鋁離子測量方法視頻

❶ 用EDTA反滴定法測量三氯化鋁中鋁離子的含量

好像終點時顏色有點變化，從亮黃色 變成有點微紅，不知道是不是終點（可能是終點PH影響到了顏色）

❷ 鋁離子和偏鋁酸根還有水反應的離子方程式，求方程式分步過程，

鋁離子和偏鋁酸根與水共同反應實質上就是雙水解
（1）Al(3+) + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H(+)
（2）AlO2(-) +2 H2O =可逆= Al(OH)3+OH(-)

（1）+（2）x3 約去3個 H2O（ 3H(+)+3OH(-)=3H2O）
可得：Al(3+) + 3AlO2(-) + 6H2O == 4Al(OH)3↓

第一步是鋁離子和氫氧根反應生成偏鋁酸根和水：Al3+ + 4OH-（過量） = AlO2- + 2H2O
第二步是偏鋁酸根和氫離子生成鋁離子和水：AlO2- + 4H+（過量） = Al3+ + 2H2O
這是加入過量酸鹼相互轉化的反應，沒有Al(OH)3生成當然加不出來。

希望能幫到你

❸ 鋁離子的滴定(絡合滴定高手進),一定要真正明白的

一、滴定原理
1、定義：用已知濃度的酸(或鹼)來測定未知濃度的鹼(或酸)濃度的實驗方法。

2．原理： H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
C1V1 C2V2
C1V1=C2V2
C2= c1v1/v2
其中C1、V2已知，只要測量出V1，即可得未知酸或鹼溶液的濃度C2。
說明：完全中和的含義為：n(H+) =n(OH-) ，而不是pH=7
HCl ----NaOH H2SO4 ----- 2NaOH H3PO4 ---- 3NaOH
3．滴定終點的確定：選擇合適的指示劑
指示劑選取的原則：一般要求指示劑顏色變化明顯，變色pH值范圍窄，指示准確；石蕊因變色pH（5-8）范圍寬及人的肉眼對紅—紫—藍的顏色變化不敏感，一般不作滴定指示劑，強酸與強鹼間的相互滴定選擇甲基橙或酚酞均可，強酸與弱鹼及強鹼與弱酸之間的滴定要求指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合，以保證中和反應完全，指求劑指示准確。故一般強鹼滴弱酸選擇酚酞，強酸滴弱鹼選擇甲基橙。

❹ 水中的鋁離子用一般用什麼方法測其含量，精確度高嗎

用滴定啊

滴定 滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
指示劑
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求准確。
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀

❺ 為什麼不能用直接原子吸收法測定鋁

不能用直接原子吸收法測定鋁的原因：由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全。

缺少直接滴定的指示劑，在酸度不高時，鋁離子水解生成一系列多核羥基配合物，它們與edta反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。所以，常用返滴定法測定鋁。

簡介

原子吸收分光光度法的測量對象是呈原子狀態的金屬元素和部分非金屬元素，是由待測元素燈發出的特徵譜線通過供試品經原子化產生的原子蒸氣時，被蒸氣中待測元素的基態原子所吸收，通過測定輻射光強度減弱的程度，求出供試品中待測元素的含量。

❻ 測量水的總硬度的實驗中，如欲掩蔽的水樣中有Al3+和Fe3+，為什麼掩蔽劑要在指示劑之前加入

原因：如果先加入指示劑，鉻黑T可能會和水中的鐵離子和鋁離子結合，且這種結合物非常穩定，之後再加入掩蔽劑並不能起到掩蔽效果。所以掩蔽劑應當在指示劑之前加入。

鐵大於2mg、鋁大於2mg、銅大於0.01mg、錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2mL 1%L-半胱胺酸鹽酸鹽溶液和2mL三乙醇胺溶液（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。

絡合掩蔽劑應具備條件：

①干擾離子與掩蔽劑形成的絡全物應遠比與EDTA形成的絡合物要穩定，而且形成的絡合物應為無色或淺色的，不影響終點的判斷。

②掩蔽劑不與被測離子絡合，即使形成絡合物，其穩定性也應遠小於被測離子與EDTA的絡合物的穩定性，在滴定時才能被EDTA所置換。

③掩蔽劑的應用應有一定的pH范圍，而且要符合測定要求的pH范圍。

以上內容參考：網路-掩蔽劑

❼ 能否採用F掩蓋鋁離子而直接測定鎂離子

如果用EDTA測量鎂離子，沒有其它金屬離子干擾，單就鋁離子而言，無需掩蔽，因為滴定的PH在10以上，此時的鋁離子基本上都以沉澱析出。
如果考慮到鋁離子可能對指示劑的封閉作用，最好加入一定能夠掩蔽劑，如氟化銨、三乙醇胺，沒有特殊情況下，這兩種都可以。

❽ 水中的鋁離子用一般用什麼方法測其含量,精確度高嗎

用滴定啊
滴定 滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段.它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量.滴定最基本的公式為：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c為溶液濃度,V為溶液體積,ν為反應方程序中的系數.
原理
滴定過程需要一個定量進行的反應,此反應必須能完全進行,且速率要快,也就是平衡常數、速率常數都要較大.而且反應還不能有干擾測量的副產物,副反應更是不容許的.
在兩種溶液的滴定中,未知濃度的溶液裝在滴定管里,已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里.通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液,它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的.
反應停止時,讀出用去滴定管中溶液的體積,即可用公式算出濃度.
根據反應類型的不同,滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
指示劑
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成.指示劑在反應完成時,會迅速變成另一種顏色.這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止.
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼,它們的變色范圍在等電點附近.如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態,兩種形態呈現不同的顏色.指示劑在變色范圍內呈現過渡色.有的指示劑有三種不同顏色的形態.
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象,顏色會變得很迅速,只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色,因此選擇指示劑時,只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可,不必苛求准確.
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質.當反應物消耗完畢時,指示劑就會變色.甚至有些反應物也可以作為指示劑,如高錳酸鉀

❾ 測量溶液中鋁離子濃度有些什麼方法（請具體說明）

可使用EDTA置換滴定鋁離子的方法！即先用過量的EDTA和鋁離子反應再以鋅離子確定過量的EDTA!用返滴定法從而確定鋁離子濃度！