高中化學配平方法步驟

❶ 高中化學最快配平方法

哦，其實高中化學像最快的配平方法，就是說我們平時那個數學裡面學習的最大公因數最大公倍數這東西，學好就可以了，這是非常方便的

❷ 高中化學配平方法技巧是什麼

一、最小公倍數法

具體步驟：

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、驗證反應式配平是否正確。

二、觀察法

具體步驟：

1、從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

2、根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾斜計量數，這樣即可配平。

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

五、化合價升降法

標化合價：初學者將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價。

分析升降情況：找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。

確定物質的系數：明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。

❸ 高中化學配平方法技巧

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設n h3的系數為11n h3+o2一 一n o+h 2o 第二步:反應中的n原子和h原子分別轉移到n o和h2o中，由此可得1n h3+o2一 一n o+3/2h2o 第三步:由右端氧原子總數推o2系數1n h3+5/4o2一 一n o+3/2h2o 第四步：取最小公倍數相乘4n h3+5o2===4n o+6h2o

❹ 高中化學配平de方法

1.設第一個物質為一單位，然後根據元素守恆推出其他的單位數，之後化整。
2.標出升降電子數，取最小公倍數作為總轉移量，然後即可配平。
3.常見的自己記住吧……
以上都是最基本得方法，老師應該會講才對。
至於復雜的，可以綜合的來看，然後進行適當推理。（就是在合理范圍范圍內進行試數）

做完記得檢查哦~~~~
哈哈
加油 化學很簡單的！

❺ 高中化學配平方法

設aNaSx+bNaClO+cNaOH=dNa2SO4+eNaCl+fH2O

則關於鈉a+b+c=2d+e
關於硫 xa=d
關於氯 b=e
關於氧 b+c=4d+f
關於氫 c=2f

計算得

a=d/x,b=3d+d/2x,c=2d-d/x,d,e=3d+d/2x,f=d-d/2x

即1/xNaSx+(3+1/2x)NaClO+(2-1/x)NaOH=Na2SO4+(3+1/2x)(1-1/2x)NaCl+(1-1/2x)H2O

要想沒有分母,只要分母有理化就可以了

❻ 高中化學方程式配平方法

1.
觀察法
就是直接通過觀察反應物和生成物，
根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平。
2.
化合價升降法。
此法適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。現在結合以下實例說明其配平步驟。
在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式
(2)寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加H2O，生成物中加H+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的系數，即以②×5，③×2，然後相加得到一個配平的離子方程式：
(4)寫出完全的反應方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。

❼ 高中化學配平方法！高手進！！老師們進！

化學方程式的配平方法
一、最小公倍數法

具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
五,歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。
六，氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差
七，電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。（1）水溶液---是電中性的！
（2）水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！
（3）用離子濃度表示電荷！（實際是物質的量；約去了體積，所以採用濃度表示）
（4）以硫酸為例：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
H2O <==> H+ + OH-
電荷平衡法:[H+]==[OH-] + 2[SO42-]
注意---離子帶幾個電荷，前面的系數就是幾！

❽ 高中化學的配平方法，詳細些

1化合價升降法 2逆向配平發 3追加系數法 4奇數偶數法 5擴大系數法 6整體配平 7平均化合價法 8零價配平法 學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。 分數法配平化學方程式的步驟是： （1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。 （2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。 （3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。 （4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

採納哦

❾ 高中化學 這個方程式 配平的方法

理論上是這樣的：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：

所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

實際上我是這樣的：
1。先觀察。一般是什麼先碳後氫最後氧（氧化還原）。
2。觀察反應式，出現分數沒關系，最後利用最小公倍數化成整數就可以啦。
3。可以找到關鍵的元素。看看那裡少了多少個再配平。或者根據得失電子來判斷。高中都是這樣。
4。有的原子是奇數個很多就要乘以2。
5。初中涉及到的都是簡單的氧化還原（高中才會好好學的，范圍會加深），都超好配平，後來大多數都是置換反應，也是看奇偶。

❿ 求高中化學配平方法

可以用待定系數法（萬能配平法） 這是詳細過程，真的做到時候沒這么煩
只要會解多元一次方程組就行
例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
設為：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2
根據質量守恆定律：根據K原子數：2d（一個K2SO4分子中有2個K原子）=a（一個KI分子中有1個K原子+b（一個KIO3中有一個K原子）以此類推，下同
根據I原子數：f=a+b
根據O原子數：4d=3b+4c
根據H原子數：2c=2d
根據S原子數: c=d
然後隨便設個字母為1 ，例如：a=1
得：2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得：a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化為整數得：a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2