採用t-t曲線外推法可以計算出反應的活化能，而用反應平衡前後的溫度差計算，因為不知道反應平衡的位置，反應後最高溫度可能沒有達到化學反應平衡。一般情況下，如果沒有給出圖像可以用反應平衡前後的溫度差計算，如果給出圖像就用t-t曲線外推法。
2. 如何測化學反應的焓變
使用熱重分析的方法，把焓轉變為熱量的測量
3. 你有三種方法可以確定一個反應的焓的變化
反應焓：在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓：這個是人為的規定，在標准壓力下（100KPa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標准壓力P下單位量物質B的反應焓變，叫做物質B的標准摩爾生成焓。
燃燒焓：可燃物質B在標準的壓力下，反應溫度T時，單位量的物質B完全氧化為同溫下指定產物時的標准摩爾焓變。
三者之間的關系為： 從燃燒焓可以計算反應焓，如果知道反應中各物質的標准摩爾燃燒焓，反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物），舉例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反應焓變
△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH
△fH 為反應焓 △cH 為燃燒焓
4. 測定液體樣品的燃燒焓的方法有哪些
用氧彈熱量計測量。根據—m（樣）/M*Qv—l*Q=k*△T，l是鐵絲長度，Q是鐵絲的單位長度燃燒熱=-2.9J/cm,△T用雷諾溫度校正圖來確定，先測定一個Qv已知的物質，求出K，然後再去求所求的樣品。更具體的你可以到網上查找「燃燒熱的測定」，只不過實驗裝置里的樣品改為用葯物膠囊來裝載，並且用比膠囊外徑大0.5~1.0mm的薄壁軟玻璃管套住。膠囊的平均燃燒值應預先標定以扣除。
5. 關於焓變與燃燒熱的計算
(1)第一種方法是用於計算宏觀意義上的焓變的，第二種方法是用於計算微觀意義上的焓變的，二者是微觀與宏觀上的區別
（2）計算δh時一定要帶符號；並不是計算完之後看e反>e生.然後在δh值上添負號。e反<e生。然後在δh值上添正號
（3）燃燒熱是指25攝氏度101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物所放出的能量，而焓變是指反應前後焓的差，焓變包括燃燒熱。計算填寫時，只需注意燃燒熱所指定的條件，一定是25攝氏度101kpa，且注意是1mol,完全燃燒,穩定氧化物.應該沒有問題了
6. 熱化學方程式的書寫及焓變的5種計算方法
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」。
計算方法：
1、 焓的定義式(物理意義)是這樣的:H=U+pV [焓=流動內能+推動功]，其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即系統內部的所有能量;
2、焓變是生成物與反應物的焓值差。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末態(生成物)能量減初態(反應物)能量
4、蓋斯定律