乙酸簡單測量方法

㈠ 醋酸的測定公式

醋酸的測定公式：PH=1/2（pKa+pc）。

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

合成多肽中的醋酸測定法

對照品溶液的制備 取冰醋酸適量，精密稱定，用流動相A-流動相B（95：5）的混合溶液定量稀釋製成每1ml中約含0.1mg的溶液（對照品溶液的濃度可隨供試品中醋酸的含量作適當調整）。供試品溶液的制備 按各論項下的方法制備（取樣量應根據其醋酸含量而定）。

以上內容參考：網路-合成多肽中的醋酸測定法

㈡ 測定醋酸濃度的方法有什麼

准確移取使用白醋10ml置於250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用25ml移液管分取3份上述溶液，分別置於250ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑2--3滴，用0.1mol/LNaOH標准溶液滴定至微紅色在30秒內不退色即為終點。計算醋酸濃度。

㈢ 食醋中醋酸含量的測定都有什麼方法

首先分析這個問題，由於有機物與有機物的反應一般難以進行完全，而且反應條件相對比較苛刻，於是我們只能找無機物來測定，乙酸是酸。可以想到鹼或者金屬來測定，如果用鹼的話，建議用滴定實驗，先取一定體積的食醋於錐形瓶，然後進行滴定實驗，指示劑建議使用酚酞試液，滴定實驗的步驟不需要我描述了吧，如果不清楚可以追問。用這種方法可以直接求出乙酸的物質的量濃度。第二種方法，可以選擇金屬與其反應，選擇較活潑的金屬如鋅鐵等，過程如下，取一定量的的食醋於試管，取過量鋅片與其反應完全，稱量反應前後的鋅片質量，根據反應2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用該種方法時測定氫氣的體積同樣可以求出。應該這兩種方法比較好了，如果有什麼問題，歡迎追問，很樂意為您解答~

㈣ 食醋中醋酸含量的測定

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

乙酸在自然界分布很廣，比如在水果或者植物油中，乙酸主要以酯的形式存在。而在動物的組織內、排泄物和血液中乙酸又以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。

醋酸的測定公式：

PH=1/2（pKa+pc）。

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

㈤ 怎樣檢測水中乙酸的含量及各種水分測定儀的比較

各種水分測定儀的比較 市售的水分測定儀有很多，按測試方法分有以下幾種： 紅外法類儀器，體積小，測定范圍比較寬，精確度差，適合水分含量5%－90%的木材、紙張等材料的測定，結構簡單，價格低廉。 卡爾費休庫侖法類儀器，主要原理：利用化學反應後電導率變化計算，結構復雜，體積較大，測定精確度最高，適合水分含量在100PPm以下的測定。它一般用於陰離子聚合等對水分有非常嚴格要求的化工、醫葯等行業產品測定，或用於多頻次的大型彩印廠使用，價格較貴。 卡爾費休容量法，結構比較簡單，體積和精確度適中，適合水分含量10PPm－10％的測定，一般用於對水分有嚴格要求的化工、醫葯和包裝等行業產品測定，價格從數千元到數萬元不等。 可以看出，對於一般軟包裝行業，在測定乙酸乙酯等溶劑的水分含量時，使用卡爾費休容量法水分測定儀完全可以滿足每日2－10次測定的要求，且經濟性比較好。

㈥ 食醋中醋酸含量的測定是怎麼樣的

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

簡介

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，化學式：CH3COOH，是弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。

所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。

現用食醋主要有「米醋」、「熏醋」、「特醋」「糖醋」、「酒醋」、「白醋」等，根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。例如山西老陳醋的酸味較濃，而鎮江香醋的酸味酸中帶柔，酸而不烈。

㈦ 乙酸含量有哪些測定方法

1、色度的測定 色度的測定 2、乙酸含量的測定 乙酸含量的測定 3、甲酸含量的測定 4、乙醛含量的測定 5、水含量的測定 6、蒸發殘渣含量的測定 7、鐵含量的測定 8、高錳酸鉀時間的測定 實驗目的 了解冰乙酸需測得的各類物質， 1、了解冰乙酸需測得的各類物質，並掌握各 類測定方法 2、掌握分光光度計的特性和使用方法 掌握比色管、移液管、 3、掌握比色管、移液管、滴定管等實驗室儀 器的使用方法和注意事項 第一項 ? 色度的測定：分光光度法 色度的測定： ? 原理：黃度指數可定量地描述式樣的顏色，用分光光 原理： 度計或比色計測定並計算試樣的黃變度，從標准比色液的 黃變度-鉑鈷色度號的標准曲線查得試樣的色度號，以鉑鈷色號表示結果。 註：黃變度為標准比色液與水的黃度指數的差值。 試劑： 試劑：鉑-鈷標准比色液 於10個色號的標准比色液。 在0到30號范圍內配製不少 比色計 儀器： 儀器：分光光度計 比色皿：厚度1cm 操作步驟： 操作步驟： （1）在1000ml容量瓶中將1.00g六水合氯化鈷和1.245g鉑酸 鉀溶於水中，加100ml鹽酸溶液，定容至刻度，混勻。 配製成標准比色母液。（500色度號） （2）用移液管將標准比色母液2ml，5ml，7ml，10ml，12ml， 15ml，17ml，20ml，22ml，25ml，27ml，30ml，分別 移於500ml的容量瓶中加水至刻度混勻，配成2， 5,7,10,12,15,17,20,22,25,27,30，鉑-鈷色度號的標 准鉑-鈷對比溶液。 （3）調整分光光度計（空皿放入參比池，水放入樣品池） 使透光度為100%，測試並計算水、標准比色液及樣品 的透光度和黃變度：以標准比色液的鉑-鈷色號為橫坐 標，對應的黃變度為縱坐標，繪制標准曲線。根據式 樣的黃變度，由標准曲線查出樣品的色度號。 第二項 ? 乙酸含量的測定：滴定法 乙酸含量的測定： 試劑：酚酞指示液：5g/L 試劑： 氫氧化鈉標准溶液：1mol/L 原理：以酚酞為指示液，用氫氧化鈉標准滴定 原理： 溶液中和滴定，計算時扣除甲酸含量。 操作步驟： 操作步驟： 乙酸含量的測定：滴定法（GB/T1628-2008） 乙酸含量的測定：滴定法（GB/T1628-2008） 用具塞稱量瓶稱取約2.5g試樣，（精確至0.0002g）， 置於250ml錐形瓶中，加50ml無二氧化碳水，並將稱量 瓶蓋搖開，滴加0.5ml 酚酞指示液，用氫氧化鈉標准 滴定溶液滴定至微粉紅色，保持5s不褪色為終點。 計算結果 乙酸的質量分數W1，數值以%表示，按式（1）計算： W % （ (V / 1000)cM 1 w1 = ×100 - 1.305w2 m …………….(1) 式中： 式中： V——試樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，單位 為 ml ； C——氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度,單位 mol/L ； m——試樣的質量的數值，單位 g ； M1——乙酸的摩爾質量，單位 g/mol（M1=60.05）； （ ）； 1.305——甲酸換算為乙酸的換算系數； ； W2——測得的甲酸的質量分數，數值以%表示。 。 取兩次平行測定結果的算術平均值為 測定結果， 測定結果，兩次平行測定結果的絕對差值 不大於0.15% 不大於 乙酸含量的測定 記錄項目 第一份 第二份 第三份 第四份 氫氧化鈉標准溶液滴定（V1/ml） 無二氧化碳水 酚酞指示劑 試樣的質量/g 乙酸的含量W1/％ 50mL 2―3滴 2.5 W1的平均值/％ 備註： 第三項 ? 甲酸含量的測定（碘量法） 甲酸含量的測定（碘量法） ? 試劑：鹽酸溶液：1+4 試劑： 碘化鉀溶液：250g/L 次溴 酸鈉溶液：c(1/2NaBrO)=0.1mol/L 溴化鉀-溴酸鉀溶 液：c(1/6KBrO3)=0.1mol/L 硫代硫酸鈉標准滴定溶液： c（Na2S2O3）=0.1mol/L 10g/L的澱粉指示液 100ML容量瓶 （維持真空度1X104Pa以下） 真空泵或水流泵 ? 儀器：500ML錐形瓶 儀器： 原理： 原理：總還原物的測定：過量的次溴酸鈉溶液氧 化試樣中的甲酸和其他還原物，剩餘的次溴酸鈉用 碘量法測定。 除甲酸外其他還原物的測定：在酸性介質中，過量 的溴化鉀-溴酸鉀氧化除甲酸外的其他還原物，剩餘 的溴化鉀-溴酸鉀用碘量法測定。 甲酸含量由兩步測定值之差求得。 步驟： 步驟： 1.總還原物的測定 1.總還原物的測定： 總還原物的測定 將100ml耐真空的滴液漏斗置於盛有80ml水的500ml耐真 空的錐形瓶上，打開滴液漏斗活塞，用泵抽取能吸入 200ml液體的真空度，關閉活塞，拔出連接泵的活塞， 通過滴液漏斗吸入用移液管吸取的25ml次溴酸鈉溶液， 每次用5ml水沖洗滴液漏斗，洗兩次，再通過滴液漏斗 吸入用移液管吸取的10ml試樣，每次仍用5ml水沖洗滴 液漏斗，沖洗兩次，混勻。在室溫下靜置10分鍾，然後 通過滴液漏斗吸入5ml碘化鉀溶液和20ml鹽酸溶液，劇 烈振搖30s打開滴液漏斗活塞，取下滴液漏斗，加50ml 水於錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至溶液 呈淺黃色時，加約2ml澱粉指示液，繼續滴定至藍色剛 好消失為終點，同時做空白試驗。 2.除甲酸外其他還原物的測定： 2.除甲酸外其他還原物的測定： 除甲酸外其他還原物的測定 移取25ml溴化鉀——溴酸鉀溶液於已盛有90ml水 的500ml錐形瓶中，將滴液漏斗置於錐形瓶上，用 泵抽取能吸入200ml液體的真空度，關閉滴液漏斗 活塞，拔出連接泵的活塞，通過滴液漏斗吸入用 移液管吸取的10ml試樣，每次用5ml水沖洗滴液漏 斗，沖洗兩次，再吸入10ml鹽酸溶液，混勻。在 室溫下靜置10分鍾，然後通過滴液漏斗吸入5ml碘 化鉀溶液和50ml水混勻後打開滴液漏斗活塞，取 下滴液漏斗，用硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至 溶液呈淺黃色時，加約2ml澱粉指示液，繼續滴定 至藍色剛好消失為終點，同時做空白試驗。 結果計算 第四項 ? 乙醛含量的測定（滴定法） 乙醛含量的測定（滴定法） ? 試劑:亞硫酸氫鈉溶液：18.2 g/L 試劑: 稱取1.66g 碘標准溶液：c(1/2I2)=0.02mol/L 硫代硫酸鈉標准溶液：c(Na2S2O3)=0.02mol/L 粉指示液：10g/L 淀 操作步驟： 操作步驟： （1）移取10mL試樣，置於已盛有10mL水的50mL容量 瓶中，加入50mL亞硫酸鈉溶液，用水稀釋至刻度， 混勻並靜置30min，為試驗溶液。 （2）移取50ml 碘標准溶液於碘量瓶中，並放到冰 水浴中靜置。取試驗溶液20mL於碘量瓶中，硫代 硫酸鈉標准滴定溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加 入0.5ml 10g/L 的澱粉指示液，繼續滴定至藍色 剛好消失為終點。 （3）在測定的同時，按與測定相同的步驟，對不加 試料而使用相同數量的試劑溶液做空白試驗。 結果計算 乙醛含量的測定 記錄項目 滴定硫代硫酸鈉標液的體積/ml 碘標准液/ml 試驗溶液/mL 空白值-V0/ml W(%) 平均W(%)1 相對極差 標准規定平行測定的相對極差 ≤0.2% 本次測定是 否符合平行 測定的要求 50 20 第一份 第二份 第三份 第四份 備註： 第五項 ? 水分的測定 操作步驟： 操作步驟： 向儀器中加入卡爾費休試劑（電解液），調節儀器，使儀器 進入工作狀態，按要求進行標定。取50ul或適量樣品，注 入水分測定儀中，待反應完畢後，在顯示屏上讀取水的質 量或質量分數值。 ? 用注射器稱取試樣3.5g，精確到0.001g。稱樣時，注射器 針頭應用橡膠墊密封。 ? 取兩次平行測定的算術平均值為測定結果，兩次平行測定 結果之差不大於0.01%。 第六項 ? 蒸發殘渣的測定（6324.2-2004） 蒸發殘渣的測定（6324.2-2004） 操作步驟： （1）將150ml潔凈的石英蒸發皿放入（110±2）℃ 的烘箱中加熱2h取出，放入乾燥器中冷卻至室溫， 稱重，精確至0.1mg。移取100ml試樣於已恆重的 蒸發皿中，放於水浴上，維持適當溫度，在通風 櫥中蒸發至干，再將蒸發皿置於預先已恆溫至 （110±2）℃的烘箱中加熱2h取出，放入乾燥器 中冷卻至室溫，稱重，精確至0.1mg。重復上述 操作至恆重。 （2）取兩次平行測定的算術平均值為測定結果， 兩次平行測定結果之差不大於0.001%。 結果計算 蒸發殘渣（質量百分數）： W=[（m－m0）/ρ.V]×100 式中： m------蒸發殘渣加空蒸發皿的質量數值，g m0----空皿的質量數值，g ρ------試驗溫度下試樣的密度，g/ml V------試樣體積，ml 表格 V/mL m/g M0/g W(%) 第七項 ? 鐵含量的測定 實驗試劑和儀器 ? ? ? ? ? 水 鹽酸溶液：1+1 鐵標准溶液，0.01mg/mL：吸收鐵標准溶液（0.1mg/mL） 用水稀釋10倍。使用時配製; 乙炔：體積分數不小於99.5% ? 原子吸收光譜儀（附鐵空心陰極燈） 步驟 ? 試樣的制備 ? 移取100mL試樣於150mL圓底瓷或玻璃蒸發皿中，在沸水 浴上蒸干，殘渣用2mL鹽酸溶液溶解，移入25mL容量瓶 中，稀釋至刻度。 工作曲線的繪制 ? 試樣的測定 ? 按照測定標准溶液吸光度的方法測定試樣的吸光度。從工 作曲線中查得濃度值（或直接讀取濃度值） 結果計算 表格一 V 試 樣 0.00 /mL c 鐵 /ug/mL A吸光度 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 表格二 試樣1 V1/mL V/mL A吸光度 c鐵/ug/mL W/% 試樣2 試樣3 第八項 高錳酸鉀時間的測定 試劑：配製高錳酸鉀溶液用水 高錳酸鉀溶液:0.2g/L 標准比色溶液 儀器：比色管：50mL；長型、磨口、聚塞、光學透明。 恆溫水浴 操作步驟： （1）取適量水加足量高錳酸鉀煮沸30min，如褪色再補加高 錳酸鉀使溶液成淡粉紅色，冷卻至室溫製成配製溶液用水。 稱取0.2g高錳酸鉀精確至0.001g，用已制備的水溶解，在 1000ml棕色容量瓶中定容至刻度，混勻。避光保存2周。 稱取190mg六水合氯化鈷，加入16ml 500號鉑鈷標准溶液， 溶解後，用水定容至50ml混勻，該標准比色液的顏色為樣 品溶液在高錳酸鉀試驗中褪色後的終點顏色。 （2）移取20ml試樣，加入到50ml比色管中，再加6ml水置 於（15±0.5）℃的恆溫水浴中，水浴的水保持距比色管 頂約25mm處，恆溫15min，當樣品達到規定溫度後，用 移液管加入3.0ml高錳酸鉀溶液，邊加邊計時，立即蓋上 瓶塞，搖勻，放回水浴中，經常將比色管取出與同體積的 標准比色液比較。接近結果時，每分鍾比較一次，記錄兩 種溶液顏色一致的時間。以分鍾計時。（注意：避免試液 暴露在強日光下） 四、生產工藝 1、生產原理 、 主反應 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 副反應 CH3CHO+O2 →CH3COOOH CH3COOH →CH3OH+H2O CH3OH+O2 →HCOOH+H2O CH3COOH+CH3OH →CH3COOCH3+H2O 3CH3CHO+O2 →CH3CH(OCOCH3)2+H2O CH3CH(OCOCH3)2 →(CH3CO)2O+CH3CHO 2、工藝條件 、 原料配比：乙醛與投氧量摩爾比為 ： 原料配比：乙醛與投氧量摩爾比為2：1 反應溫度：343~353K 反應溫度： 反應壓力： 反應壓力： 0.15MPa 催化劑： 催化劑： 醋酸錳 3、工藝流程圖 、 理化性質 ? ? ? ? ? ? 相對密度（水為1）：1.050 凝固點(℃):16.7 沸點（℃）：118．3 粘度(mPa.s)：1．22 （20℃） 20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5 外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋味。 溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳 及甘油等有機溶劑。 相容性：材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性， 316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

㈧ 食用醋中乙酸的測定滴定方式是什麼

一般用酸鹼滴定的方法來檢測乙酸的含量。在樣品中加入酸鹼指示劑，用鹼比如氫氧化鈉滴定，直到指示劑變色，通過所用氫氧化鈉的量計算乙酸的量即可。

㈨ 如何測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法

測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法
(1）用移液管移取稀釋好的食醋試液5.00mL於錐形瓶中，加10mL 蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑。

（2）用上述標定的NaOH標准溶液滴定至微紅色且半分鍾內部褪色為終點。記錄NaOH消耗的體積。
（3）平行3組測定，取平均值，記錄NaOH的體積。計算食用醋的總酸度ρHAC，單位為g/100mL
(4)計算

㈩ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。