氧氣的性質實驗方法和步驟

A. 氧氣的實驗室製法及性質實驗 用品 步驟和方法 現象 分析

步驟：組—查—裝—定—點—收—離—熄(組，茶莊定點收利息) 組----現組裝好儀器 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝葯品 定----把試管固定到鐵架台上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對准裝有葯品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm） ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡

B. 氧氣的實驗室製取和性質

2、檢查裝置氣密性。 結論：導管一端放入盛水的燒杯中，兩只手握住試管，導管口有氣泡產生，說明氣密性良好。否則漏氣。
3、濃度對反應的影響
①產生大量氣泡 ，且迅速均勻，時間較長。②產生少量氣泡 ，且一會就停止，再倒入6%雙氧水3ml，繼續產生氣泡。
說明大濃度反應速率比小濃度快。
4. 催化劑對反應的影響
現象與結論：都能產生氣泡，說明氧化銅和二氧化錳都能做雙氧水制氧氣的催化劑
5. 氧氣性質的檢驗
①將實驗3產生的氣體分別用排水法收集在兩支小試管內，比較哪一支先收集滿（記錄時間）
一支試管內盛15%的雙氧水約3mL，再加入少許二氧化錳；先收集滿時間大約2分鍾左右。
另一個約5分鍾左右。
②將帶余燼的木條分別對准實驗4中的試管口，觀察並記錄現象 都能使帶火星的木條復燃。
現象及結論：氧氣具有助燃性。

C. 氧氣的實驗室製取與性質

1.過氧化氫溶液製取氧氣

2. 葯品：過氧化氫溶液（雙氧水）、二氧化錳

3. 儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔塞、導管、集氣瓶

D. 氧氣的性質的實驗現象和製法的操作步驟及注意事項

葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
製取氧氣的操作步驟和注意點（高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法

1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、製取氧氣時的問題：

1.原理拓展

催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。

兩種製取氧氣方法的比較

用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。

2.成功關鍵

加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。

3.雙氧水的濃度

市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

E. 氧氣的實驗室製取與性質

氧氣的製取：高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣1、查：檢查裝置的氣密性；2、裝：裝入葯品3、定：固定試管(試管口應略低於試管底部)排水集氣法(氧氣不易溶於水)向上排空氣法(氧氣的密度比空氣大)若用高錳酸鉀制氧氣應在管口塞一團棉花
注意：1)試管口應略向下傾斜。(2)鐵夾應夾持在距管口1/3處。(3)葯品應平鋪或斜鋪在試管底部。(4)先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈。(5)開始加熱時不能立即收集氣體。
一、物理性質：1.無色無味的氣體。2.氧氣的密度比空氣大（用向上排空法收集）。3.氧氣不易溶於水（用排水法收集）。4.液態氧的沸點：-183℃（工業制氧）。二、化學性質：1.助燃性（支持燃燒）2.氧化性（氧化劑）3.供給呼吸

F. 氧氣的實驗室製法以及氧氣的性質是什麼

實驗室製法：用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來製取氧氣。2KClO3==2KCl+3O2(氣體)（等號上下分別寫MnO2和加熱）氧氣性質：1.【物理性質】在標准狀況下，氧氣的密度是1.429g∕l，比空氣的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶於水，無色無味，在室溫下，1L水中只能溶解於約30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在-183℃時變為藍色液體，在-218℃時會變成淡藍色雪花狀的固體。 2.【化學性質】氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。 （1）、氧氣跟金屬反應：與鉀的反應：4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）與鈉的反應：4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。與鐵的反應；4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。（2）、氧氣跟非金屬反應：與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。與碳的反應：CO2（carbon dioxide)(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點燃）乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點燃）乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點燃）苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點燃）甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點燃）乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點燃）碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應注意化簡！下同）烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱）氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl（4）、氧氣與其它化合物的反應：硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2