檢驗銨鹽的方法步驟

1. 銨鹽的檢驗方法

http://..com/question/50319372.html
看看我以前回答的問題，銨根和氨氣的檢驗。
你所說的是因為利用銨根與氫氧根反映生成一水合氨，一水合氨不穩定生成氨氣和水。氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙中的水反應生成一水合氨顯鹼性，所以會使紅色石蕊試紙變藍！

2. 銨的檢驗方法

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4+OH=NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
NH4+ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg(NH2)I + 7I+ 3H2O

3. 氨鹽的檢測方法

氨極易溶於水，溶解度一般取為1體積水溶700體積氨氣。生成一水合氨。
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。
跟酸反應
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
若在水溶液中反應，化學方程式為：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
總反應式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
銨鹽：
銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(nh4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶於水，是強電解質。
銨鹽的化學性質：
①有一定程度的水解。
②受熱分解，所有的銨鹽加熱後都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。
這里有一點要注意的：
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應
③跟鹼反應放出氨氣
如：nh4cl+naoh===nh3+nacl+h2o

4. 檢驗銨鹽的方法是什麼

1、取樣於研缽中，加入熟石灰，研磨，若有刺激性氣體產生，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

2、取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

銨鹽共性：

1．銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2．受熱分解（不穩定性）

NH4Cl== NH3↑+ HCl↑

NH4HCO3== NH3↑+ CO2↑+ H2O（條件均為加熱）

銨鹽的用途

具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。

5. 銨鹽的檢驗

方法一：取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

(5)檢驗銨鹽的方法步驟擴展閱讀

氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。

銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑近似於鉀離子和銣離子的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。