海水ph測量實驗室常用方法

Ⅰ pH值測定的正確方法是什麼

酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值（比如Mettler
PH計）
在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。然後定位，把復合電極插入儀器。
其次，比較關鍵的就是定位。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數穩定後就可以看到該讀數，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數穩定後就可以讀數ph值了，如果不穩定就需要調節定位調節器。
後就是測量了。經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調節器都需保持定位後的原樣。然後清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，等到讀數穩定後，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在第一次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：
1）
玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用也應盡快操作，使用完畢後應立即用水洗凈；
2）
由於玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污時，應該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後再用酒精浸泡，然後用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質的溶液時，電極表面因受污染，會導致讀數不標准，誤差大。
4）
電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。
酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養。Mettler酸度計易保養，易操作是不錯的選擇。儀器護養好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設備時一定要注意細節，使用實驗室儀器設備不比生活中的不拘小節，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。

Ⅱ 實驗室ph計的使用方法

實驗室ph計的使用方法

Ⅲ Ph值是怎麼測量的，需要什麼樣子的工具

pH值是用pH試紙或者pH計測量的，需要pH試紙或者pH計。

一、pH計的使用：

1、在進行操作前，應首先檢查電極的完好性。

實驗室使用的復合電極主早畝要有全封閉型和非封閉型兩種，全封閉型比較少，主要是哪睜指以國外企業生產為主。復合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎。若沒有，用pH緩沖溶液進行兩點標定時，定位與斜率按鈕均可調節到對應的pH值時。

2、校準，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。先用pH7標准緩沖液對電計進行定位，再根據待測溶液的酸鹼性選擇第二種標准緩沖液。待測溶液呈酸性，則選用pH4標准緩沖液；待測溶液呈鹼性，則選用pH9標准緩沖液。

3、測量。探頭深入液面以下，讀取數據即可。

在使用過程中應把電極上面的橡皮剝下，使小孔露在外面，否則在進行分析時，會產生負李配壓，導致氯化鉀溶液不能順利通過玻璃球泡與被測溶液進行離子交換，會使測量數據不準確。測量完成後應把橡皮復原，封住小孔。

二、pH試紙的使用：

1、檢驗溶液的酸鹼度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈乾燥的玻璃棒蘸取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比，判斷溶液的性質。

2、檢驗氣體的酸鹼性：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質（試紙不能觸及器壁）。

Ⅳ pH值的測定

玻璃電極法

方法提要

在同一溫度下，分別測定同一玻璃-甘汞電極對在標准緩沖溶液和水樣中的電動勢，則水樣的pH值為:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:pH(x)為水樣的答腔pH值;pH(s)為標准緩沖溶液的pH值;E_x為玻璃-甘汞電極對插入水樣的電動勢;E_s為玻璃-甘汞電極對插入標准緩沖溶液中的電動勢;R為氣體常數;F為法拉第常數;T為絕對溫度，K。

在25℃時，溶液pH每改變一個單位，就產生59.16mV的電位差。用標准緩沖溶液校準定位後，再將電極放入水樣中，即可在酸度計上直接讀出pH值。水樣的色度、渾濁度、膠體顆粒、游離氯、氧化還原電位以及較高的含鹽量等干擾較小。當pH>9.5時，大量的鈉離子會引起較大誤差，讀數偏低。本法測定范圍和精密度，決定於所選用的pH電極清蠢衫和酸度計。

儀器和裝置

酸度計(pH計)。

pH復合電極由玻璃電極和參比電極組合在一起。

溫度計(精度0.1℃)。

試劑

pH標准緩沖溶液由袋裝pH標准緩沖劑配製，按袋上的說明配製成所需要的濃度，保存於聚乙烯瓶中。同時配製兩種或三種標准緩沖溶液。配製標准溶液所用的蒸餾水應符合下列要求:煮沸除去CO₂並冷卻，電導率小於2μS/cm，其pH以6.7～7.3為宜。

分析步驟

按所選用的酸度計說明書要求，調試好儀器，並在電極架上裝好pH復合電極，使電極泡浸入蒸餾水中1h以上。測量時用濾紙將電極水分吸干，用待測溶液洗電極2～3次，並倒溶液30～50mL於燒杯中，然後將電極放入讀數。

儀器定位。在測試樣品前，首先用標准緩沖溶液定位。定位所選標准緩沖溶液的pH值應與待測溶液的pH值接近。兩點定位步驟如下:

1)將pH-mV選擇開關置於「pH」位置，斜率調節置於100%位置。

2)選用第一種標准緩沖溶液定位。調節溫度補償器的刻度與溶液溫度一致，待讀數穩定後，調節定位調節器，使儀器顯示讀數為標准緩沖溶液的檔昌pH值。

3)然後選用第二種標准緩沖溶液，待讀數穩定後，調節斜率調節器，使儀器顯示讀數為標准緩沖溶液的pH值。

當測試精度要求不高時，可以採用一點定位法。

定位完畢，「定位」旋鈕就不得隨意旋動，否則需重新定位。另外，如果儀器使用2～3h後，或者溫度變化超過2℃時需重新定位。

試樣測定。將電極插入待測溶液，調節溫度補償器的刻度與溶液溫度一致，不時旋動盛溶液的燒杯，使電極定位充分平衡後讀數。

測試結束後，用蒸餾水將電極淋洗干凈，用濾紙吸干水分，放入充滿4mol/LKCl溶液的套頭中，存放在電極盒內。

結果校正

將實驗室測得的數據換算成現場的pH值，按下式進行溫度和壓力校正:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:pH(w)和pH(m)分別為校正後的現場pH值和實驗室測定的pH值;t_m和t_w分別為現場和實驗室測定的水溫，℃;d為水樣的深度，m;α為溫度校正系數;β為壓力校正系數。

α(t_m-t_w)和β值由表78.1和表78.2中查得。

水樣深度小於500m時不作壓力校正，則式(78.2)簡化為:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

表78.1 pH測定的溫度校正值α(t_m-t_w)

表78.2 pH測定的壓力校正系數β

Ⅳ 實驗室用什麼測量水的酸鹼度

實驗室測量水的酸鹼度可以用PH試紙，也可以使用石蕊試劑，如果要定量測量水的酸鹼度，應選用石蕊試劑測量。供參考

Ⅵ 溶液PH的測定方法

1.先取少量溶液放在小燒杯中（為什麼？防止污染溶液。）
2.方法一：有條件的話，可以使用Ph值精密測試的儀器——酸度計（Ph計），只要將探測頭完全充分置入液體中，酸度計顯示儀上會顯示相應的值。
方法二：實驗室測量。取一支乾燥（為什麼？如果測量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果測量鹼性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小燒杯中蘸取少量液體輕輕滴點在一張乾燥（為什麼？理由同「取用乾燥的玻璃棒」）的Ph試紙上，再將該測試過的Ph試紙在較亮白色（或自然）光照下（為什麼？防止顏色相近度過高引起混淆）與標准比色卡對照，得出數值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸鹼度所顯示的顏色不同。
3.將小燒杯、玻璃棒洗凈，乾燥保存

Ⅶ 怎樣測試水的ph值

1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。

Ⅷ ph值測定方法

ph值測定方法如下：

實驗室簡單pH的測定方法是用pH試紙，pH試紙使用方法：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，要用玻璃棒蘸取少量液體，點在試紙上，一段時間後和試紙的比色條比對，判兄跡斷pH數值。

測定：

經過溫度補償調節和定位調節後，換上待測溶液進行測定，pH計就可准確指示出供試液的pH值。由於pH標准緩沖液是pH測定的基準，所以其配製方法及其pH值的確定均須符合規定。

五種不同pH值的標准緩沖液，用來對pH計進行校正（定位）。它們分別是：草酸鹽標准緩沖液、苯二甲酸鹽標准緩沖液、磷酸鹽標准緩沖液、硼砂標准緩沖液及氫氧化鈣標准緩沖液，在25℃時它們的pH值分別碰塵改為l .68，4 .01，6.86，9 .18，12 .45。

Ⅸ 怎麼測試水的ph值

測試水的ph值：

1、按照製造商的規格校準探頭和儀表。您可能需要通過在已知ph值的物質中對其進行校準。然後，你可以相應地調整儀表。如果你要在實驗室測試水的ph值，你可能需要把水表拿到現場幾個小時進行校準。在使用前用清水沖洗探頭。用干凈的紙巾把它擦乾。