溶液的配製和稀釋的步驟和方法

A. 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子： 舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟： 要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。 1、計算需要氫氧化鈉的質量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。 如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步族畢緩驟 第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積 第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋， 第四步：轉移，待溶液數宴溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中 第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的兆模玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中 第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容 第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容 第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

B. 溶液配製的步驟

配製溶液是平時檢驗、化驗、實驗工作的重要組成部分，以下是配製溶液的七大步驟：

1.計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。根據要配製溶液的量，計算出所需的溶質質量、液體體積，只有準確的計算，配製出來的溶液濃度才能確定，才能保證檢驗、實驗、化驗結果的准確性。

2.稱量：用托盤天平稱量固體芹鬧質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。對於配製標准溶液，所需的溶質質量需用到分析天平進行精準稱源橡量。

3.溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫，如不能完全溶解可適當加熱，並用玻嫌裂罩璃棒攪拌。

4.轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下。

5.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。

6.定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與我們需要配製的溶液體積刻度線相切。

7.搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻，然後給溶液裝瓶貼簽，標注溶液名稱，濃度，配製日期，配製人員，保質日期等信息。

C. 用濃溶液配製成稀溶液三步驟

濃溶液配製成漏枯稀溶液所需儀器：燒杯、量筒、玻璃棒；

製作步驟方法：

1．計返滲洞算：計算需要的濃硫酸的體積，水的體積；喊喚

2．量取：用量筒分別量取濃硫酸的體積，以及水的體積；

3．稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中，並且不斷用玻璃棒攪拌。

D. 稀釋濃溶液的步驟詳細

所需的儀器：

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、量筒

步驟：

第一步：計算

計算濃溶液的量，以及需要的水，或其他溶劑的量。

第二步：取液

取適合濃溶液的量。

第三步：移液：將濃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第四步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。

第五步：定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

第六步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻。

第七步：裝瓶、貼簽。

有一些在稀釋的時候回大量放熱的溶液，例如濃硫酸。在稀釋的時候，一定要注意，將需要稀釋的溶液慢慢的注入到水中，並且不斷攪拌。這樣才能避免溶液飛濺，使人受傷。

E. 配置溶液的正確步驟是

配置溶液一共有八個步驟：

1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應譽寬靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

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注意事項

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要飢虛唯濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的爛培溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

F. 配製溶液的五個步驟分別是

一共有七步，分別是：

（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。

（3）溶解：在燒杯中溶昌信解襲迅盯或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水

（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻拍和度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

（8）裝瓶貼簽。