0.6705g溶於蒸餾水，移入100mL容量瓶中，用蒸餾水差胡頃稀釋至標定刻度，搖勻，置4℃保存。

5、高錳酸鉀標准溶液，濃度C3(1/5KMnO4)約為0.01mol/L，吸取高錳酸鉀標准貯備液100ml於1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，混勻。氫氧做培化鈉，500g/L溶液，稱取50g氫氧化鈉於水並稀釋至100mL。

E. 高錳酸鉀濃度

1.KD-O02原液中H2O2含量的測定(GB6684-86)量取0.18毫升(0.2克)樣品，稱准至0.0002克。加25.00毫水，加10毫升4N硫酸。用0.lN高錳酸鉀標准溶祥慎液滴定至溶液呈粉紅色保持30秒鍾。H2O2含量%（X H2O2）按下式計算：
X H2O2=（V.C*0.01701）/M *100
式中：V-高錳酸鉀標准溶液之用量，毫升;
C-高錳酸鉀溶液之當量濃度，N;
m-樣品重量，克;
0.01701-每毫克當量H2O2之克數。
（註：測定中所需標准溶液、制劑及豎念製品均按GB601、GB602之規定製備）2.稀釋後的康迪消毒液中H2O2濃度的測定試驗規則:
方法所用試劑和水，在沒有註明其它要求時，均按分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水，試驗所需標准滴定寸翻帆 帶叮齊甘及製品在沒有說明其它標准時，均按GB60l、GB603之規定製備。
試驗方法:
(1)用500 ml或l000ml的燒杯從已配製好的消毒液申量取500-1000ml，如有雜質，須放置一段時間，讓其沉澱。
(2)在3嘶創錐形瓶中預先放入40-50ml而肛的水再倒人4N的硫酸 lOml或l5M。
(3)從上述燒杯中用lOml的移液余宴困管移取lOml的消毒液於錐形瓶中。
(4)用0，1N的高錳酸鉀標准液滴定至錐形瓶中溶液呈粉紅色，保持30秒不褪色。
(5)H2O2含量%(X)按下式計算:
X H2O2=（V.C*0.01701）/10 *100
式中:V-高錳酸鉀標准溶液用量，毫升;
C一 高錳酸鉀標准溶液之當量濃度，N;
(6)消毒劑 (原液)濃度計算:
消毒劑 的濃度%(Y)按下式計算:
YKD-002= （XH2O2）/0.28 3.0.lN高錳酸鉀標誰溶液的配製及標定:
(1)配製:
稱取3.3克高錳酸鉀，溶於1050毫升水中，緩緩煮沸15分鍾，冷卻後置於暗處密封保存兩周。以4號玻璃過濾堝濾於乾燥的棕色瓶中。
(注:過濾高錳酸鉀溶液所使用的4號玻璃濾，事先應以同樣的高錳酸鉀溶液緩緩煮沸5分鍾，收集瓶也要用此高錳酸鉀溶液洗滌2-3次。)(2)標定:
a.測定方法:稱取0.2克於105-100攝適度，烘至恆重的基準草酸納稱准至0.0002克。溶於100毫升含有8毫升硫酸的水中，用0.1N高錳酸鉀標准溶液滴定，近終點時加熱至65QC，繼續滴定至溶液呈粉紅色保持30秒鍾。同時作空白試驗。b.計算:
高錳酸鉀標准溶液的當量濃度N按下式計算:
N= G /（（V1-V2）*0.06700）
式中:G-草酸鈉之重量，克
V1一 高錳酸鉀溶液之用量，毫升
V2一 空白試驗高錳鉀溶液之用量，毫升
0．06700-每毫克當量Na2C2O2之克數

F. 如何測未知的高錳酸鉀的濃度

可使用已知濃度的標准亞硫酸鹽、二價鐵鹽、碘化鉀或草酸等還原性物質滴定未知濃度的酸化的高錳酸鉀溶液，不需指示劑（高錳酸鉀溶液本身就做指示劑），滴至高錳酸鉀紫紅色褪去且半分鍾內不變為紅色即可。
例如：用 已經標定濃度的草酸鈉溶液測定已知體積未知濃度酸性高錳酸鉀溶液
草酸鈉溶液具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者可以發生氧化還原反應，生成無色的Mn2+，從而可以使高錳酸鉀溶液褪色（稱為氧化還原滴定）。
由於已經知道草酸鈉溶液濃度和高錳酸鉀溶液的體積（如先量取20ml，加入到錐形瓶中），
再用已經裝入滴定管中的草酸鈉溶液向錐形瓶中去滴定，當滴加到高錳酸鉀溶液褪色且半分鍾內不變為紅色時，就可以從滴定管的刻度上讀到消耗草酸鈉溶液體積，
根據反應方程式得出二者關系為： 5 C2O4(2-)- ------ 2MnO4-
可以很輕松算出高錳酸鉀溶液的濃度。希望你能滿意，也敬請採納，謝謝！

G. 高錳酸鉀含量的測定

1)
草酸鈉法
2)
碘量法：向250ml錐形瓶中加入碘化鉀(10%)溶液20ml，硫酸(1:4)10ml，再用滴定管准確量取高錳酸鉀溶液20ml，然後用0.1N硫代硫酸鈉標准溶液滴定，至溶液呈淡黃色時，加入澱粉(0.2%)溶液5ml，再繼續滴定至藍色消失即為終點。

H. 高錳酸鉀指數測定的國家標准方法是什麼

GB 2513-2004 食品添加劑 高錳酸鉀
GB/T 1608-2008 工業高錳酸鉀

I. 如何標定高錳酸鉀標准溶液

高錳酸鉀是氧化還原滴定反應最常用的標准溶液之一。配製和標定高錳酸鉀溶液的方法如下：
1.將蒸餾水煮沸，冷卻後備用。准確稱取一定量的高錳酸鉀，放到燒杯中，溶解，倒入棕色試劑瓶中，靜置數天。因為高錳酸鉀見光容易分解，因此，必須存放在棕色的試劑瓶中。
2.高錳酸鉀靜置過後，即可進行標定。採用草酸鈉作為標准試劑。將草酸鈉預先乾燥過，用分析天平盯搜雀准確稱取定量的草酸鈉，置於250毫升錐形瓶中，加入40毫升蒸餾水，5毫升3M的硫酸，使草酸鈉溶解，並加熱至70度左右。
3.然後，趁熱用高錳酸鉀溶液進行滴定，開始滴定速度要慢一點，然後隨著錳離子的形成，反應速度越來越快，接近終點凱早時漏知，應減慢滴加速度，待最後半滴加入搖勻後，形成粉紅色不褪色，即為終點。
計算出高錳酸鉀溶液的濃度，標定完成。

J. 高錳酸鉀含量測試

以標准硫酸液鐵銨溶液直接滴定。用20ml吸液管吸取已被標定的硫酸亞鐵銨標准溶液20.00ml置於三角瓶中，加去離子水150ml、1+1H2SO4 10ml，以待測高錳酸鉀溶液滴定至溶液顏色由淺綠色變為為紅色為終點。溶液濃度以0.05M為宜。你如果用硫酸亞鐵銨滴定其它氧化劑溶液來標定硫酸亞鐵銨，那你也得用硫酸亞鐵銨來滴定所要測定的樣品溶液。這樣做是為著與標定硫酸亞鐵銨溶液的方向一致，可以降低系統誤差。你應該看看《分析化學手冊》中有關標准溶液標定部分。 下面給你介紹三種很經典很簡便易行的實驗室測定高錳酸鉀的方法： 先用5ml鼓形吸液管吸取濃度30-40g/L的待測高錳酸鉀溶液兩份各5.00ml於兩個100ml容量瓶，以去離子水稀釋至刻度，搖勻後將此高錳酸鉀溶液注入25ml酸式滴定管中准備滴定。標定標准溶液的方法：1、基準草酸鈉法 在感量為0.1mg的光電天平上准確稱量基準草酸鈉固體0.2000g（過量些也沒關系，記下准確數值G就可以了，精確至小數點第四位，比如0.2134g。），以150ml去離子水溶解於250ml三角瓶中，加1+1 H2SO4 15ml，以100ml容量瓶中之待測高錳酸鉀溶液滴定，近終點時加熱至70度左右，繼續滴定至微粉紅色保持在30秒內不消失為終點，記下消耗的高錳酸鉀溶液的體積V。高錳酸鉀濃度的計算：N = 1000*G/67*V，計算後將四個數值取平均值即得；2、標准硫代硫酸鈉溶液法 取已稀釋的待測高錳酸鉀溶液25ml（25ml吸液管吸取）三份於250ml三角瓶中，加4N H2SO4 20ml、KI 2g、去離子水150ml，待KI溶解後置於暗處5分鍾，以標准0.05N Na2S2O3溶液滴定，近終點時加0.5%澱粉溶液指示劑1ml，繼續滴定至藍色剛好消失為終點，記錄所消耗的標准Na2S2O3溶液體積V。高錳酸鉀濃度的計算：N = 25*0.0500/V，計算後將三個數值取平均值即得；3、標准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法 取已在105-110度恆重兩小時的基準K2Cr2O7 0.4903g，以去離子水溶解後轉移至100ml容量瓶中並以去離子水稀釋至刻度，搖勻後以25ml鼓形吸液管吸取25.00ml 三份於250ml三角瓶中，加去離子水150ml。此標准K2Cr2O7溶液的濃度為N = G/49.03； 取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O固體40g，以300ml 4N H2SO4溶解，以去離子水稀釋至1000ml刻度； 以所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定標准K2Cr2O7溶液，近終點時加指示劑0.5%苯代鄰氨基苯甲酸溶液3滴，繼續滴定至紫紅色突變為亮綠色為終點，記錄所消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積V。 計算公式：N(NH4)2Fe(SO4)2*V(NH4)2Fe(SO4)2 = NK2Cr2O7*VK2Cr2O7。 高錳酸鉀溶液濃度在10-50g/L含量較高，宜稀釋20倍，這樣測定誤差較小，滴定時觀察終點也方便。用基準Na2C2O4和標准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法都是實驗室里很經典的測定方法，操作起來簡單方便。建議你多做幾次藉以熟練。再者，上面方法里濃度值都是以當量濃度表示的，你自己最後換算成克每升高錳酸鉀的表示形式。 標准Na2S2O3溶液的標定： 稱取基準K2Cr2O7 0.2g（ 在感量為0.1mg的光電天平上准確稱量，精確至小數點後第四位）三份置於500ml碘量瓶中，分別加30ml冷卻了的煮沸去離子水溶解，並加KI 2g及4N H2SO4 20ml，待KI溶解後置於暗處10分鍾，取出後加去離子水200ml，以待標定的Na2S2O3溶液滴定，近終點時加0.5%澱粉溶液指示劑1ml，繼續滴定至藍色剛好消失為終點，記錄所消耗的標准Na2S2O3溶液體積V。 標准Na2S2O3溶液濃度的計算： N = 1000*G/49.03*V，將三個滴定結果取平均值即得。