哪裡找的緩沖溶液配置方法最標准

㈠ 怎麼配製標准緩沖溶液

(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4～5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水，pH值應為5.5～7.0。
標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁，發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。

㈡ 怎麼配製標准緩沖溶液

1、只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。

2、例如配製pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。

3、經查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配製100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

5、各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(2)哪裡找的緩沖溶液配置方法最標准擴展閱讀：

緩沖體系：

一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。

二、常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

三、生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

3、磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。

㈢ 緩沖溶液怎麼配

樓主能不能把標準的原文發一份上來？一些試劑標准中應該有說明。 分析測試網路網，分析行業的網路知道，有問題可找我，網路上搜下就有。

緩沖液的配置可以參照葯典標准，成分比例在這里應該指體積比。

2、pH 4的醋酸鈉緩沖溶液怎麼配？
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.8) 取2mol/L醋酸鈉溶液13ml與2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含銅1mg的硫酸銅溶液0.5ml,再加水稀釋至1000ml，即得。

葯典的附錄里有各溶液的配製方法，可以按照它來配

一般緩沖液附錄里都有,如果沒有的國標裡面肯定有!!

我是制葯企業，一般按葯典附錄配溶液緩沖液，沒有的按一些試劑手冊或國標配。15%乙腈應為體積比。調PH一般在酸度計上調。

㈣ 如何配製緩沖溶液

(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4～5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水，pH值應為5.5～7.0。
標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁，發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。

㈤ 怎麼配製標准緩沖溶液

PH標准緩沖溶液的配製2007-04-11 11:39PH標准緩沖溶液的配製 3.1.2.l pH標准溶液甲(pH4.00825) 稱取先在110～130乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)10.12g溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。 3.1.2.2 pH標准溶液乙(pH6.86525) 分別稱取先在110～130乾燥2～3h的磷酸二氫鉀(KH2PO4)3.388g和磷酸氫二鈉(Na2HPO4)3.533g溶於水並在容量瓶中稀釋至1L 3.1.2.3 pH標准溶液丙(pH9.18025) 為了使晶體具有一定的組成應稱取與飽和溴化納(或氯化鈉加蔗糖)溶液(室溫)共同放置在乾燥器中平衡兩晝夜的硼砂(Na2B4O710H20)3.80g溶於水並在容量瓶中稀釋至lL。磷酸氫二鈉應該用PH基準級的，是無水的．現在有賣現成的PH基準級混合磷酸鹽． 無水磷酸氫二鈉，別名磷酸二鈉，簡稱二鈉，白色固體粉末，易吸潮，100℃時溶解度為51.004%，不溶於醇

㈥ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(6)哪裡找的緩沖溶液配置方法最標准擴展閱讀

緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

㈦ 緩沖溶液如何配置

緩沖體系配製方法為;先把各組分配成0.1mol/L的溶液，然後在檸檬酸(或磷酸氫二鈉，三(羥甲基)氨基甲烷)中逐滴加入鹽酸或檸檬酸，用酸度計測量pH值至所需要的pH值為止

㈧ 配製緩沖溶液常用什麼方法

配製緩沖溶液常用方法有：
1、根據所需求的酸鹼性選擇合適的緩沖對，若是配製酸性緩沖液就選擇弱酸與弱酸鹽緩沖對；若是配製鹼性緩沖液就選擇弱鹼與弱鹼鹽緩沖對。
2、根據所需要控制的PH范圍以及弱酸和弱鹼的解離常數（pKa/pKb）選擇具體的共軛酸鹼對，公式為PH＝pKa±1＝（14-pKb）±1。
3、根據公式計算緩沖溶液的組分比，酸性緩沖液PH＝pKa－lgc酸/c鹽，鹼性緩沖液PH＝14-pKb+lgc鹼/c鹽。
4、根據共軛酸鹼對以及其組分比配製緩沖液，方法同普通溶液。
舉例：試配製一種緩沖液，體積為1L，PH能維持在10.25左右。
a、依題意選擇弱鹼與弱鹼鹽的共軛對；
b、由PH＝（14-pKb）±1，算出pKb在3.75與4.75之間，查弱鹼的解離常數表可知氨水（pKb=4.75）符合要求，故可選擇NH3-NH4Cl體系；
c、由PH＝14-pKb+lgc鹼/c鹽，算出c(氨水)/c(氯化銨)＝10；
d、設氨水的濃度為10mol/L，則氯化銨的濃度為1mol/L，所以在濃度為10mol/L體積為1L的氨水中加入1mol的氯化銨即可。

㈨ 緩沖液的配製

常見緩沖液配置方法
氨－氯化銨緩沖液(pH8.0)，取氯化銨1.07g，加水使溶解成100ml， 再加稀氨溶液(1→30)調節pH值至8.0，即得。
氨－氯化銨緩沖液(pH10.0)，取氯化銨5.4g，加水20ml溶解後，加濃氨溶液35ml，再加水稀釋至100ml，即得。
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH3.7)；取無水醋酸鈉20g，加水300ml溶解後,加溴酚藍指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液從藍色轉變為純綠色，再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH4.5)；取醋酸鈉18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀釋至1000ml，即得。
醋酸－醋酸鈉緩沖液(pH6.0)；取醋酸鈉54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解後，加水稀釋至500ml，即得。
醋酸－醋酸銨緩沖液(pH4.5)；取醋酸銨7.7g，加水50ml溶解後，加冰醋酸6ml與適量的水使成100ml，即得。
醋酸－醋酸銨緩沖液(pH4.8)；取醋酸銨77g，加水約200ml使溶解，加冰醋酸57ml,再加水至1000ml，即得。
醋酸－醋酸銨緩沖液(pH6.0)；取醋酸銨100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,搖勻，即得
磷酸鹽緩沖液(pH6.8)；取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液250ml,加0.2mol/L氫氧化鈉溶液118ml，用水稀釋至1000ml，即得。

㈩ 磷酸緩沖液配製方法

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g） + NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g），溶解，定容至1L
上述葯品都是極易溶的，直接溶解就行了
附 磷酸氫二鈉-磷酸二氫鈉緩沖液（0.2mol/L）
pH值；0.2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0.2mol/LNaH2PO4溶液（mL）
5.8 ；8.0； 92.0
5.9 ；10.0 ； 90.0
6.0； 12.3 ； 87.7
6.1 ；15.0 ； 85.0
6.2 ；18.5 ； 81.5
6.3 ；22.5； 77.5
6.4 ；26.5 ； 73.5
6.5 ；31.5 ； 68.5
6.6 ；37.5； 62.5
6.7 ；43.5 ； 56.5
6.8 ；49.0； 51.0
6.9； 55.0 ； 45.0
7.0 ；61.0 ； 39.0
7.1 ；67.0 ； 33.0
7.2 ；72.0 ； 28.0
7.3 ；77.0 ； 23.0
7.4 ；81.0； 19.0
7.5 ；84.0 ； 16.0
7.6 ；87.0； 13.0
7.7 ；89.5； 10.5
7.8 ；91.5； 8.5
7.9 ；93.5 ； 7.5
8.0； 94.7 ； 5.3

NaH2PO4•2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液為35.61g/L;
NaHPO4•12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液為71.64g/L;
NaH2PO4•2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液為31.21g/L;
NaH2PO4•H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液為27.6g/L。

此外，關於常用緩沖液的配方，你隨便找一本生物化學實驗書，翻至後面的附錄就可以看到了