電化學的做題步驟和方法

『壹』 化學中電化學基礎這章有點難,有什麼好的方法

電化學的知識點特別少1.先弄懂化學價的升降找到氧化還原產物
2.標明升降化學價的電子數,注意得失電子守恆,
先看書能自己懂得最好自己把他弄懂不懂得可以問老師同學,知識點懂了就可以做題鞏固一下,切記做題要求的是質量而不是數量的哦

『貳』 電化學解題思路,分析步驟是什麼

1、分清是電解池還是原電池
2、掌握熟練幾個典型的例子,對號入座
3、如果計算,注意電子守恆
4、如果寫電極反應式.注意正負極和陰陽級

『叄』 電化學里邊的電極方程式的寫法有什麼方法

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。

『肆』 電化學知識點總結

電化學知識點總結

電化學是化學知識中的一個重要考點，我們應該怎麼進行相關知識點的掌握呢?下面是我為大家帶來的電化學知識點總結，希望對大家有所幫助。

電化學知識點總結1

一、原電池

課標要求

1、掌握原電池的工作原理

2、熟練書寫電極反應式和電池反應方程式

要點精講

1、原電池的工作原理

(1)原電池概念：化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。

若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能;非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。

(2)原電池裝置的構成

①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極。

②電極材料均插入電解質溶液中。

③兩極相連形成閉合電路。

(3)原電池的工作原理

原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。

2、原電池原理的應用

(1)依據原電池原理比較金屬活動性強弱

①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。

②在原電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應;不活潑金屬作正極，發生還原反應。

③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加;負極通常不斷溶解，質量減少。

(2)原電池中離子移動的方向

①構成原電池後，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;

②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。

註：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極;

內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。

3、原電池正、負極的判斷方法：

(1)由組成原電池的兩極材料判斷

一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

(2)根據電流方向或電子流動方向判斷。

電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。

(3)根據原電池裡電解質溶液內離子的流動方向判斷

在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

(4)根據原電池兩極發生的變化來判斷

原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。

(5)根據電極質量增重或減少來判斷。

工作後，電極質量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。

(6)根據有無氣泡冒出判斷

電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。

本節知識樹

原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。

二、化學電源

課標要求

1、了解常見電池的種類

2、掌握常見電池的工作原理

要點精講

1、一次電池

(1)普通鋅錳電池

鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發生的反應是：

(2)鹼性鋅錳電池

用KOH電解質溶液代替NH4Cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：

(3)銀鋅電池――紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用於電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：

(4)高能電池――鋰電池

該電池是20世紀70年代研製出的一種高能電池。由於鋰的相對原子質量很小，所以比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長。

如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應式為：

2、二次電池

原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應在充電時又逆向進行，生成物重新轉化為反應物，使充電放電可在一定時期內循環進行。

鉛蓄電池

構成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質溶液。

放電時二氧化鉛電極上發生還原反應，鉛電極上發生氧化反應。充電時二氧化鉛電極上發生氧化反應，鉛電極上發生還原反應。

3、氫氧燃料電池

(1)氫氧燃料電池的構造

在氫氧燃料電池中，電解質溶液為KOH溶液。石墨為電極，H2和O2或空氣)源源不斷地通到電極上。

(2)氫氧燃料電池的優點是產物只有水，不產生污染物。

本節知識樹

根據原電池的工作原理，設計了各種用途的原電池產品。需要了解常見電池的基本構造、工作原理、性能和使用范圍。

三、電解池

課標要求

1、掌握電解池的工作原理

2、能夠正確書寫電極反應式和電解池反應方程式

3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理

要點精講

1、電解原理

(1)電解的含義：使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解，這種把電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。

(2)構成電解池的條件

①直流電源。

②兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。

③電解質溶液或熔融態電解質用石墨、金、鉑等製作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發生化學反應。用還原性較強的材料製作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時，先於其他物質發生氧化反應。

(3)陰、陽極的`判斷及反應原理

與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子;陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子(即具有還原性)的離子在陽極表面失去電子，發生氧化反應。

與電源的負極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質，則陰極本身得到電子，發生還原反應，生成還原產物;陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電

子，發生還原反應(如下圖所示)

2、電解原理的應用

(1)電解飽和食鹽水以制備燒鹼、氯氣和氫氣

①電解飽和食鹽水的反應原理

②離子交換膜法電解制燒鹼的主要生產流程

(2)電鍍

①電鍍的含義：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。

③電鍍特點：「一多、一少、一不變」。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。

(3)電鍍的應用――銅的電解精煉

①電解法精煉銅的裝置

②電解法精煉銅的化學原理

電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個電極都是同種金屬單質，陽極是純度較低的金屬單質，陰極是純度較高的金屬單質。

(3)電冶金

原理：化合態的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質。

本節知識樹

化學能與電能可以相互轉化。電能轉化為化學能的反應為電解反應，實現電能轉化成化學能的裝置叫電解池。

原電池與電解池比較

四、金屬的電化學腐蝕與防護

課標要求

①能夠解釋金屬電化學腐蝕的原因

②了解金屬腐蝕的危害

③掌握金屬腐蝕的防護措施

要點精講

1、金屬的腐蝕

(1)定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。

(2)分類：由於金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。

①化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。化學腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無電流產生。

②電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

(3)電化學腐蝕

電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發放電的結果。

①析氫腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數個微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。若電解質溶液酸性較強則發生析氫腐蝕。

②吸氧腐蝕

金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發生吸氧腐蝕。

2、金屬的防護

金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。

(1)犧牲陽極的陰極保護法

將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。

(2)外加電源的陰極保護法

利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。

(3)非電化學防護法

①非金屬保護層②金屬保護層③金屬的鈍化

3、判斷金屬活動性強弱的規律

(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。

(2)金屬對應的最高價氧化物的水化物的鹼性越強，該金屬越活潑。

(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。

(4)兩金屬構成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。

(5)在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比後得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性弱。

本節知識樹

在揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性的基礎上，分析發生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。

電化學知識點總結2

一、原電池的原理

1．構成原電池的四個條件（以銅鋅原電池為例）

①活撥性不同的兩個電極 ②電解質溶液 ③自發的氧化還原反應 ④形成閉合迴路

2．原電池正負極的確定

①活撥性較強的金屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。

②負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應

③外電路由金屬等導電。在外電路中電子由負極流入正極

④內電路由電解液導電。在內電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區。

Cu－Zn原電池：負極: Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氫氧燃料電池，分別以OH和H2SO4作電解質的電極反應如下：

鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2 H2O

總反應都是：2H2+ O2=2 H2O

二、電解池的原理

1．構成電解池的四個條件（以NaCl的電解為例）

①構成閉合迴路 ②電解質溶液 ③兩個電極 ④直流電源

2．電解池陰陽極的確定

①與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極

②電子由電源負極→ 導線→ 電解池的陰極→ 電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→ 電解池的陽極→導線→電源正極

③陽離子向負極移動；陰離子向陽極移動

④陰極上發生陽離子得電子的還原反應，陽極上發生陰離子失電子的氧化反應。

注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序

三．原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置

（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成迴路

（3）電極名稱負極正極陽極陰極

（4）反應類型氧化還原氧化還原

（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入

四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

1、放電順序：

如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。

陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。

（註：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。

2、電解時溶液pH值的變化規律

電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。

①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；

②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；

③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；

④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。

3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。

五、電解原理的應用

（1）製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。

（2）電鍍：應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。

（3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小

（4）電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

六、電解舉例

（1）電解質本身：陽離子和陰離子放電能力均強於水電離出H+和OH －。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。

①HCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

總方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑

②CuCl2（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

總方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑

（2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱於水電離出H+和OH －。如含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽。

①H2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑

總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

②NaOH（aq）：陽極（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

③Na2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑

總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑

（3）電解水和電解質：陽離子放電能力強於水電離出H+，陰離子放電能力弱於水電離出OH－，如活潑金屬的無氧酸鹽；陽離子放電能力弱於水電離出H+，陰離子放電能力強於水電離出OH －，如不活潑金屬的含氧酸鹽。

①NaCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑

總方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②CuSO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu

總方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑

;

『伍』 怎樣學好電化學

如何學好電化學

考點歸納：
一、理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：

1．了解原電池的組成
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線 用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片 2H＋＋2eH2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
二、掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
1、要判斷電解產物是什麼，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大於Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由於溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
2、電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生鹼型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
三、理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①製作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

『陸』 配平電化學方程式有幾大步驟.

首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.其次,寫出電極半反應.最後,相加合並兩個半反應.或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平.

『柒』 求化學大神在線講解高中電化學中原電池和電解池等問題。講懂就採納。(注意事項,做題方法等)

一、原電池是主動的化學反應，是能自發進行、對外釋放能量的氧化還原反應。電極分為正極和負極。
正極，電流流出，即電子流入，發生得電子反應，即還原反應。
負極，電流流入，即電子流出，發生失電子反應，即氧化反反應。
二、電解池，被動的氧化還原反應，在外接電源的強制下發生的氧化還原反應，電極分為陰極和陽極。
陰極，接電源負極，接受電源流出的電子，發生還原反應。
陽極，接電源正極，給電源輸送電子，發生失去電子的反應——還原反應。
三、反應環境，酸性條環境，寫H+和H2O，不能寫OH-；鹼性環境，寫OH-和H2O，不能寫H+

『捌』 電化學分析法的主要方法

電導法
是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。

電化學分析法電位滴定法
是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。

電化學分析法電解分析法
是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。

電化學分析法伏安法
根據電解過程中的電流電壓曲線（伏安曲線）來進行分析的方法。

電化學分析法溶出伏安法
將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。

電化學分析法電位溶出分析法
在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P．S．A．。
電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。

『玖』 如何書寫電化學電極反應方程式

最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標准，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。{「寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子」}是寫在反應物那面的，這個{再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」}是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一一個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵