氯化鈉電位滴定方法在葯典哪裡

A. 食品中氯化鈉的測定gb/t12457有幾種方法

GB/T
12457-2008
食品中氯化鈉的測定，有間接沉澱滴定法和電位滴定法兩種。

B. 標准曲線法測定氯化鈉的濃度

標准曲線法測定氯化鈉的濃度：26.5%。

先用稱量試驗樣本，再溶解樣本，然後過量的氫氧化鈉加入待測液，這時候得到應該就是氫氧化鎂過濾，稱量所得氫氧化鎂，算出鎂元素，進而求得氯化鎂，再用過量碳酸鈉加入待測液，這時候得到的沉澱就是碳酸鈣，過濾，稱量所得碳酸鈣，算出鈣元素，進而求得氯化鈣。

范圍

食品中氯化鈉的測定：本標准規定了間接沉澱滴定法、電位滴定法測定食品中氯化鈉的分析步驟；並提供了直接沉澱滴定法( 附錄A) 測定食品中氯化鈉的分析步驟。

本標準的間接沉澱滴定法和直接沉澱滴定法適用於肉類製品、水產製品、蔬菜製品、腌制食品、調味品、澱粉製品中氯化鈉的測定，不適用於深顏色食品中氯化鈉的測定；電位滴定法適用於上述各類食品和深顏色食品中氯化鈉的測定。

C. 氯化筒箭毒鹼的測定方法

方法名稱：氯化筒箭毒鹼—氯化筒箭毒鹼的測定—電位滴定法
應用范圍：該方法採用電位滴定法測定氯化筒箭毒鹼（C37H41ClN2O6·HCl·5H2O）的含量。
該方法適用於氯化筒箭毒鹼的含量測定。
方法原理：供試品加冰醋酸振搖溶解後，加醋酐，照電位滴定法，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，並將滴定的結果用空白試驗校正，即得。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相當於34.08mg的C37H41ClN2O6·HCl。
試劑：1. 水（新沸放置至室溫）
⒉ 冰醋酸
⒊ 醋酐
⒋ 高氯酸滴定液（0.1mol/L）
⒌ 基準鄰苯二甲酸氫鉀
⒍ 無水冰醋酸
⒎ 結晶紫指示液
儀器設備：
試樣制備：1. 高氯酸滴定液（0.1mol/L）
配製：取無水冰醋酸（按含水量計算，每1g水加醋酐5.22mL）750mL，加入高氯酸（70~72%）8.5mL，搖勻，放冷，加無水冰醋酸適量使成1000mL，搖勻，放置24小時。若所測供試品易乙醯化，則須用水分測定法測定本液的含水量，再用水和醋酐調節至本液的含水量為0.01%~0.2%。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.16g，精密稱定，加無水冰醋酸20mL使溶解，加結晶紫指示液1滴，用本液緩緩滴定至藍色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相當於20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
⒉ 結晶紫指示液
取結晶紫0.5g，加冰醋酸100mL使溶解。
貯藏：置棕色玻璃瓶中，密閉保存。
操作步驟：取該品約0.3g，精密稱定，加冰醋酸20mL，微熱使溶解，放冷至室溫，照電位滴定法，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，並將滴定的結果用空白試驗校正，即得。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相當於39.74mg的C37H41ClN2O6·HCl。
注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。
注2：「水分測定」用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置乾燥器中，冷卻30分鍾，精密稱定重量，再在上述溫度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）。
參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版二部，p.765。

D. 電位滴定，滴定液在不同溫度下的體積校正在歐洲葯典哪一部分提到

2.2.20中Potentiometric titration吧

E. 怎樣檢測食品中氯化鈉含量

稱量5g樣品，定容至100ml，汲取2.00ml至錐形瓶中，加100ml蒸餾水、1ml 5%鉻酸鉀指示劑，用0.1mol/L硝酸銀標准溶液滴定至桔紅色，同時做空白試驗。
x=(v-v空白）*c*0.0585*100/(mx2/100)
詳見GB/T 5009.39

F. 中國葯典2010版二部中氯化鈉的內容在哪裡找到啊

2010版中國葯典二部1011頁，氯化鈉。內容：性狀、鑒別、酸鹼度、溶液的澄清度與顏色、碘化物、溴化物、硫酸鹽、亞硝酸鹽、磷酸鹽、亞鐵氰化物、鋁鹽、鋇鹽、鈣鹽、鎂鹽、鉀鹽、乾燥失重、鐵鹽、重金屬、砷鹽、含量等。

G. 滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收藏在《中國葯典》的（ ） A. 凡例 B. 品名

選D
中國葯典2000年版二部附錄「滴定液」的配製與標定。

H. 關於GB 5009.44中第一法，電位滴定法測定氯化物含量的問題

氯化物在無機化學領域里是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。氯化物也可以說是氯與另一種元素或基團組成的化合物。

氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「升華」）。部分常見氯化物的熔沸點及相關性質見表1。部分金屬(如金)溶解在王水中時會產生氯酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常見的氯化物為氯化鈉，氯化鈉是食鹽的主要成分，化學式為NaCl。氯化鈉的用途廣泛，其電解產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來制備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融後電解用來製取金屬鈉；氯化鈉也是氨鹼法制純鹼時的原料。

含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體（但氯化銅是藍色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶於水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），並形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會「升華」）。

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。

離子方程式：Ag⁺ +Cl^-= AgCl↓

金屬在氯氣中燃燒

通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化還原反應。

活潑金屬與鹽酸反應

某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於氧化還原反應。但是需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動順序表中排在氫後的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

一、氯化氫。

氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色而有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.5。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

實驗室製取氯化氫，一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應。如果用酒精燈加熱，溫度不太高時，生成硫酸氫鈉，放出氯化氫氣體。

NaCl+H₂SO₄（濃）=微熱= NaHSO₄+HCl↑

如果用酒精噴燈加強熱，則生成硫酸鈉，放出氯化氫氣體。

2NaCl+H₂SO₄（濃）=強熱= Na₂SO₄+2HCl↑

在實驗室里，反應一般只是進行到產生酸式鹽的階段。

二、氯化鈉。

氯化鈉 (Sodium chloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

三、氯化銀。

外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

氯化銀難溶於水和稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品氯化銀的含銀量。

氯化銀的懸濁液中還是有銀離子的，而金屬鋅可以與銀離子反應，置換出銀，所以氯化銀的懸濁液能和金屬鋅反應：

2AgCl+Zn = ZnCl₂+2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：

2AgCl+Na₂S = Ag₂S+2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀。

四、三氯化磷。

三氯化磷的分子式是PCl₃，是一種無色透明液體，沸點76℃，遇乙醇和水起水解反應：3PCl₃+3H₂O = H₃PO₃+3HCl；

三氯化磷在空氣中可生成鹽酸霧。對皮膚、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激症狀，出現咽喉炎、支氣管炎，嚴重者可發生喉頭水腫致窒息、肺炎或肺水腫。皮膚及眼接觸，可引起刺激症狀或灼傷。嚴重眼灼傷可致失明。慢性影響：長期低濃度接觸可引起眼及呼吸道刺激症狀。可引起磷毒性口腔病。

希望我能幫助你解疑釋惑。

I. 氯化鈉注射液含量測定採用什麼方法

稀釋以後離子色譜檢測鈉離子和氯離子含量。 用重鉻酸鉀/硝酸銀滴定檢測氯離子含量，電位滴定法檢測氯離子含量。 這是最常用的三種方法了。

J. 2. 滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收藏在《中國葯典》的

2010年版《中國葯典》滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收錄在附錄中。 2015年版《中國葯典》滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收錄在《中國葯典》第四部，通則項下。