溶液配製方法哪裡查

『壹』 27.查找某標准溶液的配製與標定方法，應在《中國葯典》(2015版)( B)中查找。

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。（1）直接配製法在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。（2）標定法很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點：（1）溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所用乙醇是指95%乙醇。（2）標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純度不低於分析純。（3）溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程要求定期檢定。（4）配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。（5）標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。（6）標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。（7）所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±5%。（8）用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。

『貳』 緩沖溶液配製表在哪可以查到。。

常用緩沖溶液的配製方法
1． 甘氨酸–鹽酸緩沖液（0.05mol/L）
X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀釋至200毫升。
甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．鄰苯二甲酸–鹽酸緩沖液（0.05 mol/L）
X毫升0.2 mol/L鄰苯二甲酸氫鉀 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀釋到20毫升
鄰苯二甲酸氫鉀分子量 = 204.23，0.2 mol/L鄰苯二甲酸氫溶液含40.85克/升
3．磷酸氫二鈉–檸檬酸緩沖液
pH
0.2mol/L Na2HPO4
（毫升）
0.1mol/L
檸檬酸
（毫升）
pH
0.2mol/L Na2HPO4
（毫升）
0.1mol/L
檸檬酸
Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液為28.40克/升。
Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液為21.01克/升。

『叄』 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

『肆』 2. 滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收藏在《中國葯典》的

2010年版《中國葯典》滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收錄在附錄中。 2015年版《中國葯典》滴定液、標准溶液、指示液的配製方法收錄在《中國葯典》第四部，通則項下。

『伍』 如何配製標准溶液

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。

（1）直接配製法

在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。

（2）標定法

很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。

標准溶液保質期

標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。

常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。

試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。

『陸』 配製一般溶液常用的方法有哪幾種

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
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o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
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c
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、ticl
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、氨水、br
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水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

『柒』 pbs溶液的配方在哪裡查

PBS溶液

PBS溶液又稱磷酸鹽緩沖溶液，一般選擇K2HPO4和KH2PO4配製，因為鈉鹽溶解的較慢。根據不同pH的溶液，稱量不同質量的磷酸鹽，也可以用pH計調溶液的pH。PBS一般用作支持電解質。

其配置方法如下：
採用去離子水、KH2PO4和Na2HPO4·2H2O配製PBS溶液，按以下步驟進行： (1) 配製1/15mol/L KH2PO4，即每升水中溶解9.078克KH2PO4；
(2) 配製1/15mol/LNa2HPO4·2H2O，即每升水中溶解11.876克Na2HPO4·2H2O； (3) 將18.2%（體積分數）KH2PO4溶液和81.8%Na2HPO4·2H2O混合；
最終 測定PBS液的PH值約為7.4。

『捌』 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(8)溶液配製方法哪裡查擴展閱讀

緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

『玖』 配製標准溶液的方法

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1） 直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點：
（1） 溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所
用乙醇是指95%乙醇。
（2） 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純
度不低於分析純。
（3） 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程
要求定期檢定。
（4） 配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。
（5） 標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均
值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。
（6） 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。
（7） 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±
5%。
（8） 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。

『拾』 請問用原子吸收法測金屬微量元素時其標准溶液配置方法在哪查的啊謝謝了

找原子吸收分析手冊，裡面分析方法很全。
標准溶液的制備方法
1. Ag (銀)
1.0mg Ag/ml 標准物質： 硝酸銀(AgNO3)
： 1.575g 的硝酸銀在 110 oC 乾燥，用硝酸 (0.1N) 溶解後用硝酸 (0.1N) 准確稀釋到 1000ml。

2. Al (鋁)
1.0mg Al/ml 標准物質： 金屬鋁 99.9% 以上
： 1,000g 的金屬鋁用 50ml (1+1) 鹽酸加熱溶解，冷卻後用水準確地稀釋到 1000 ml 。(此時鹽酸濃度變化到約 1N。)
3. As (砷)
1.0mg As/ml 標准物質： 氧化砷(III) 99.9% 以上
： 氧化砷 (III) 在 105oC 加熱約 2 小時後在乾燥器中冷卻。取 1.320g 溶解於盡可能少的氫氧化鈉溶液(1N)中，用水準確地稀釋定容到 1000ml。

4. Au (金)
1.0mg Au/ml 標准物質： 金
： 0.100g 的高純金溶解於幾毫升的王水中, 在水浴上蒸發至干。加入 lml 的鹽酸後蒸發至干。用水和鹽酸溶解，准確稀釋到 100ml。鹽酸濃度調節至 1N。

5. B (硼)
1.0mg B/ml 標准物質： 硼酸 (H3BO3)
： 5.715g 的純硼酸溶解於水中，稀釋到 1000ml。

6. Be (鈹 )
1.0mg Be/ml 標准物質： 金屬鈹 99.9% 以上
： 0.100g 的金屬鈹加熱溶解於鹽酸 (1+1) 10ml 中，冷卻後用水稀釋到 100ml。鹽酸濃度調節至 1N。

7. Bi (鉍)
1.0mg Bi/ml 標准物質： 金屬鉍 99.9% 以上
： 0.100g 的金屬鉍加熱溶解於硝酸 (1+1) 20ml 中，冷卻後准確稀釋到 100ml 。

8. Ca (鈣)
1.0mg Ca/ml 標准物質： 碳酸鈣 (CaCO3)
： 0.2497g 的碳酸鈣在 110℃ 乾燥約 1 小時後，溶解於鹽酸 (1+1) 5ml 中，用水準確地稀釋到 100ml。

9. Cd (鎘)
1.0mg Cd/ml 標准物質： 金屬鎘 99.9% 以上
： 1,000g 的金屬鎘加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。

10. Co (鈷)
1.0mg Co/ml 標准物質： 金屬鈷 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鈷加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。

11. Cr (鉻)
1.0mg Cr/ml 標准物質： 金屬鉻 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉻加熱溶解於 20ml 的王水中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。

12. Cs (銫)
1.0mg Cs/ml 標准物質： 氯化銫 (CsCl)
： 1.267g 的氯化銫溶解於水中，加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。
13. Cu (銅)
1.0mg Cu/ml 標准物質： 金屬銅 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬銅加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml中，冷卻後加入 50 ml硝酸 (1+1)， 用水準確地稀釋到 1000 ml 。

14. Fe (鐵)
1.0mg Fe/ml 標准物質： 純鐵 99.9% 以上
： 1.000g 的純鐵加熱溶解於20ml 的王水，冷卻後准確地稀釋到 1000ml。

15. Ge (鍺)
1.0mg Ge/ml 標准物質： 氧化鍺 (GeO2)
： 1.439g 的氧化鍺，加入1g 的氫氧化鈉和20ml 的水加熱溶解，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml。

16. Hg (汞)
1.0mg Hg/ml 標准物質： 氯化汞 (HgCl2)
： 1.354g 的氯化汞溶解於水中，用水準確地稀釋到 1000ml。

17. K (鉀)
1.0mg K/ml 標准物質： 氯化鉀 (KCl)
： 氯化鉀在 600oC下加熱約 1 小時後，在乾燥器中冷卻。取 1.907g 溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
18. Li (鋰)
1.0mg Li/ml 標准物質： 氯化鋰 (LiCl)
： 0.611g 的氯化鋰溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。

19. Mg (鎂)
1.0mg Mg/ml 標准物質： 金屬鎂 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鎂加熱溶解於鹽酸 (1+5) 60 ml中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000 ml。

20. Mn (錳)
1.0mg Mn/ml 標准物質： 金屬錳 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬錳加熱和溶解於20ml 的王水和冷卻後准確地稀釋到 1000ml。
21. Mo (鉬)
1.0mg Mo/ml 標准物質： 金屬鉬 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉬加熱溶解於鹽酸 (1+1) 30ml和少量的硝酸中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml。

22. Na (鈉)
1.0mg Na/ml 標准物質： 氯化鈉 (NaCl)
： 氯化鈉在 600oC 加熱約 1 小時，在乾燥器中冷卻，取 2.542g 溶解於水中，在加入鹽酸後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。
23. Ni (鎳)
1.0mg Ni/ml 標准物質： 金屬鎳99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鎳加熱和溶解於硝酸 (1+1) 30ml和准確地用水稀釋到 1000ml。

24. Pb (鉛)
1.0mg Pb/ml 標准物質： 金屬鉛99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉛加熱和溶解於硝酸 (1+1) 30ml和用水準確地稀釋到 1000ml。

25. Pd (鈀)
1.0mg Pd/ml 標准物質： 金屬鈀 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鈀加熱溶解於30ml 的王水中，在水浴上蒸發至干。加入鹽酸，再次蒸發至干。加入鹽酸和水溶解。
然後用水準確地稀釋到 1000ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。

26. Pt (鉑)
1.0mg Pt/ml 標准物質： 鉑 99.9% 以上
： 0.1g 的鉑加熱溶解於20ml 的王水中，在水浴上蒸發至干。然後用鹽酸溶解，用水準確地稀釋到 100 ml。鹽酸濃度調節到 0.1N。

27. Sb (銻)
1.0mg Sb/ml 標准物質： 金屬銻 99.9% 以上
： 0.1g 的金屬銻加熱溶解於20ml 的王水中，冷卻後用鹽酸 (1+1)稀釋到 100ml。

28. Si (硅)
1.0mg Si/ml 標准物質： 二氧化硅 (SiO2)
： 二氧化硅在 700 ~ 800oC 加熱約 1 小時，在乾燥器中冷卻。取 0.214g 置入坩堝中，加入無水碳酸鈉熔化 2.0 小時，冷卻後用水準確地稀釋到 100ml。

29. Sn (錫)
1.0mg Sn/ml 標准物質： 金屬錫 99.9% 以上
： 0.500g 的金屬錫加入到 50ml 的鹽酸中。然後在 50 ~ 80oC 下加熱溶解。冷卻後加入到 200 ml 鹽酸中，用水準確地稀釋到 500ml。

30. Sr (鍶)
1.0mg Sr/ml 標准物質： 碳酸鍶 (SrCO3)
： 1.685g 的碳酸鍶用鹽酸溶解，加熱除去二氧化碳後，准確地用水稀釋到 1000ml 冷卻後。

31. Ti (鈦)
1.0mg Ti/ml 標准物質：金屬鈦 99.9% 以上
： 0.500g 的金屬鈦加熱溶解於鹽酸 (1+1) 100 ml中，冷卻後用鹽酸 (1+2) 准確地稀釋到 500ml。

32. Tl (鉈)
1.0mg Tl/ml 標准物質： 金屬鉈 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鉈加熱溶解於硝酸 (1+1) 20ml 中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。

33. V (釩)
1.0mg V/ml 標准物質： 金屬釩 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬釩加熱溶解於30ml 的王水中，濃縮至近干。然後加入到 20ml 的鹽酸中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。

34. Zn (鋅)
1.0mg Zn/ml 標准物質： 金屬鋅 99.9% 以上
： 1.000g 的金屬鋅加熱溶解於硝酸 (1+1) 30 ml中，冷卻後用水準確地稀釋到 1000ml 。