Ⅰ 溶液配製的步驟（固體溶質）
1.計算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/moL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1到2cm時，改用膠頭滴管加至刻度線。
7：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
Ⅱ 配製固體溶質的溶液時，該如何操作
1.理論：
c=n/v
(mol/L)
2.專用儀器：
容量瓶，天平，
移液管
，
燒杯
，
玻璃棒
和
膠頭滴管
。
3.操作步驟：
1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,
p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/moL，
質量分數
為36.5%，
濃鹽酸
配製250ml，0.3mol/L的
鹽酸
溶液
。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用
托盤天平
或
電子天平
稱量，
液體
試劑用
量筒
。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，
洗滌液
全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之
刻度線
。
4.影響配製溶液：
1.稱量時引起
誤差
。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液
濃度
偏低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
Ⅲ 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作
操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。
Ⅳ 配製固體溶質的溶液時，該如何操作
1.理論：
c=n/v
(mol/L)
2.專用儀器：
容量瓶，天平，移液管，燒杯，玻璃棒和膠頭滴管。
3.操作步驟：
1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,
p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/moL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。
4.影響配製溶液：
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度偏低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
Ⅳ 物質的溶解 加速固體物質溶解的方法固體物質的配製過程液體物質的配製過程 怎麼過濾
物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振盪、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋 由於濃硫酸易溶於水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）
C：一定溶質質量分數的溶液的配製
①固體物質的配製過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配製過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
Ⅵ 怎樣讓固體快速溶解
1.攪拌
2.加熱
3.減小溶質顆粒大小
4.用流動的溶劑沖刷
Ⅶ 化學試劑的基本處理方法有哪些
化學試劑是進行化學研究、成分分析的相對標准物質，是科技進步的重要條件，廣泛用於物質的合成、分離、定性和定量分析，可以說是化學工作者的眼睛，在工廠、學校、醫院和研究所的日常工作中，都離不開化學試劑。由於許多化學試劑具有毒性、酸性或者腐蝕性，因此，在處理這些化學試劑時，一定要注意安全，必須嚴格根據相關的操作工藝去做，千萬不能馬虎。那麼，化學試劑的基本處理方法有哪些呢?
化學試劑的基本處理方法主要有以下幾種：
1.液體葯品：少量液體用膠頭滴管，滴管口與容器口不能相碰。多量液體可傾倒，應手握標簽。不特殊說明用量時，取1～2ml。定量時用移液管量取或用量筒量。
2.固體葯品：粉狀固體用葯匙或小紙條直接送入儀器底部。塊狀固體用鑷子緩緩從容器口滑到底部。不特殊說明用量時，取1～2g，定量時用天平稱量。
3.溶解、攪拌、振盪：為了溶解需進行攪拌或振盪或機械攪拌，亦可加熱。
(1)固體物質的溶解：大塊先在研缽中研碎，再轉入容器中加溶劑進行攪拌使其溶解。
(2)液體的溶解：其中濃硫酸應引流入水中，邊引邊攪拌等。
(3)氣體的溶解：應該因氣體溶解度不同而水下溶或水面溶。
4.加熱：加熱時，應把受熱物質的中下底部放在酒精燈的外焰部分。要注意液體、固體物質的加熱方法的選擇，掌握要領。除常規加熱外，還有均勻加熱，水浴(100度以內)、油浴(100～250度)、沙浴(可到350度)加熱等。
5.試紙的使用：測溶液的酸鹼性：用潔凈的玻璃棒蘸取待檢驗溶液滴在試紙(或把待測液取出少量，把ph試紙一端浸入立即取出)馬上和標准比色卡比較。(不允許把ph試紙浸入大量的待測液中，更不允許把ph試紙投入大量待測液中，否則會污染未知液)。
6.溶液配製：
(1)物質的量濃度溶液配製的步驟：一算、二稱(量)、三溶、四洗、五移、六振、七定、八搖、九裝、十貼。
(2)百分比濃度溶液的配製：一、計算;二、稱量;三、溶解。