Ⅰ 如何測定一種固體有機物（常溫）在另一種有機溶劑中的溶解度如鄰二氮菲溶解於有機酸。
你可以在常溫下，將鄰二氮菲加入這種100g有機酸中，充分攪拌，不行的話超聲輔助，充分靜置，只要觀察到鄰二氮菲還有不溶解的，就說明此時溶液已經飽和了，你可以此時測定鄰二氮菲的含量，這就是溶解度啊~
Ⅱ 關於如何測量物質的溶解度
在溶質還沒有完全溶解於溶劑中時，這時在溶液中取出的液體是不一定飽和的。
但如果溶質已經完全溶解於溶劑中並有溶質析出時，這時在溶液中提取的液體是飽和的。
測定溶解度：
溶解度公式：S=m(溶質）/m(溶劑）
我以硝酸鉀為例：
⒈准確稱量乾燥的蒸發皿的質量並記錄
⒉在恆溫水浴加熱下，配製硝酸鉀飽和溶液
⒊取一定量的硝酸鉀飽和溶液傾入蒸發皿中，稱量並記錄（溶液質量=總質量-蒸發皿的質量）。
⒋加熱蒸發皿中的溶液至干，放入乾燥器內冷卻後稱量並記錄（溶質質量=此時的總質量-蒸發皿的質量 ， 溶劑質量=溶液質量-溶質質量）
⒌用溶解度公式即可求出該物質的溶解度。
⒍重復上述操作，測定兩次，求平均值。（測量時有一些注意事項，我這里略過）
Ⅲ 如何計算出固液混合物的體積
固液混合物一要考慮是不是溶液二要考慮如果是溶液就要考慮溶解度，如果是濁液直接按照來測量
Ⅳ 固體測溶解度的問題
你的測試方法根本就是錯的，要測試溶解度，既然已知溶質質量和水的質量，那麼直接過濾稱重未溶解的固體就可以了，你這樣蒸發肯定是錯的，是在做無用功。水溶液全部蒸發析出的固體是40g無誤。
對的，但是如果要精確測量還需要稱一下溶液當時的質量。
好奇怪的問題，你是指害怕溶液中的溶質沒有完全析出還是測量時降溫呢?一般不考慮的吧，實際操作也很難做到的。
希望對你有幫助，如果滿意請採納，不懂請繼續追問我。
Ⅳ 如何測定難溶物質的溶解度
一般來說固體溶解度的測定方法有兩種,即:平衡法和動態法。
試驗測定溶解度的方法有平衡法和動態法。
平衡法：將被測物系在某一溫度下恆溫攪拌一定時間，靜置後分析上層溶液的組成作為該溫度下的溶解度。
動態法：通過觀察物系中固相的消失來測定溶解度困。前者對溶解達到平衡的速度沒有限制，而且代表著物質達到真實溶解平衡的數據，因而得到了廣泛的應用。本研究採用靜態平衡法進行測定。同時採用溶解和結晶過程相結合的方法來測定其溶解度。
Ⅵ 溶解度的測定方法
(一)硝酸鉀溶解度的測定
【原理】
硝酸鉀在水裡的溶解度是指在一定溫度下，硝酸鉀在
100g
水中達到飽和狀態
時能溶解的克數。
它隨溫度的升高而增大，
隨溫度的降低而減小。
把一定量硝酸鉀在較高溫
度下溶於一定量的水中，
當溫度降到溶液里剛有晶體析出時，
這時的溫度可作為飽和溶液的
溫度。根據測得的溫度和已知硝酸鉀及水的量，就能算出硝酸鉀在某一溫度的溶解度。
【操作】
（1）取一支乾燥潔凈的大試管（約25×120mm），加入5g硝酸鉀晶體（化學純），再加入5mL蒸餾水。試管口上配一隻雙孔木塞，一個孔中插一支100℃的溫度計，另一個孔中插入一根下端有圈的玻璃攪拌器。把大試管放入水浴中加熱並不斷攪拌（見下圖）。
（2）等硝酸鉀晶體全部溶解後，把試管取出水浴，不斷攪拌，使它漸漸冷卻，觀察並
記下硝酸鉀晶體剛析出時的溫度。
把試管再次放在水浴中加熱，
等晶體全部溶解後再把試管
取出水浴。再讓它自行冷卻，記下晶體剛析出時的溫度，直到兩次溫度讀數相同或相差
0.5度以下為止（取兩次溫度的平均值）。
（3）往試管里加水，每次加1mL，按上述操作方法測定水的毫升數分別是6、7、8、9……，溶液中晶體剛析出時的溫度。
（二)氣體溶解度的測定
【原理】氣體的溶解度首先決定於氣體的性質，也隨著氣體壓強和溶劑的溫度不同而變化。所有氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著氣體壓強的增大而增大①。當溫度不變時，氣體的溶解度跟該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（氣體不跟水發生化學變化的情況下）。
【操作】
（1）在小燒杯里加入約50mL蒸餾水，放在石棉網上加熱煮沸片刻，趕盡溶在水裡的二氧化碳等氣體。冷卻後把水注入燒瓶內，塞上塞子備用。
（2）取一支50mL注射器，在注射孔上配一隻大小相宜的膠帽，使注射器不漏氣。用注射器從二氧化碳的集氣袋中慢慢吸取純凈的二氧化碳氣體約30mL（記下精確的讀數記作V0）。再用該注射器小心汲取上述涼到室溫的蒸餾水約15mL（記下精確讀數，記作V水）。在注射孔一端套上膠帽。充分振盪注射器內的溶液，到筒內氣體的體積不再發生變化時記下氣體的體積數（記作V1）。最後觀察、記錄室內的溫度。
Ⅶ 溶解度的測定 動態法是個什麼概念呢
溶解度是指在一定壓力和溫度下,物質在一定量溶劑中溶解的最高量.一般以100克溶劑中能溶解的物質的克數來表示。一般來說固體溶解度的測定方法有兩種,即:平衡法和動態法。平衡法是將被測無系在恆溫下攪拌,靜置後分析上層溶液的組成作為該溫度下的溶解度.分析方法有色譜法,分光光度法,化學滴定法和重量法。動態法又分兩種,一種是在一定量溶質和一定量溶劑的條件下,逐漸改變體系的溫度使物質完全溶解,記錄溶解是的數據.另一種是溶劑的餓量一定,測兩某一溫度下的溶解度,逐漸增加溶劑里的溶質含量到平衡。