電瓶硫酸測量方法

❶ 如何測量電瓶好壞

測量電瓶好壞的方法有從外觀判斷、帶載測量、萬用表測量、儀器測試。

1、從外觀判斷

一般採用蓄電池放電測試儀，把測試儀兩正負測鉗分別夾持蓄電池正負電極，按下測試按鈕，觀察測試儀表指示情況：如果儀表指示電壓9V以上說明蓄電池狀態良好。如果低於9V但是指針處於某個數值不動說明蓄電池處於虧電狀態，需要補充充電。

電瓶介大檔紹

是電池的一種，也叫蓄電池，是指放電後經過充電可以繼續使用的電池，有鉛蓄電池、鎳鐵蓄電池和鎳鎘蓄電池等。它的工作原理是把化學能轉化為電能。通常人們橘岩所說的電瓶是指鉛酸蓄電池，即一種主要由鉛及其氧化物做電極，硫酸溶液做電解液的蓄電池。

❷ 硫酸含量的測定方法。

需要NaOH標准溶液0.5mol/L，酚酞指示劑5g/L，250mL三角瓶，50mL鹼式滴定管，分析天平
稱取0.5克(精確至0.0002克)樣品於250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的NaOH標准溶液滴定至淡紅色。
計算：
硫酸含量x=c*v*4.904/m
c:NaOH標准溶液濃度
V:滴定用NaOH標准溶液體積
m:樣品質量
如有不明白之出，可以提出來

❸ 硫酸濃度測定有什麼方法

【實驗原理】本實驗採用蒽酮比色法測定可溶性糖的含量.糖在硫酸作用下生成糠醛,糠醛再與蒽酮作用形成綠色絡合物,顏色的深淺與糖含量有關.在625nm波長下的OD值與糖含量成正比.由於蒽酮試劑與糖反應的呈色強度隨時間變化,故必須在反應後立即在同一時間內比色.該實驗方法簡便,但沒有專一性,絕大部分的碳水化合物都能與蒽酮試劑反應,產生顏色.【器材與試劑】1.實驗儀器分光光度計,恆溫水浴,電子天平,烘箱,刻度試管,漏斗2.實驗試劑活性炭,乙醇葡萄糖標准液：稱取已在80℃烘箱中烘至恆重的葡萄糖100mg,用80%乙醇配製成1000ml溶液,即得每ml含糖為100μg的標准液蒽酮試劑：稱取1g蒽酮,溶解於1000ml稀硫酸（將760ml相對密度為1.84的濃硫酸用蒸餾水稀釋成1000ml）溶液中,置於棕色瓶中,當日配置使用.3.實驗材料植物葉片或種子【實驗步驟】1.可溶性糖的提取植物葉片或種子在110℃烘箱烘15min,然後調至70℃過夜.干葉片磨碎後稱取50mg樣品倒入10ml刻度離心管內加入4ml80%乙醇,置於80℃水浴中不斷攪拌40min,離心,收集上清液,其殘渣加2ml80%乙醇重復提2次,合並上清液.在上清液中加10mg活性炭,80℃脫色30min,80%乙醇定容至10ml,過濾後取濾液測定.2.繪制標准曲線取20ml帶塞試管,編號,按下表配置系列濃度的標准葡萄糖溶液.然後在每隻試管中加入5ml蒽酮試劑,混勻,蓋上塞子,在沸水浴中煮沸10min（水浴重沸後計時）,取出,立即用水冷卻至室溫,在625nm波長下,分別測量各管的光密度值,用0號管調零.以光密度為縱坐標,葡萄糖含量為橫坐標,繪制標准曲線.

❹ 工業硫酸的測量方法

本方法僅適用於估測硫酸濃度的使用，且只適於估測硫酸濃度小於98%（m/m）的工業硫酸。不能用估測值作為分析測定結果。
B.1 方法原理
用密度計測量20℃時硫酸的密度或在工作溫度下測量密度再換算成20℃的密度，查表，用內插法查得與密度相應的硫酸濃度。
B.2 儀器
密度計（在20℃時校準，刻度為0.005g/cm3）；
玻璃量筒（容積最小為500ml，直徑大於密度計，直徑至少25mm，高度大於密度計的浸沒高度至少25mm）；
溫度計（0-50℃，分度值為0.1℃）。
B.3 測定步驟
按B3.1或B3.2兩種手續進行。
B3.1 取約500ml試樣，置於玻璃量筒內，調節量筒中試樣溫度至20±0.5℃。
插入密度計，待穩定後再次檢查試樣溫度是否為20±0.5℃，讀取密度計標尺指返羨碧示的密度。
B3.2 取約500ml試樣，置於玻璃量筒內，用溫度計測量其中試樣溫度。
插入密度計，待穩定後再次測量試樣溫度，並讀取密度計標尺指示的密度。
B3.3 估測硫酸濃度
當按B3.1規定測量密度時，根據密度計指示的密度，由表B2的20℃時硫酸的密度與濃度對照表查得相應的濃度。
當按B3.2規定測量密度時，根據密度計指示的密度，按式（B1）換算成20℃時的密度。
ρ20=ρt*[1+0.000025(20－t)]－(20－t)*K （B1）
式中 ρ20——20℃時的密度，g/cm3；
ρt——測定時密度計指示的密度，g/cm3；
0.000025——密度計玻璃膨脹系數；
t——測定時的試樣溫度，℃；
K——試樣密度的溫度校正系數，由表B1給出。
表B1 密漏舉度的溫度校正系數
密度，g/cm3 校正系數K 密度，g/cm3 校正系數K
1.151-1.200 0.0007 1.561-1.700 0.0010
1.221-1.420 0.0008 1.701-1.770 0.0011
1.421-1.560 0.0009 1.771-1.840 0.0012
根據算得的派碰密度，由表B2中查得20℃時與密度相應的硫酸濃度。
表B2 20℃時硫酸的密度與濃度對照表
密度 H2SO4 密度 H2SO4 密度 H2SO4 密度 H2SO4
g/cm3 % g/cm3 % g/cm3 % g/cm3 %
1.000 0.3 1.115 16.7 1.230 31.4 1.345 44.7
1.005 1.0 1.120 17.4 1.235 32.0 1.350 45.3
1.010 1.7 1.125 18.1 1.240 32.6 1.355 45.8
1.015 2.5 1.130 18.8 1.245 33.2 1.360 46.3
1.020 3.2 1.135 19.4 1.250 33.8 1.365 46.9
1.025 4.0 1.140 20.1 1.255 34.4 1.370 47.4
1.030 4.7 1.145 20.7 1.260 35.0 1.375 47.9
1.035 5.5 1.150 21.4 1.265 35.6 1.380 48.4
1.040 6.2 1.155 22.0 1.270 36.2 1.385 49.0
1.045 7.0 1.160 22.7 1.275 36.8 1.390 49.5
1.050 7.7 1.165 23.3 1.280 37.4 1.395 50.0
1.055 8.4 1.170 23.9 1.285 37.9 1.400 50.5
1.060 9.1 1.175 24.6 1.290 38.5 1.405 51.0
1.065 9.8 1.180 25.2 1.295 39.1 1.410 51.5
1.070 10.6 1.185 25.8 1.300 39.7 1.415 52.0
1.075 11.3 1.190 26.5 1.305 40.2 1.420 52.5
1.080 12.0 1.195 27.1 1.310 40.8 1.425 53.0
1.085 12.7 1.200 27.7 1.315 41.4 1.430 53.5
1.090 13.4 1.205 28.3 1.320 41.9 1.435 54.0
1.095 14.0 1.210 28.9 1.325 42.5 1.440 54.5
1.100 14.7 1.215 29.6 1.330 43.1 1.445 55.0
1.105 15.4 1.220 30.2 1.335 43.6 1.450 55.4
1.110 16.1 1.225 30.8 1.340 44.2 1.455 55.9
密度 H2SO4 密度 H2SO4 密度 H2SO4 密度 H2SO4
g/cm3 % g/cm3 % g/cm3 % g/cm3 %
1.460 56.4 1.585 67.8 1.710 78.5 1.835 95.7
1.465 56.9 1.590 68.2 1.715 78.9 1.836 97.0
1.470 57.4 1.595 68.7 1.720 79.4
1.475 57.8 1.600 69.1 1.725 79.8
1.480 58.3 1.605 69.5 1.730 80.2
1.485 58.8 1.610 70.0 1.735 80.7
1.490 59.2 1.615 70.4 1.740 81.2
1.495 59.7 1.620 70.8 1.745 81.6
1.500 60.2 1.625 71.2 1.750 82.1
1.505 60.6 1.630 71.7 1.755 82.6
1.510 61.1 1.635 72.1 1.760 83.1
1.515 61.5 1.640 72.5 1.765 83.6
1.520 62.0 1.645 72.9 1.770 84.1
1.525 62.4 1.650 73.4 1.775 84.6
1.530 62.9 1.655 73.8 1.780 85.2
1.535 63.4 1.660 74.2 1.785 85.7
1.540 63.8 1.665 74.6 1.790 86.3
1.545 64.3 1.670 75.1 1.795 87.0
1.550 64.7 1.675 75.5 1.800 87.7
1.555 65.1 1.680 75.9 1.805 88.4
1.560 65.6 1.685 76.3 1.810 89.2
1.565 66.0 1.690 76.8 1.815 90.1
1.570 66.5 1.695 77.2 1.820 91.1
1.575 66.9 1.700 77.6 1.825 92.2
1.580 67.3 1.705 78.1 1.830 93.6

❺ 怎麼檢測電動三輪車電池裡硫酸有多少

使用電動三輪車電池裡硫酸檢測儀，可以准確測量出電動三輪車電池裡的硫酸含量。

❻ 電瓶怎樣測量硫酸比重

測量酸比重有二種常用儀器，一種是普通的玻璃管式比重計，另外一種是貴一些的冰檢儀。根據被測電瓶的薯爛氏實際酸比重，來確定電池是欠電數散，還是歷納電充足。

❼ 硫酸的檢測方法

吸取5ml待測液於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，再加2-3滴1%酚酞指示劑，用已知濃度為c的NaOH溶液滴定至溶液由無色變為粉紅色，30s不褪色記下體積V。
總酸度（g/l）=9.8V*C

❽ 怎樣測量鉛酸電瓶的酸度，是充電前測還是充滿電後測量

是充滿電後測量，電瓶的充放電就攔肆是電解液中迅穗的硫酸由極板釋放到電解液中和從電解液中跑到極板上的過程簡昌轎。電瓶充滿電時硫酸都在電解液里，測量就是標準的了。
測量可用密度比重計，以1.28為標准。

❾ 怎麼樣鑒定用來生產電動車電池的硫酸電解液的好壞

測量比重，電動車電池用的電寬胡解液慎中攔應該是1.33左右的！ 在一個看液體透明培手度，如果比較渾濁，說明含雜質多！

❿ 怎樣簡單測量鉛蓄電池電解液的濃度

（1）放電中的化學變化
從電池外部連接電路用電，就使陽極板的二氧化鉛（PbO2)和陰極板鉛（Pb）在電解液中與硫酸起反應，逐漸變成硫酸鉛。同時，電解液就成為水而不能持續產品生電，到了最終狀態叫完全放電。因為電解液中的硫酸濃度和放電電量成正比關系變化，所以用比重計測量電解液便可知電池的放電量。
（2)充電中的化學變化
已放電的蓄電池從外部供給直流電時，曾變成硫酸鉛（PbSO4）的陽極和陰極板的活性物質逐漸恢復原狀，即陰極回復為海綿狀鉛，電解液回復為稀硫酸。接近到完全充電狀態時，電解液中的水開始電解，從陽極發生氧氣（O2），從陰極發生氫氣。
（3）水的電解
對電池進行持續充電，快到尾期就開始冒出氣體，這就是電解液中的水分被電解的緣故。
發生的氣體是從陽極出氧氣，從陰極出氫氣，其體積比O2:H2＝1:2，這是電池使用過程中電解液減少的主要原因。在充電中，12V電池達到14.1V～14.4V時；6V電池達到7.05V～7.2V時，水電解急劇增加，即使達到完全充電狀態，充電電流幾乎全部浪費在水電解上。下表說明，蓄電池在完全充電狀態下，過充電電流1A/充電1小時的水電解量。